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1、化学专题三：金属一考纲分析专题考点内容三金属及金属化合物（九上）金属与非金属区别金属与非金属金属与非金属的主要性质差异（如导电性、导热性、延展性、金属光泽等金属材料的发展合金的概念改善金属材料性能的主要方法金属的防腐与回收金属腐蚀条件列举防止金属腐蚀的常用方法废弃金属对环境的影响回收废弃金属的意义金属活动性顺序金属与酸、金属与盐的反应条件金属与酸的反应现象及产物比较金属活动性顺序用金属活动性顺便说明某些现象二、考点详解考点 1：金属与非金属1、常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。2、大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）3、有良好的导热性、导电性、延展性4、密度和硬度较大，熔沸点较高。注
2、：（ 1）金属的物理性质是只所有金属都有的共同性质，而不是指某一金属的特有性质。（2)金属一定能导电、导热，但能导电、导热的单质不一定是金属。如非金属石墨也能导电和导热。(3)金属在常温下，除汞是液态外，一般都是固态。非金属在常温下，除溴是液态外，一般都是气态或固态。5、金属的特性不同的金属具有各自的特性，如铂和金具有良好的延展性，银和铜具有良好的导电性，铁和铝具有良好的导热性，金具有特有的黄色，钨的熔点高等。练习1、用金做各种饰品是因为（）A、金比较硬B、金易导电C、金易导热D、有金属光泽2、用金做各种饰品是因为（）A、金比较硬B、金易导电C、金易导热D、有金属光泽3、“真金不怕火炼”这句广
3、为流传的俗语，能充分体现金具有的性质（）A、硬度较小B、密度较大C、导电性好D、化学性质稳定考点 2：金属材料的发展一、金属的分类（1）按颜色分类黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；注：有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。（2）按组成分类：金属（90 多种）和合金（几千种）两大类。常见的金属有：铝、铜、铁、金等；合金有铝合金、铜合金（青铜、黄铜）、钛合金。二、合金合金： 由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金铁的合金铜合金焊锡钛 和 钛 合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜 : 成分含碳
4、量2%4.3% 含碳量0.03%2% 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注意：（ 1）一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。钛合金的优点：熔点高、密度小；可塑性好、易于加工、机械性能好；抗腐蚀性能好考点 3：金属的防腐与回收金属的防腐1、铁生锈的条件是：铁与O2、水接触。铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）铜生铜绿的条件：铜与O2、水、 CO2 接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3 ）防止铁制品生锈的措施
5、：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、搪瓷等制成不锈钢二、金属的回收与利用金属资源的短缺金属锈蚀造成的损失金属矿物因被乱采滥挖浪费很大重金属会污染土壤和地下水源，金属的氧化和锈蚀会污染土壤，危害生态环境。利用和保护：防止金属腐蚀；废旧金属回收；代替品；有计划、合理地开发矿物练习1、下列有关铁的叙述中，正确的是（）A、铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁B、铁是地壳中含量最多的金属元素C、用盐酸可以除去金属表面的铁锈D、常用水冲洗铁器表面，可以防止铁生锈2、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。某学生想弄清楚铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、
6、B、C 三支试管中，进行研究。在上图的每支试管中画出并标明所需的物质和用品；（2）一周后，编号为_的试管中铁钉最易生锈；（3）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是_，理由是；（4）如何防止家庭中常见的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举二种方法）考点 4：金属的化学性质一金属与氧气的反应二金属与酸反应金属条件反应方程式现象Mg 常温下（在空气中2MgO2 =2MgO 银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。点燃时（在空气中或在氧气中）剧烈燃烧， 发出耀眼的白光，生成一种白色固体。Al 常温下（在空气中）4Al+3O2 =2Al2O3 银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。
7、点燃时（在氧气中）剧烈燃烧， 放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。Fe 常温下， 干燥的空气常温下， 在潮湿的空气中铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质铁锈（ Fe2O3H2O）在氧气中点燃剧烈燃烧， 火星四射， 放出大量的热，生成一种黑色固体。Cu 常温下， 干燥的空气加热时铜丝表面逐渐变为黑色在 潮 湿 的 空 气中2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 铜表面生成一层绿色物质Au 、Ag 即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。结论：大多数的金属都能与氧气反应，但反应的难以和剧烈程度不同。镁铝比较活泼，常温下就能和氧气反应，铁铜在点燃或是高温下才能反
8、应，金即使在高温下也不与氧气反应拓展： (1)从金属与酸反应的难易和剧烈程度，可判断出金属的活泼性，反应越剧烈，金属的活动性越强。（2）实验室制取H2，最好选择锌和稀硫酸。因为盐酸有挥发性，挥发出的HCl 气体使制得的氢气不纯，而且锌粒与酸反应的速率适中，便于收集。（3）铝表面有一层致密的氧化膜，所以在做铝和酸的反应的实验前，要先用砂纸打磨金属铝，除去铝表面的氧化膜。练习一金属与酸的直接反应金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应， 产生大量气泡， 溶液仍为无色， 试管壁发热， 生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。锌反应比较剧烈， 产生大量气泡， 溶液仍为无色， 试管壁发热
9、， 生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。铁反应缓慢， 有气泡产生， 溶液由无色逐渐变为浅绿色， 生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。铜不反应结论：镁锌铁都能喝稀盐酸和稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。铜和稀盐酸和稀硫酸都不反应。说明这几种金属的活动顺序是：MgZnFeCu 1.铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观察到（）A溶液由蓝色变成浅绿色B铁钉表面有气泡逸出C溶液由无色变成蓝色D溶液的质量增大2.下列反应方程式中正确的是A4Fe+3O22Fe2O3 B2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 C3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3Cu DFe+H2SO4=FeSO4+H2 二金属与酸
10、反应的对比1. 将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是（）2.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是（）三金属与酸的反应计算1.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）A.在左盘上放4g 砝码B. 在左盘上放6g 砝码C.移动游码至3.4g 刻度D. 移动游码至7.6g 刻度2.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的
11、稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是A. 向左偏B. 向右偏C. 先向左偏后向右偏D. 先向右偏后向左偏3 将等质量的铁分别跟足量的稀硫酸以及稀盐酸反应，在标准状况下产生氯气的体积【】A、跟稀硫酸反应产生的氢气多B、跟盐酸反应产生的氢气多C、两者相等D、无法判断4.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是四金属与酸反应的分析：判断反应前后的溶质质量分数1、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是（）A、Fe2（SO4）3 B、CuCl2 C、AgNO
12、3 D、Al2 （SO4）3、2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是（）A、MgCl2 B、CuCl2 C、 AgNO3 D、KCl 3、将三块铁片分别放入稀H2SO4、 ZnSO4 溶液、 CuSO4 溶液，反应后溶液质量增加的是（）A、稀 H2SO4 B、ZnSO4 溶液C、CuSO4 溶液D、都不会三金属的活动性1、金属活动性顺序：经过许多实验，人们总结出一些金属的活动性顺序如下：K、Ca、Na、Mg 、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 H、 Cu、Hg、 Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面
13、的金属可以把酸中的氢置换出来。金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。2、置换反应：（1） 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。（2）通式： ABCAC B 或ABCBA C （3）金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。湿法炼铜技术就是用置换反应制取金属：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3、化学反应中的电子转移：2e Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 说明： 金属锌失电子的能力比铜强，锌金属活动性比铜强。或者说铜离子得电子的能力比锌离子强，反应就发生了。四、金属
14、活动性的应用(1)判断金属与酸反应能否发生以及反应速率的快慢；(2)判断不同金属与同种酸发生反应的先后顺序；(3)判断金属与盐溶液能否发生反应；(4)根据金属与盐溶液能否发生反应来判断金属活动性。练习【题型 1】金属活泼性的比较1.已知 X、Y、Z 三种金属能发生下列反应：X + H2SO4 = XSO4 + H2 Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X 则 X、Y、Z 三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为AXHYZ B YZXH CZYXH DXHZY 2. X、Y、Z 三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+
15、YCl2 X+ZCl2=Z+XCl2 Y+2HCl=YCl2+H2 X+HCl 不反应则X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是：A. Z YX B. X YZ C. Y X Z D. Y Z X 6利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的是() AFe、 CuCl2 溶液、 Ag BFeCl2 溶液、 CuCl2 溶液、 Ag CFeCl2 溶液、 Cu、Ag DFe、CuCl2 溶液、 AgNO3 溶液7为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( ) AFeSO4 溶液、 Cu、AlCl3 溶液BCuSO4 溶液、 Fe、AlC13 溶
16、液CCuSO4 溶液、 Fe、Al DAlCl3 溶液、 Fe、Cu 8、现有 A、 B、 C 三种金属，已知A 能将 C 从它的溶液中置换出来，B 能与盐酸或稀硫酸反应产生氢气， A 不能与盐酸或稀硫酸反应则这三种金属活动性由强到弱的顺序是_ A.Fe、Ag、Cu B.Fe、Cu、Ag C.A1、Cu、Ag D.A1 、Ag、Cu 9、向 CuCl2 、ZnCl2、HCl 的混合溶液中加入过量的Fe 粉，反应后的溶液中一定含有（）A、ZnCl2 、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、 HCl D、ZnCl2、FeCl2 10、金（ Au）、银（ Ag）、铜（ Cu）曾长期作为
17、货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（）A. 金、银、铜都属于不活泼金属B. 单质铜可将银从硝酸银溶液中置换出来C. 黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别D. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金银铜11、金属 Ni、Mn 分别放人其他三种金属X、Y、Z 的盐溶液中，反应的结果中有无金属析出的情况如下表所示。X 盐溶液Y 盐溶液Z 盐溶液Ni 无无有Mn 无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为( )。AX Mn Y Ni Z BZ Ni Y Mn X CZ Mn Y Ni X DX Mn Ni Y Z 12为验证Mg 、Cu、 Ag 三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了图1-5 -5 所示的四个实验。其中不必进行的实验是( )。错误！未找到引用源。