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1、浙江省桐乡市茅盾中学2012-2013学年高一3月月考化学试题 Word版含答案（ 2013高考）茅盾中学2012-2013学年高一3月月考化学试题 班级 姓名 得分 可能用到的相对原子质量量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 S-32 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意) 1( 元素性质呈周期性变化的原因是 A( 相对原子质量逐渐增大 B(核电荷数逐渐增大 C(核外电子排布呈周期性变化 D(元素的化合价呈周期性变化 2+22(下列微粒中:?Mg ? ?O，核外电子总数相同的是 12 A(? B(? C(? D(?
2、3(下列叙述中，正确的是 A(在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B(核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层 C(两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D(微粒的最外层只能是8个电子才稳定 n+2-4(若A与 B两种离子的核外电子层结构相同，则a等于 abA(b+n-2 B(b+n+2 C(b-n-2 D(b-n+2 5(在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 A(一定是金属元素 B(可能是稀有气体元素 C(一定不是非金属元素 D(原子容易失去电子的元素 6(下列各项中表达正确的是 A(NH分子的电子式: B(C
3、H分子的比例模型: 34(C(O原子的结构示意图: D(N的结构式: N?N 2(7(下列电子式正确的是 ,2-+,HOOHA、HOC、HClO 22 HClO,-B、MgClD、CCl 2+2 4ClClClMgClClC Cl8(下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB型离子化合物的是 ( ) 2A(6和8 B(11和13 C(11和16 D(12和17 ) 9(下列物质的分子中，不含共价键的是 (,(NaCl ,(Cl ,(HCl ,(NaOH 210(物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是 ( ) A、水溶液能导电的化合物 B、由金属元素和非金属元素组成的化合物 、在熔化状态下
4、能导电的化合物 D、熔点高的物质 C11(下列各组顺序的排列不正确的是 ( ) A.原子半径:Na,Mg,Al B.热稳定性:HCl,HS,PH 23C.酸性强弱:HSiO,HCO,HSOD.沸点:HO,HSe,HS242324 222 12(下列各组化合物中化学键类型不同的是( ) A(NaCl和HNO B(HO和 NH C(CaF和 CsCl D(CCl和HS 32324213(下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是 Y,Z A(原子半径的大小顺序是W,B(X的氢化物没有Z的氢化物稳定 C(常见的X的氢化物具有正四面体结构 D(Y的
5、氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键 14(共价键，离子键，和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一中作用力的是 A 干冰 B 氯化钠 C 氢氧化钠 D 碘 2+3-15(已知短周期元素的离子:A、B、C、D都具有相同的电子层结构，则下列叙述正abcd确的是 A、原子半径A,B,D,C B、原子序数d,c,b,a C、离子半径C,D,B,A D、单质的还原性A,B,D,C 16(镭是周期表中第7周期第?A主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是 A 在化合物中呈+2价 B 镭比钙的金属性强 C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水 17(科学研制得一种新分子，它具有空
6、心的类似足球状的结构，分子式为C，下列说法正60确的是 A(C是一种新型的化合物 B(C含有离子键 6060C(C和金刚石都是碳元素组成的单质 D(C中的化学键只有共价键 606018(下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是 A(原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B(A原子的电子层数比B原子的电子层数多 + C(1mol A从酸中置换H生成的H比1mol B从酸中置换H生成的H多 22D(常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 19(同周期的,、,、,三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是,XO 、,42,O 、 4,O ，则下列判断正确的是 34,(含氧酸的酸性:,O ,
7、 , 34244,(非金属性:, , ,(气态氢化物的稳定性按,、,、,顺序由弱到强 ,(元素的负化合价的绝对值按,、,、,顺序由大到小 20(下列分子结构中，各原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 A.CO B.PCl C.CCl D.PCl 2543二、填空题(注明的每空1分，其余每空2分) 21(5分)A、B、C、D四种短周期元素，且A、B、D为相邻的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC和BC，A的原子结构示意图右图，据此填空: 3 2 (1)A的元素名称为 。(1分) (2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为 。 (3)B和D最高价氧化物的水化物酸
8、性由强到弱的顺序为 。 22(9分)X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断: (1)X、Y、Z的元素符号分别是: (本小题每空1分) (2)画出Z的离子结构示意图 (3)有X、Y、Z所形成的离子化合物是 它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 23(20分)下表是元素周期表的一部分，回答下列问题: ， ;?、?两种元素的符号_ ， 。(1)写出?、?两种元素的名称_(本小题每空1分)
9、 (2)在这些元素中，_(用元素符号填写，下同)是最活泼的金属元素;_是最活泼的非金属元素。 (3)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_酸性最强;_碱性最强;能形成两性氢氧化物的元素是_。 (4)写出?的最高价氧化物的结构式_ (5)比较?与?的化学性质，_更活泼，试用实验证明此现象(简述操作、现象和结论) 三、计算题(共6分) 24(6分)3.2 g某元素A的单质与氢气化合生成3.4 g气态氢化物HA，已知A的原子核中2质子数和中子数相等，则: (1)A的原子序数为,(2分) (2)元素A位于元素周期表中什么位置,(2分) (3)书写气态氢化物的电子式(2分) 桐乡市茅盾中学高一年级3月份
10、月考化学试卷测试答卷 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、填空题(注明的每空1分，其余每空2分，共34分) 21. (1) 。(1分) (2) 。 (3) 22. (1) (本小题每空1分) 6 确定圆的条件:(2) 平方关系：商数关系：(3) ， 23. (1)_ ， ;_ ， 。(本小题每空1分) 6 确定圆的条件:(2)_;_。 定义：在RtABC中，锐角A的对边与斜边的比叫做A的正弦，记作sinA，即;(3)_;_; _。 (4) _ 7、每学完一个单元的内容，做到及时复习，及时考核，这样可以及时了解学生对知识的掌握情况，以便及时补差补漏。(5)_ (3)若条件交代了某点是切点时,连结圆心和切点是最常用的辅助线.（切点圆心要相连）_（3）当0时，设抛物线与x轴的两个交点为A、B，则这两个点之间的距离：_ _经过同一直线上的三点不能作圆._ 三、计算题(共6分) 24. 104.305.6加与减（二）2 P57-60d=r 直线L和O相切.