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1、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应（一）,复习氧化反应和还原反应,氧化反应：物质与氧发生的反应。还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。,氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应叫做氧化还原反应。,3H2+Fe2 O3 2Fe + 3H2 O,高温,+1,+3,-2,0,0,-2,H2是还原剂，发生氧化反应 。H2中的H化合价升高。Fe2O3是氧化剂，发生还原反应。Fe2O3中Fe的化合价降低。,是不是所有的氧化还原反应中，还原剂中都有元素化合价升高、氧化剂中都有元素化合价降低呢？,Cu O + C O Cu+C O2,+4,+2,-2,0,-2,+2,-2,CO是还原剂， CO
2、中C的化合价升高。CuO是氧化剂， CuO中Cu的化合价降低。有元素化合价发生改变，是氧化还原反应的一个根本特征。,Zn+2H Cl=Zn Cl2+H2,0,+1,-1,+2,-1,0,2Na + Cl2 2Na Cl,点燃,0,0,-1,+1,Fe+Cu S O4=Fe S O4+Cu,0,+2,-2,-2,+2,0,元素化合价发生变化的反应还有很多,这些反应中虽然不存在失氧与得氧，但都属于氧化还原反应。,元素的化合价升高，该元素被氧化，其所在的物质是还原剂。元素的化合价降低，该元素被还原，其所在的物质是氧化剂。,高 原 低 氧,有元素化合价变化的反应都是氧化还原反应,Zn+2H Cl=Zn
3、 Cl2+H2,0,+1,-1,+2,-1,0,金属Zn中Zn的化合价升高，金属Zn是还原剂，其发生氧化反应。HCl中H的化合价降低，HCl是氧化剂，其发生还原反应。,金属Fe中Fe的化合价升高，金属Fe是还原剂，其发生氧化反应。CuSO4中Cu的化合价降低， CuSO4是氧化剂，其发生还原反应。,Fe+Cu S O4=Fe S O4+Cu,0,+2,-2,-2,+2,0,作业,P33 13,第三节 氧化还原反应（二）,金属Na中Na的化合价升高，金属Na是还原剂，其发生氧化反应。Cl2中Cl的化合价降低，Cl2是氧化剂，其发生还原反应。为什么氧化还原反应中有元素化合价的变化呢？,2Na +
4、Cl2 2Na Cl,点燃,0,0,-1,+1,化合价变化是因为有电子的得失,氯化钠的形成.exe,H2中H的化合价升高，H2是还原剂，其发生氧化反应。Cl2中Cl的化合价降低，Cl2是氧化剂，其发生还原反应。,H2 + Cl2 2H Cl,点燃,0,0,-1,+1,氯化氢的形成.exe,化合价变化是因为有电子的偏移,氧化还原反应的本质,有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。氧化反应：表现为被氧化的元素的化合价升高，实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程。还原反应：表现为被还原的元素的化合价降低，实质是该元素的原子获得（或偏向）电子的过程。,说明下列反应的反应类型：,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,3O2+4Al=2Al2O3,H2O+CO2=H2CO3,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,CaCO3=CaO+CO2,化合,分解,置换,复分解,氧化还原,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,几种反应类型间的关系,