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1、3.33.3 含硅矿物与信息材料 一、单选题（共 9 9 题；共 1818分） 1.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（ ） A. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 B. 反应Na2SiO3+H2O+CO2Na2CO3+H2SiO3，反应Na2CO3+SiO2 NaSiO3+CO2，两反 应是相互矛盾的，不可能都发生 C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料 D. 祖母绿的主要成分为 Be3Al2Si6O18 ， 用氧化物形式表示为 3BeOAl2O36SiO2 2.下列物质中，不跟 SiO2反应的是（ ） A. 烧碱溶液 B. 熔融的纯碱 C. 氢氟酸
2、 D. 盐酸 3.光导纤维被认为是 20 世纪最伟大的发明之一。2009 年诺贝尔物理学奖获奖者英国华裔科学 家高锟，在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得了突破性成就。光导纤维的主 要成分是（ ） A. Si B. SiO2 C. Na2SiO3 D. SiCl4 1 4.陶瓷是传统硅酸盐产品，根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是（ ） 以含硅物质作为原料 主要产物是硅酸盐 反应条件是高温 反应原理是复杂的物理 变化和化学变化 A只有 B只有 C D只有 A. 只有 B. 只有 C. D. 只有 5.下列关于 SiO2和 CO2的说法正确的是( ) A. CO2、Si
3、O2对应的含氧酸分别是 H2CO3、H2SiO3 B. 常温下，盐酸、氢氟酸均能与 SiO2反应 C. CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物 D. CO2和 SiO2都是由相应的分子构成的 6.下面关于硅的叙述中，正确的是（ ） A. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 B. 硅是构成矿物和岩石的主 要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D. 硅在电子工业中，是重 要的半导体材料 7.下列物质中，不含有硅酸盐的是（ ） A. 水玻璃 B. 硅芯片 C. 黏土 D. 普通 水泥 8.关于硅及其化合物的用途，不正确的是（ ） A.
4、硅胶可用作干燥剂 B. 二氧化硅可用作计算机的芯片 C. 硅酸钠是制备木材防火剂的原料 D. 用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃 9.化学与人类生活密切相关下列说法正确的是（ ） 2 A. 硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素 B. 白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 C. “”雾天行车要打开汽车大灯，这时若看到光路是由于 丁达尔现象 D. 用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应 二、填空题（共 4 4 题；共 1616 分） 10.硫原子与氧原子的最外电子层上都有 _个电子，所以它们的化学性质很相似在 某些化合物中，硫原子可以代替氧原子请写出下列化学方程式：CS2与
5、 Na2S 的水溶液混合振 荡 _ 11.美国的研究人员合成了一种直接带隙同素异形体的新型硅材料 在 2013 年，华盛顿卡内基研究所的 TimothyStrobel和他的同事发现了 Na4Si24 ， 在真空 下将 Na4Si24加热至 400K，逐渐赶走钠原子，得到了一种正交同素异形体的新型硅 Si24 该 反应化学方程式为 _ 硅可用作 _材料，在此材料上集合多种电子元器件的电路模块可用来制作手机芯片 下列有关硅材料说法正确的是 _ （填字母） A盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂组成的，其
6、熔点很高 D高纯度的硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维 12.材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础 制造普通玻璃和水泥都需要用到的原料是 _（填名称） 为了防止轮船水下外壳腐蚀，要在轮船的外表面焊上一些 _“”“”（填 锌 或 铜 ） 块 下列材料中属于合成高分子材料的是 _ （填字母） A聚苯乙烯 B棉花 C蚕丝 13.（1）人们使用量最大的传统硅酸盐产品有水泥、玻璃和 _ （2）生产普通玻璃的原料是（写名称） _、 _、 _，实验室盛放 NaOH 溶液的试剂瓶应用 _ 塞，氢氟酸不能用玻璃瓶盛放的原因（用化学方程式表示） 3 _ （3）硅酸盐 KAlSi3Ox也可做
7、生产玻璃的原料，x= _，以氧化物的形式表示为 _ 三、综合题（共 2 2 题；共 1111 分） 14.按要求完成下列各题： （1）粘土主要成分 Al2Si2O5（OH）4是制备陶瓷的原料，请以氧化物形式表示粘土的组成 _ （2）现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程 式为_ （3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀，这一过程中发生反应的化学方程式为_ （4）明矾可用于净水，请说明原因_ （5）如图，若 A、B、C 中均含同一种常见金属元素，该元素在 C 中以阴离子形式存在，B 是 白色胶状沉淀 实验室中常用 A 与某种溶液反应制备 B，请写出该反应的离子
8、方程式 _ A 与 C 也可以反应生成 B，请写出反应的离子方程式_ 15.化学与生活息息相关，请安要求回答下列生活中的化学问题： （1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是_ （2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）_ （3）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，使土壤酸化形成酸雨的原因之一是燃煤中产 生了气体（填化学式）_ （4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳的化学 反应方程式_ 4 （5）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧化铝） 与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式_ 四、实验探
9、究题（共 1 1 题；共 8 8 分） 16.晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 粗硅与干燥 HCl 气体反应制得 SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2 SiHCl3与过量 H2在 1100反应制得纯硅，已知 SiHCl3能与 H2O 强烈反应，在空气中易自燃 请回答下列问题： （1）第步制备粗硅的化学反应方程式为_ （2）粗硅与 HCl反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl3（沸点 33.0）中含有少量 SiCl4（沸点 57.6）和 HCl（沸点84.7），提纯 SiHCl3采用的方法为_ （3）用 SiHCl3与过量 H2反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）： 装置 B 中的试剂是_ 装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是_ 反应一段时间后，装置 D 中观察到的现象是_ ，装置 D 中发生反应的化学方程式为 _ 为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 _ 为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填 写字母代号）是 _ a碘水 b氯水 cNaOH 溶液 dKSCN 溶液 eNa2SO3溶液 5