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1、河北省唐山市第一中学2015-2016学年高一3月月考化学试题 .doc唐山一2015-2016第二学期第一次月考 高一年级化学试卷 命题人:赵广柱 叶文博 试卷说明:1(考试时间90分钟，满分100分。 2( 将卷?答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷?用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。 3(?卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后,位。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-355 K-39 Ca-40 P-31 Cu-64 Fe-56 Ag-108 卷I(选择题，共60分) 一、选择题(本题包括小题
2、，每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共分)30260 1(首次成功解释了氢原子光谱的科学家是 ( ) A(道尔顿 B(卢瑟福 C(玻尔 D(爱因斯坦 2(2007年10月24日，我国成功发射了“嫦娥一号”月球探测火箭，其主要任务之一是评33估月球上土壤的厚度和He的资源量，以下关于He的说法正确的是 ( ) 44A(是He的同素异形体 B(比He多一个子 43C(是He的同位素 D(He代表原子核内有2个质子和3个子的氦原子 m，n,3(已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X和Y的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是 ( ) A(a,b，m，n B(a,b,m，n C(a,b
3、，m,n D(a,b,m,n 4(某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a1)，则该原子的核内质子数是 ( ) A(2a，2 B(2a，10 C(a，2 D(2a 5(在下列变化过程，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ( ) A(将SO通入水 B(烧碱溶于水 2C(将HCl通入水 D(硫酸氢钠溶于水 6(下列各组化合物，化学键的类型完全相同的是 ( ) A(CaCl和NaS B(NaO和NaO 22222C(CO和NaCl D(HCl和NaOH 27(下列说法正确的是 ( ) A(原子最外层电子数小于4的元素一定为金属元素 B(质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种原子 C(第?
4、A族元素的金属性一定比第?A族元素的金属性强 D(非金属元素形成的化合物只有共价化合物 8(几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表: 元素代号 K L M Q R T N 原子半径0183 0160 0143 0102 0089 0074 0152 /nm 主要 ，1 ，2 ，3 +6、,2 ，2 ,2 ，1 化合价 下列叙述正确的是 ( ) A(K、L、M三元素的金属性逐渐增强 B(在RCl分子，各原子均满足8电子的稳定结构 2C(Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 D(K在T单质燃烧所形成的化合物含有非极性共价键和离子键 9(下列观点正确的是 ( ) A(某单质固体能导电，
5、该单质一定是金属 B(某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质 C(某化合物熔融态能导电，该化合物一定有离子键 D(某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 10(有人认为在元素周期表，位于?A族的氢元素，也可以放在?A族，下列物质能支持这种观点的是( ) A(HF B(NHCl C(NaH D(HO 42211(关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是( ) A(原子半径比阴离子半径小 B(原子半径比阴离子半径大 C(原子半径比阳离子半径小 D(带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 12(右图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是(
6、) ?X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行 ?Z的原子序数为31，单质常温下为液体 ?气态氢化物水溶液的酸性XYZ B(氢化物的沸点:XW C(离子的还原性:XW D(原子及离子半径:ZYX 15(目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( ) ?都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 ?单质在反应都只能作氧化剂 ?最高价氧化物对应的含氧酸都是强酸 ?氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ?气态氧化物与水反应都不会再生成气体 A(全部 B(? ? D(? C(n,m，16(X和Y均为短周期元素，已知X比Y多两个电子层
7、，则下列说法一定正确的是ab( ) A(Y元素为Na元素 B(X只能位于第3周期 C(a，n,b，m,10或16 D(Y不可能位于第2周期 17(有两短周期元素X和Y，可组成化合物XY，当Y的原子序数为m时，X的原子序3数为?m,4，?m，4，?m，8，?m,2，?m，6，其正确的组合是( ) A(? B(? C(? D(? ，2,18(元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( ) A(同周期元素X的金属性最强 ，2,B(原子半径XY，离子半径XZ C(同族元素Z的氢化物稳定性最高 D(同周期元素Y的最高价含氧酸的酸性最强 19(
8、能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是( ) A(氮气在常温下是气体，而磷单质是固体 B(N在空气不能燃烧，而磷能在空气燃烧 2C(NH极易溶于水，而PH难溶于水 33D(硝酸比磷酸酸性强 20(甲、乙、丙都是短周期元素，其甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同。则下列判断正确的是( ) A(乙元素的族序数比甲元素的族序数小 B(甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为:甲,丙 C(原子半径由大到小的顺序为:丙甲乙 D(含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多 21(下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物
9、质的一个分子的是:( ) A(NaOH B(SiO C(Fe D(P 2422(下列有关叙述正确的是( ) A(按熔点由低到高排列I、CO、Hg 、KCl、SiO 222B(在石英晶体，每个硅原子和相邻的两个氧原子以共价键结合 C(有机物分子碳原子成键方式和排列方式有多种以及同分异构现象的存在都是有机物种类繁多的原因 D(因为石墨是金刚石的同素异形体，所以二者空间结构相似，化学性质相似 23(下列物质属于分子晶体的是( ) A(熔点是1070?，易溶于水，水溶液能导电 B(熔点是1031?，液态不导电，水溶液能导电 C(能溶于水，熔点8128?，沸点是1446? 3D(熔点是9780?，质软、
10、导电，密度是097g/cm 24( 下列变化，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( ) A(加热金属铝使之熔化 B(液态SO受热蒸发 3C(加热HI气体使之分解 D(加热石英晶体使之熔化 25(下列各项表达正确的是( ) A(N的电子式: B(二氧化碳分子的结构式为 O-C-O 2, C(CH分子的比例模型: D(F的结构示意图 426(以下说法正确的是( ) A(C与金刚石一样属于原子晶体 60B(水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水分子间存在氢键有关 C(分子晶体必含化学键 D(干冰升华破坏了共价键 27(下列二者之间是同分异构体关系的是( ) A( 和 B(金刚石和石墨 C(和,H C
11、?CH D(O和O 3228(科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH?nH0)。其形成:埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境，厌氧性细菌把42有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其许多天然气被包进水分子，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO一样也是温室2气体。这种可燃冰的晶体类型是 ( ) A(离子晶体 B(分子晶体 C(原子晶体 D(金属晶体 29(下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是( ) A(硅,金刚石,金刚砂(SiC) B(CsCl,KCl,NaCl C(SiO,CO,Hg D(HO,NH,H
12、 2223230(下列判断错误的是( ) A(熔点:SiO,NaCl,SiI B(沸点:NH,PH,AsH 24333C(酸性:HClO,HSO,HPO D(碱性:NaOH,Mg(OH),Al(OH) 4243423卷II(非选择题，共40分) 21(每空2分，共8分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子含18个电子。请回答下列问题: (1)D元素的原子结构示意图为_。 (2)由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为_
13、，这种化合物形成的晶体所含的化学键类型有_。 (3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_ 22(每空2分，共8分)X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素原子半径最大的非金属元素。 (1)请写出下列元素的元素符号:X_，M_。 (2)请写出下列反应的离子方程式: N单质与NaOH溶液反应:_。 (3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是_(填写元素符号)。 23(每空2分，
14、共6分)设X、Y、Z代表3种元素。已知: ，,?X和Y两种离子具有相同的电子层结构; ?Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个; ?Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。 据此， 请填空: (1)写出X、Y两种元素的名称X_，Y_。 (2)写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式: _。 ，,2,24(每空2分，共8分)用A、B、C、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答: (1)A元素是_ (用元素符号表示)。 (2)E是所有含18个电子的微粒氧化能力最强的分子，其分子式是_。 (3)F是由两种元素组成的三原子分子，其
15、分子式是_。 (4)分子含有4个原子，且该分子化学性质常体现氧化性，其分子式是_。 25(每空2分，共10分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其X、Z、W与氢元素可组成XH、HZ和HW共价化合物;Y与氧元素可组成YO和YO32222离子化合物。 (1)写出YO的电子式:_。 22(2)用电子式表示YO的形成过程 2_。 (3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物，稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。 (4)XH、HZ和HW三种化合物，其一种与另外两种都能反应的是_(填化学32式)。 (5)由X、W组成的化合物分子，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水
16、可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_ 唐山一2015-2016第二学期第一次月考 答案 二次方程的两个实数根一、选择题 125.145.20加与减（三）4 P68-74题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A A D A B D C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B C B A C D B D C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D C B B D B A B D B 二、非选择题(每空2分) 21(8分) 最值：若a0，则当x=时，；若a0，则当x=时，8.解直
17、角三角形：在直角三角形中，除直角外，一共有五个元素，即三条边和二个锐角。由直角三角形中除直角外的已知元素，求出所有未知元素的过程，叫做解直角三角形（须知一条边）。(1) (2)NaOH 离子键、共价键 (3)HSO，HO=HSO，HO 232224222(8分) 推论：平分一般弦（不是直径）的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧。,2,(1)O H (2)Si，2OH，HO=SiO，2H? (3)Cl 23223(6分) (1)钾 氯 ,，(2)OH，H=HO 2定理: 不在同一直线上的三个点确定一个圆. （尺规作图）24(8分) (3) 扇形的面积公式:扇形的面积 (R表示圆的半径, n表示弧所对的圆心角的度数)(1)K (2)F (3)HS (4)HO 2222推论：平分一般弦（不是直径）的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧。25(10分) ，?2,，(1)NaOONa ? (2) 3. 圆的对称性:(3)HNO (4)NH (5)NCl，3HO=3HClO，NH 33 323初中阶段，我们只学习直角三角形中，A是锐角的正切；(2016年4月最新下载到博学网)