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1、浙江省仙居中学2015届高三10月月考化学试题 Word版含答案（ 2014高考）浙江省仙居中学高三月考化学试卷(2014年10月7日) 说明:1(本试卷分?选择题和?非选择题两部分。考试时间90分钟，满分100分。 2(选择题涂在机读卡上，非选择题写在答题卷上。 3(本场考试不准使用计算器。 4(可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 As-75 Ba-137 ?选择题(共44分) 一、选择题:(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分) 1(下列说法正确的是 A(工业上利用合成氨实现人工固氮 B(SiO有导电性,可
2、用于制备光导纤维 2C(SO具有氧化性，可用于漂白纸浆 2D(Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料 ，,2(NaO、HCl、AlO三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH，2223且溶液呈中性，则NaO、HCl、AlO的物质的量之比可能为 2223A(2:4:1 B(3:2:1 C( 2:3:1 D(4:2:1 3(下列说法不正确的是 A(可以用SiN、AlO制作高温结构陶瓷制品 3423B(雾霾天气首要污染物为PM2(5(指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物)，PM2.5在空气中一定形成气溶胶 C(化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DN
3、A分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础 D(据测定，许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加24倍。在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率 4.对由X、Y元素形成的化合物XY的叙述正确的是 22A(若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1:1 B(若该化合物有Y-Y键，则肯定是共价化合物 C(若溶于水时有X-Y键的断裂，则肯定是强电解质 D(若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高 5(下列变化能够实现的是:?复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体;?两种氧化物发生反应有气体生成;?两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性;?弱酸与盐溶液反
4、应生成强酸。 A(只有? B(只有? C(只有? D(? 6(下列有关物质的分类或归类不正确的是 ?混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ?化合物:CaCl、烧碱、苯乙烯、HD 2?电解质:明矾、冰醋酸、硫酸钡 ?纯净物:干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶 121314?同位素:C、C、C ?同系物:CHO、CHO、CHO、CHO 66622242362482A(? B(? C(? D(? 7(己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成AB、AB型化合物;Z、W的单质常温下均为无色气体;Y222原子的L层电子数是K层电子数的2倍;U原子的最外
5、层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是 A. N的单质的晶体属于金属晶体;U的氢化物的球棍模型示意图为 B.工业上V的单质的制备可以电解熔融的NV C.Z的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐 D.X、Y、Z、W四种元素(按顺序)可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物; 也可形成结构式为XWY ? Z的化合物 8(下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 浓氨水 碱石灰 NaOH固体 图1 图2 图3 图4 A(用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl 2B(用图2所示装置蒸发FeCl溶液制备无水FeCl33 C(用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D(用图4
6、所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 9(如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 A(若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl溶液，则C中先产生白 3色沉淀后沉淀溶解 B(若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有品红溶液，则C中溶液红色褪色 C(若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液 第9题图 变蓝 D(若A为浓盐酸，B为MnO，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色 210(下列说法正确的是 A(石油干馏可得到汽油、煤油等 B(破坏乙烯分子里C=C键所需吸收的能量是破坏乙烷分子里CC键能量的两倍 C(油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全皂化生成1mol甘油和
7、3 mol高级脂肪酸 D(CHCHCH和CO反应生成可降解聚合物 OCHCHOC ，该反应符合绿 3222nO CHO 3 色化学的原则 11(某一有机物A可发生如右反应: 已知C为羧酸，且C、E均不发生 银镜反应，则A的可能结构有 第11题图 A(1种 B(2种 C(3种 D(4种 12.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 ,2A(氧化性:ClO,I,SO B(漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 23C(次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 D(向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 13(下列离子或
8、物质组能大量共存，且满足相应条件的是 选项 离子或物质 条件 ，,，,22A Na、K、Cl、SO c(Na)，c(K),c(SO)+ c(Cl) 44,3+2B Fe 、SO、Cl 加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 3,，+C Ba 、HCO、Cl、H 加入氨水产生沉淀 3D SO、O、NO 通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余 22214(根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤: 该方案的相关叙述正确的是 A(该实验的目的是制取HBr B(该过程的副产品是Hg C(该过程得到的气体只有H D(该过程的本质是水的分解 2 15.能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为
9、一种清洁能源，必须 解决它的储存问题，C(结构见右图)可用作储氢材料。继C后， 6060科学家又合成了Si、N，下列有关说法正确的是 6060A. C、Si、N都属于新型化合物 606060B. C、Si、N互为同分异构体 606060 C.已知N结构与C相似，由于N-N键能小于N?N，故N的稳定性弱于N6060602 D.已知金刚石中C,C键长154pm，C中C,C键长145140pm，故C熔点高于金6060刚石 16.下列关于反应速率的说法正确的是 A(决定反应速率的主要因素是反应 第16题图 物的浓度 B(化学反应速率为0.8 mol /(L?s) 是指1s 时某物质的浓度为0.8mol
10、/L C(用不同物质的浓度变化表示同一时 间内、同一反应的速率时，其数值 之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比。 D.右上图表示密闭容器中673 K，30 MPa下的反应:N(g)+3H(g)2NH(g) ?H223,0， n(NH)和n(H)随时间变化的关系曲线图。点d(t时刻)和点e(t时刻)处n(N)32122不一样 17. 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 反应过程可表示为 A+BC?ABC ?AB+C (反应物)(过渡态) (产物) B. E为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为 1正反应的活化能 C. 此图中逆反应的热效应?H=EE，为吸热反应
11、12D. 此图中正反应的热效应为?H=EE， 12且E,E，所以正反应为放热反应 2118.下列有关能量的描述及热化学反应方程式表示不正确的是 -1A. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为:H(g) + 1/2 O(g) = HO(l);H= -258.8 kJ mol 222B.化学上把在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热。中和热可以用量热计直接测量 -1C. 已知C(石墨) +O(g) = CO(g) H=-393.5 kJ mol; 22-1 CO(g) + 1/2 O(g) = CO(g) H=-283.0 kJ mol22 -1则C(石墨)+1/2O (g)=
12、CO(g) H=-110.5 kJ mol 2D(关于“盖斯定律:一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的?。”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”。 19(如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量HS废气的工艺流程。2该方法对HS的吸收率达99%以上，并可制取H和S。下列说法正确的是 22，32A(吸收HS的离子方程式为:2Fe，HS =2Fe，S?，2H 22,B(电解时选用阴离子交换膜，电解过程中的阳极区反应主要为:2Cl,2e = Cl 2 ，3C(电解过程中若阴极产生2.24L气体，则阳极区产生0.2
13、mol Fe D(实验室可用点燃充分燃烧的方法消除HS污染 220(综合下图判断，下列说法正确的是 A(装置I和装置II中负极反应 -2+均是:Fe -2e=Fe B(装置I和装置II中盐桥中的 阳离子均向右侧烧杯移动 C(装置I和装置II中Fe电极 的 腐蚀速度为前者大于后者 D(放电过程中，装置I左侧烧 第20题图 杯和装置II右侧烧杯中溶液 的PH均增大 21(用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。下列说法不正确的是 A(生产水泥的原料是大理石、纯碱、石英，其组成一般为NaO?CaO?6SiO 22,2B(Si与NaOH溶液反应的离子方程式为:Si，2OH，HO
14、= SiO，2H? 232C(焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO 2D(经处理后的熔渣36.0g(仅含FeO、AlO、SiO)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 23232g固体;滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体;则此熔渣中AlO的23质量分数为25% 22.1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO和NO 的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L 224NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是( ) A(该
15、合金中铜与镁的物质的量之比是2?1 B(该浓硝酸中HNO的物质的量浓度是14.0 mol/L 3C(NO和NO 的混合气体中，NO 的体积分数是80% 2242D(得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 第?卷(非选择题，共56分) 二、选择填空题(本题有4小题，共56分) 23、(14分)下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据: 元素性质 元素编号 A B C D E F G H 氢化物的沸点(?) ,60.7 ,33.4 ,111.5 100 ,87.7 19.54 ,84.9 ,161.5 最高化合价 +6 +5 ，4 +5 +7 ，4 最低化合价 ,2
16、,3 ,4 ,2 ,3 ,1 ,1 ,4 已知:?A与D可形成化合物AD、AD，可用于制备强酸甲; 23?B与D可形成化合物BD、BD，可用于制备强酸乙。 2请回答: (1)表中属于第三周期元素的是 (用表中元素编号填写)。 写出H的最高价氧化物的结构式: 。 (2)比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小:r( ),r( ),r( ) (均用实际的元素符号表示)。 比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由 。 (3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。 a(MnOb(FeCl c(NaSO d(KMnO2 3234 (4
17、)分子组成为ADG的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一2种强酸。该反应的化学方程式是: 。 (5)以下说法正确的是 (填编号)。 a.元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高 b.工业上单质C的制备要用到单质H、G;单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液 反应 c.能说明元素D的非金属性比A强的实验:把D的单质通入到A的氢化物的水溶液 来实现 -d.BD的钠盐、G的钠盐的外观及其相似，鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性 2碘化钾淀粉溶液，也可以通过检测两溶液的PH值来鉴别 24.(本题包括2部分，共14分) ?(8分)X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单
18、质或化合物。在一定条件下有如下转 化关系: X，Y?Z，W (1)若构成X的阴、阳离子个数比为1:2，且构成X的阴、阳离子中分别含有18个和 10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则Z的电子式为 。 (2)若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则此化学反应的类型为 。 (3)若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为 。 (4)若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，则该反
19、应的化学方程式为 。 ?(6分)近年来，某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。化合物A(XYH)和B(XH)都是具有潜在应用价值的释氢材料。A受热分解生成固体化2合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝;B中X元素的质量分数为87.5%。A和B混合可优化放氢性能。研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行: ?2A = C + D ?D + B = A + H ?C + B = E + H 22(5)X元素的名称为 。 (6)写出A和B混合放氢的化学反应方程式: 。 (7)A、C、E均能水解且生成同样的产物，请写出物质C与水反应的化学方程式: 。 25(14分)为研究
20、铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动: 【探究一】 (1)常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。 (2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。 3+2+2+?甲同学认为X中除Fe之外还可能含有Fe。若要确认其中的Fe，应选用 (选填序号)。 a(KSCN溶液和氯水 b(铁粉和KSCN溶液 c(浓氨水 d(酸性KMnO溶液 4?乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl溶液，2经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO的体积分数。 2写出探究?
21、中出现的所有离子反应方程式 。 【探究二】 根据上述实验中SO体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q和Q两种气体，其 212-1中Q气体，在标准状况下，密度为0.0893g?L。为此设计了下列探究实验装置(图中夹 1持仪器省略，假设有关气体完全反应)。 (3)装置B中试剂的作用是 。 (4)分析Y气体中的Q气体是如何生成的 。(用化学方程式表示)。 2(5)为确认Q的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 (选填序号)。 2a(A之前 b(A-B间 c(B-C间 d(C-D间 (6)如果气体Y中含有Q，预计实验现象应是 。 126. (14分) 砷(As)广泛分布于自然界，其原子结构示意图是。
22、 (1)砷位于元素周期表中 族，其气态氢化物的稳定性比NH (填“强”或“弱”)。 3 (2)砷的常见氧化物有AsO和AsO，其中AsO热稳定性差。根据下图写出AsO分23252525解为AsO的热化学方程式: 。 235O(g) 2As(s)+2能量 2-1=-619.2 kJ?mol ,H1-1 ,H= -914.6 kJ?mol2 AsO(s)+O(g) 232AsO(s) 25反应过程 ,3-3-+(3)砷酸盐可发生如下反应:AsO，2I，2H AsO，I，HO。下图装置中，2234C、C是石墨电极。 12? A中盛有棕色的KI和I的混合溶液，B中盛有无色2的NaAsO和NaAsO的混
23、合溶液，当连接开关K，3433并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C上发生的电极反应是 。 2? 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指 (填“不动”、“向左偏”或“向右偏”)。 针(4)利用(3)中反应可测定含AsO和AsO的试样中的各组分含量(所含杂质对测2325定无影响)，过程如下: 3-3-? 将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO和AsO的混合溶液。 34AsO与NaOH溶液反应的离子方程式是 。 25-1? 上述混合液用0.02500 mol?L的I溶液滴定，消耗I溶液20.00 mL。滴定完毕22-1后，使溶
24、液呈酸性，加入过量的KI，析出的I又用0.1000 mol?L的NaSO2223溶液滴定，消耗NaSO溶液30.00 mL。(已知2NaSO，I,NaSO，2NaI) 2232232246试样中AsO的质量是 g。 25化学答题卷 一(选择题(每小题只有一个选项符合题意，共22小题，每题2分，44分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 题号 A A B A D B B C C D 答案 B 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 题号 C D D C C C B A D A D 答案 二(选择填空题 23. (14分) (1)ACEG(2分); O=C=O
25、(2分) ,22(2)r(S),r(Cl),r(O)(2分) 理由为:F、G形成的氢化物分别为HF、HCl,两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高。(2分) (3)ab(2分) (4)SOCl+HO,SO+2HCl(2分) (5)bcd(2分) 22224. (14分) ?。(1)NaOH的电子式:(2分) (2)置换反应(氧化还原反应) (3)2Mg，SO2MgO，S(2分) 2(4)SO，NO,SO，NO(或CO，NO,CO，NO)(2分) 22322?。(5)锂(2分) (1)二次函数yax2的图象：是一条顶点在原点且关于y轴对称的抛物线。是二次函数的特例
26、，此时常数b=c=0.(6)2LiNH +LiH = LiN+2 H ? (2分) 232一锐角三角函数(7)LiNH+2HO= 2LiOH+ NH ?(2分) 22325. (14分) sin(1)铁表面被钝化，阻止了内部金属与酸的进一步反应(2分); 3、认真做好培优补差工作。 开展一帮一活动，与后进生家长经常联系，及时反映学校里的学习情况，促使其提高成绩，帮助他们树立学习的信心与决心。(2)?d(2分); (6)直角三角形的外接圆半径-+ 2+2-2-?SO，Cl+2 HO,SO，2Cl+4HSO ，Ba = BaSO?(2分); 222444周 次日 期教 学 内 容(3)检验SO是否
27、除尽(2分); 2（1）理解确定一个圆必备两个条件:圆心和半径,圆心决定圆的位置,半径决定圆的大小. 经过一点可以作无数个圆,经过两点也可以作无数个圆,其圆心在这个两点线段的垂直平分线上.(4)C+2HSO(浓),CO?+2SO?+2 HO(2分); 24222(5)C(2分); (6)D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝(2分); 26. 25.(14分) (1)?A 弱 弦和直径： 弦：连接圆上任意两点的线段叫做弦。 直径：经过圆心的弦叫做直径。-1 (2) AsO(s) = AsO(s) + O(g) ?H= +295.4 kJ?mol25232其中点在圆上的数量特征是重点，它可用来证明若干个点共圆，方法就是证明这几个点与一个定点、的距离相等。-+3-3-(3)? AsO+ 2e + 2H = AsO+ HO ? 向左偏 2431.圆的定义：-3-(4)?AsO + 6OH = 2AsO + 3HO ? 0.115 2524