《2017_2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.2.1元素周期律第1课时原子核外电子的排布.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017_2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.2.1元素周期律第1课时原子核外电子的排布.wps（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第 1 1 课时 原子核外电子的排布 一、非标准 1 1.原子核外的 M 电子层和 L 电子层最多容纳的电子数的关系是( ) A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定 解析:原子核外的 M 层和 L 层最多可容纳的电子数分别为 18、8,“”所以是 大于 。 答案:A 2 2.若 aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则 a 的数值为( ) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2 解析:两种微粒的核外电子数分别为 a-n,b+2,所以 a-n=b+2,a=b+n+2。 答案:A 3 3.如图是 M、N 两种主族元素的原子结构示意图,下列说法正确的是( )
2、A.M位于第五周期第A 族 B.N位于第 A 族,该主族中的元素又称为碱金属元素 C.N在空气中燃烧,生成化学式为 N2O 的氧化物 D.M所在的主族中不含金属元素 解析:M、N 分别是 I、Cs,I位于第五周期第A 族,A项错误。第 A 族除氢外,其他的元素才 称为碱金属元素,B错误。Cs在空气中燃烧生成的氧化物比 Cs2O 更复杂,C 错误。I在第A 族, 第A 族元素包括 F、Cl、Br、I、At,全部是非金属元素,D正确。 答案:D 4 4.第三周期第A、A 族金属元素的原子失去电子后,生成的阳离子的电子层结构( ) A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 B.与它上一周期稀有
3、气体元素原子的电子层结构相同 1 C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 D.以上说法都不全面 解析:第三周期第A、A 族元素的原子失去电子后生成的金属阳离子的电子层结构与上周 期的稀有气体元素原子的电子层结构相同。 答案:B 5 5.某原子的第 x 电子层,当它属于最外电子层时,最多容纳的电子数与第(x-1)层最多容纳的电 子数相同;当它属于次外层时,最多容纳的电子数比第(x-1)层最多容纳的电子数多 10个。则 此电子层是( ) A.K层 B.L 层 C.M层 D.N 层 解析:因为 x 不是 K 层,所以当其为最外层时所容纳电子数为 8,则(x-1)层为 L 层。通过 x 为
4、次外层,最多容纳的电子数比(x-1)层多 10,可进一步验证 x 为 M 层。 答案:C 6 6.核外电子层结构相同的一组粒子是( ) A.Mg2+、Al3+、Cl-、Ne B.Na+、F-、S2-、Ar C.K+、Ca2+、S2-、Ar D.Mg2+、Na+、Cl-、S2- 解析:C 项粒子均为 结构。 答案:C 7 7.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是( ) A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等 B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 C.L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L
5、 层电子数相等 D.M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等 答案:C 8 8.下列三种微粒可以归为一类,请选择一项可以归入此类的结构示意图( ) 2 解析:图示的三种粒子分别是 Na+、K+、Ca2+,可见,这一组微粒是阳离子。A、B、C、D 四个选 项分别表示 Ne、S2-、Mg2+、F。 答案:C 9 9.A+、B2+、C-、D2- 4 种离子具有相同的电子层结构,现有以下排列顺序,其中按核电荷数由大 到小排列的是( ) A.B2+A+C-D2- B.D2-C-A+B2+ C.C-D2-A+B2+ D.B2+A+D2-C- 解析:由题意知:A+是失去 1 个
6、电子形成的阳离子,B2+是失去 2 个电子形成的阳离子,两者核外 电子排布相同,所以核电荷数:B2+A+;D2-是得到 2 个电子形成的阴离子,C-是得到 1 个电子形成 的阴离子,两者核外电子排布相同,所以核电荷数:C-D2-。所以核电荷数:B2+A+C-D2-。 答案:A 1010.A、B 两原子,A 原子 L 层比 B 原子 M 层少 3 个电子,B 原子 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子 数的 2 倍,则 A、B 分别是( ) A.硅和钠 B.硼和氮 C.碳和氯 D.碳和铝 解析:设 A 原子 L 层电子数为 x,则 B 原子 L 层和 M 层电子数分别为 2x 和 x+3,2x
7、=8x=4A、 B 两原子的核外电子数分别为 6 和 17,即 A、B 分别是碳和氯。 答案:C 1111.A、B、C、D 四种元素,它们原子的核电荷数均小于 18,且依次递增。A 原子核内仅有 1 个 质子,B原子的电子总数与 D 原子的最外层电子数相等,A原子与 B 原子的最外层电子数之和与 C 原子的最外层电子数相等,D 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。试推断它们各是 什么元素,并写出其元素名称与符号。 A ;B ;C ;D 。 3 解析:A 原子核内仅有 1 个质子,A是氢元素;D原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,D 是氧元素;B原子的电子总数与 D 原子的最外层
8、电子数相等,即 6,为碳元素;C原子的最外层电 子数为 5,且在第二周期,为氮元素。 答案:氢(H) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 1212. 6207Co 的衰变方程式为 6207Co Ni+ 0-1e+e,其中 e是反中微子,它的电荷为零,静止质 量可以为零。 (1)下列关于 60Co的叙述中,错误的是 (填序号)。 27 A.质子数是 27 B.电子数是 27 C.质量数是 27 D.中子数是 60 (2)在上述衰变方程中,衰变产物 Ni 的质量数 A 为 ,核电荷数 Z 为 。 (3)元素的化学性质主要取决于 (填序号)。 A.最外层电子数 B.核内中子数 C.核内质子数 D.质量数
9、(4)不同种元素的本质区别是 (填序号)。 A.质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 D.质量数不同 解析:(1)6207Co中质子数为 27,质量数为 60,中子数为 60-27=33。(2)在衰变过程中,衰变出的 电子和反中微子,使得衰变产物质量数没变化,但质子数变为 27+1=28,核电荷数与质子数相 同。(3)元素的化学性质主要由最外层电子数决定。(4)元素是指具有相同核电荷数(质子数) 的一类原子的总称。 答案:(1)CD (2)60 28 (3)A (4)A 1313.今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知:甲元素是自然界中含量最多的元素;乙元素为金属元 素,它的原子核外 K 层、L 层电子数之和等于 M、N 层电子数之和;丙元素的单质及其化合物的 焰色反应都显黄色;氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。 (1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号; (2)写出几种上述元素两两化合形成的化合物的化学式。 解析:根据题目信息可知:甲元素是氧元素;乙元素的原子核外 K、L、M、N 层电子数分别是 2、8、8、2,即为钙元素;丙元素为 Na;丁元素为 Cl。 4 答案:(1)四种元素分别为氧、钙、钠、氯;其符号分别为 O、Ca、Na、Cl。 (2)CaO、Na2O(或 Na2O2)、CaCl2、NaCl 等。 5