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1、2011年海南化学高考卷2011年海南化学高考卷一、单项选择题，共 14 题，每题3分 1、下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是( ) (A) 甲醇(B) 乙炔 (C) 丙烯(D) 丁烷 【答案】A; 的盐酸滴-12、用0.1026mol?L定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为( ) (A) 22.30mL(B) 22.35mL (C) 23.65mL(D) 23.70 mL 【答案】B; 3、下列固体混合物与过量的稀H2S反应，能产生气泡O并有沉淀生产的是( ) 4(A) NaHCO和Al(OH)(B) BaCl2和NaCl(C
2、) KClO3和K2SO(D) Na2SOO 和3343BaC3【答案】D; 【解析】根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。 4、是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化 来检测核电站叙述中错误的是( ) 是否发生放射性物质泄漏。下列有关的(A) 的化学性质与 I相同 53127(B) 的原子序数为53 (C) 的原子核外电子数为78 (D) 的原子核内中子数多于质子数 1 / 9 【答案】C; -15、已知:2Zn(s)+O(g)=2ZnO(s) ?H=-701.0kJ?mol
3、 2Hg(l)+O(g)=2HgO22则反应-1Z(s) ?H=-181.6kJ?moln(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的?H为( ) -1-1-1-1(A) +519.4kJ?mol(B) +259.7 kJ?mol(C) -259.7 kJ?mol(D) -519.4kJ?mol 【答案】C; -1 【解析】反应的焓值由盖斯定律直接求出。即(?-H?H)/2=-259.7 kJ?mol。 12-6、一种充电电池放电时的电极反应为+2OH H-2e=2HO; 22-NiO(OH)+HO+e=Ni(OH)+OH当 为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应22是( )
4、 (A) H2O的还原(B) NiO(OH)的还原(C) H2的氧化(D) NiO(OH)的氧化 2【答案】D; 【解析】由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H2是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被还原，则充电时H物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化是还原产2反应，所以“NiO(OH)的氧化”正确。 2这类题有规律。原电池时，先要分【命题立意】关于充电电池的氧化还原问题是常考点，析氧化剂与还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化;充电时(电解池)，原电池负极反应反着写为还原过程，发生在阴极，原电池中的正极反应反着写为氧化过程，发生在阳极。 7、下列化合物的分子中，所有原子
5、都处于同一平面的有( ) (A) 乙烷(B) 甲苯(C) 氟苯(D) 四氯乙烯 【答案】CD; 【解析】A选项没有常说的平面结构，B选项中甲基有四面体空间结构，C选项氟原子代替苯中1个氢原子的位置仍共平面，D选项氯原子代替乙烯中氢原子的位置仍共平面。 8、对于可逆反应 ，在温度一定下由H(g)和I(g)开始22反应，下列说法正确的是( ) (A) H(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1 2(B) 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 (C) 正、逆反应速率的比值是恒定的 (D) 达到平衡时，正、逆反应速率相等 【答案】BD; 【解析】A选项中，速率之比
6、等于计量数之比，应为1:2;B选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确;C项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程;D选项是平衡定义中来，正确。 2 / 9 9、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO并利用。如可利用分离出来2NaOH溶液来“捕捉”CO，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。 2下列有关该方法的叙述中正确的是( ) (A) 能耗大是该方法的一大缺点 (B) 整个过程中，只有一种物质可以循环利用 (C) “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过
7、滤 (D) 该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 【答案】AD; 【解析】由题可知基本过程中有两个反应:?二氧化碳与氢氧化钠反应，?碳酸钙的高温分解。A选项正确，循环利用的应该有CaO和NaOH两种物质，B选项错误;“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，C选项错误;D选项中甲醇工业上可用CO2制备。 10、设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 3+(A) 1molAl离子含有的核外电子数为3NA (B) 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA +(C) 10LpH=1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA -(D) 10LpH=13的NaOH溶液中含
8、有的OH离子数为NA 【答案】D; -111、某反应的?H=+100kJ?mol，下列有关该反应的叙述正确的是( ) -1(A) 正反应活化能小于100kJ?mol -1(B) 逆反应活化能一定小于100kJ?mol -1(C) 正反应活化能不小于100kJ?mol -1(D) 正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol 【答案】CD; 【解析】在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓与活化能的关系是?3 / 9 H= 题中焓为正值，过程如图 12、根据下图，下列判断中正确的是( ) (A) 烧杯a中的溶液pH升高 (B) 烧杯b中发生氧化反应 +-(C) 烧杯a中发生的反应为2H+
9、2e =H 2-(D) 烧杯b中发生的反应为2Cl-2e=Cl 2【答案】AB; 【解析】题中给出的物质表明，该电池的总反应是2Zn + O+ 2HO = 2Zn(OH)，a烧222-2+杯中电极反应为O + 2HO +4e=4OH， b中Zn-2e = Zn，所以正确项为AB。 22【命题立意】原电池的题是历届常考点，本题可视为由前年高考中的铝空电池变化而来。主要是先要找到电池的总反应，反应中各电极反应、电极周围酸碱性变化、离子浓度变化及计算才能有据可依。 13、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是( ) (A) (B) (C) (D) 4 / 9 14、下列分子中
10、，属于非极性的是( ) (A) SO(B) BeCl2(C) BBr(D) COCl2 23【答案】BC; 【解析】根据价层电子对互斥理论(VSEPR)可得四种分子的结构如下: 二、填空题，共 7 题，每题8分 1、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 X Y Z W 请回答下列问题: (1)元素Z位于周期表中第_周期，_族; (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式); (3)XW的电子式为_; 2 (4)Y的最高价氧化物的化学式为_; (5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170,190之间，
11、且W的质量分数约为70,。该化合物的化学式为_。 【答案】(1)三 VA族;(2)NH;(3) ;(4)NO;(5)SN; 32 5 44 【解析】由题干先推导出Z元素为磷元素，则X、Y、W分别是C、N、S。(3)小题的电子式教材中没有，得由二氧化碳的结构类比而来。(5)小题中计算为N(S): N(N)= ?1:1，再由相对分子质量得分子式为S4 N42、镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题: (1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，还生成少量的_(填化学式); (2)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_，该化合物水解的化学方程式为_; (3)下图是金属镁和卤
12、素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。 5 / 9 2+-下列选项中正确的是_(填序号)。?MgI2中Mg与I间的作用力小于MgF+与F2间的作用力?Mg与F2的反应是放热反应?MgBr2与Cl2反应的?H,0?化合物中2Mg2的热稳定性顺序为MgI2,MgBr2,MgCl2,MgF?MgF(s)+Br(l)=MgBr2(s)+F(g)2222-1?H=+600kJ?mol 【答案】 (1)MgO，Mg3N2; (2)+2，; (3)?; 【解析】 (1)镁在空气中的燃烧产物有氧化镁和氮化镁; (2)化合物的水解要看化合物中离子的正负价，题中Mg是+2价，氯为-1价，则C
13、H3为+-1价，负价的与H结合，正价的与OH-结合得产物; (3)能量越低越稳定，越稳定的物质内部化学键键能越大，故?正确?错误，其他各选项可类比反应热中能量计算。 3、氯气在298K、100kPa 时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl之一约有三分2与水反应。请回答下列问题: (1)该反应的离子方程式为_; (2)估算该反应的平衡常数_(列式计算) (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动; (4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。 【答案】(1) ;(2) (水视为纯液体)C起 0.09 0 0
14、 0C变 0.09 0.03 0.03 0.03C平 0.06 0.03 0.03 0.03 ;(3)正反应方向;(4)增大，正反应方向; 【解析】题干中用“溶于水的Cl2约有三分之一与水反应”给出可逆反应 (该反应在教材中通常没提及可逆);平衡常数的计算根+据题中要求列三行式求算;平衡移动是因为的减少向正H反应方向移动;增大压强将增大6 / 9 氯气的浓度，平衡向正反应方向移动。 4、乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去): 请回答下列问题: (1)A的化学名称是_; (2)B和A反应生成C的化学方程式为_，该反应的类型为_; (3)D的结构
15、简式为_; (4)F的结构简式为_; (5)D的同分异构体的结构简式为_。 【答案】(1)乙醇;(2) ，酯化(或取代)反应;(3) ;(4) ;(5)CH3CHO; 【解析】由乙烯和水反应得A为乙醇，B为乙酸，C为乙酸乙酯;由乙烯在氧气和银条件下的反应比较少见，虽然鲁科版教材有介绍，但人教版教材中几乎没明确提及，可由E的乙二醇分子式逆推D为 ;E到F的变化，由原子个数的变化推导而来。 5、硫酸亚铁铵(NH)2SO?FeSO4?6HO为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制442备，其步骤如下:步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净-1H2SO铁屑。步骤2 向处理过
16、的铁屑中加入过量的3mol?L溶液，在60?左右使其反应到不4再产生气体，趁热过滤，得FeSO溶液。步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH)442SO4液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题: 溶(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_(填仪器编号)?铁架台 ?燃烧匙 ?锥形瓶?广口瓶 ?研钵 ? 玻璃棒 ? 酒精灯 (2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是 _; (3)在步骤3中，“一系列 操作”依次为_、_和过滤; 3+(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有杂质。检验FeFe3常用的试剂是_，可以观察到得现象是_。 【答案】(1)?;(2)抑制亚铁离子
17、的水解和氧化;(3)加热浓缩、冷却结晶;(4)KSCN溶液，溶液显血红色; 7 / 9 【解析】本题考察常见仪器的识别、试剂的选择、装置的连接以及有关计算和判断。 (1)由图不难看出B是分液漏斗; (2)使干燥红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体，中学化学中涉及到的只有氨气，即A与水反应生成氨气，因此A中含有N元素。?中黑色CuO粉末逐渐变为红色，说明CuO被还原生成单质铜，因为在高温下氨气可以被氧化生成气体M，而M可用排水法收集，因此M为氮气，反应的方程式为3CuO，2NH 3Cu，3HO，N?。氨气在通过CuO之前必需进322行干燥，干燥氨气只能用碱石灰，即?中的试剂为碱石灰。因为氨气是过量的，因
18、此在收集氮气之前需要先除去氨气，可用浓硫酸吸收多于的氨气，即?中的试剂为浓硫酸。 (3)如果氨气先干燥然后再通过热的CuO，氧化还原反应照样发生，由于成为有水生成，因此过量的氨气和水照样会使干燥红色石蕊试纸变蓝。 (4)2.5g 化合物A生成氨气的物质的量为0.025mol，所含N原子的质量是0.025mol28g?mol,1,0.7g，因此另一种元素原子的质量是2.5g,0.7g,1.8g。若该元素显+1价，则其原子的式量是 ;若该元素显+2价，则其原子的式量是 ;若该元素显+3价，则其原子的式量是 。显然只有第二种情况成立，即该化合物是Mg3N。 26、PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研
19、究小组合成PCT的路线。 圆内接四边形的性质: 圆内接四边形的对角互补;请回答下列问题: (4)直线与圆的位置关系的数量特征:(1)由A生成D的化学方程式为_; (2)中心角、边心距：中心角是正多边形相邻两对角线所夹的角，边心距是正多边形的边到圆心的距离.(2)由B生成C的反应类型是_，C的化学名称为_; (3)由E生成F的化学方程式为_,该反应的类型为_; (4)D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有_(写结构简式) (5)B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是_(写结构简式)。 【答案】(1) ;(2)酯化(或取代)，对苯二甲酸二甲酯;(3) 3.余弦：，加成(或
20、还原);(4) (2)两锐角的关系：AB=90；8 / 9 ;(5) ; 【解析】根据框图中分子式和转化条件可得，A为芳香烃、B为芳香羧酸、C为芳香酯、D为芳香卤代烃、E为芳香二醇、F为脂肪二醇;再根据合成目标物，逆推得出以上各物质均有苯环上对位结构(或类似苯环对位结构)，因而推导出所有物质结(4)小题中的构。单取代同分异构体，就是2个氯原子2个碳原子的脂肪异构;(5)小题中要求写能水解的，只能是酯结构，且要求环上只有1种等效氢，有全对称结构要求。 7、铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO作电溶液常用4解液、电镀液等。请回答以下问题: (1)CuSO4可由金
21、属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_; (2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_; 四、教学重难点：2-(3)SO的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_; 4(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_;该晶体中，原子之间的作用力是_; (5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由原子与CuAu原子构成的四面体空隙中。2、加强基础知识的教学，使学生切实掌握好这些基础知识。特别是加强计算教学。
22、计算是本册教材的重点，一方面引导学生探索并理解基本的计算方法，另一方面也通过相应的练习，帮助学生形成必要的计算技能，同时注意教材之间的衔接，对内容进行有机的整合，提高解决实际问题的能力。子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF似，该晶体储氢后若将Cu原子与Au原的结构相2的化学式应为_。 =0 抛物线与x轴有1个交点；【答案】(1)Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4+ SO?+ 2HO;(2)白色无水硫酸铜可与22函数的取值范围是全体实数；水结合生成蓝色的CuSO4?5 H2O 显示水合铜离子特征蓝(3色)正四面体;,sp3;(4)6s1;(5)3:1;(4)金属键;(5)H8AuCu3; 【解析】本题各小题内容考查点相互的联系不大，仍属于“拼盘”式题。(3)硫酸根中心原子的价层电子对为:孤对电子数6-24+2=0，成键电子对数4，所以为正四面体结构，中心原子为sp3杂化;(4)Au电子排布或类比Cu，只是电子层多两层，由于是面心立方，晶胞内N(Cu)=6 =3，N(Au)=8 =1;(5)CaF2结构如下图所示，所以氢原子在晶胞内有4个，可得储氢后的化学式为H8AuCu3 （2）顶点式：9 / 9