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1、湖北省襄阳市致远中学2013-2014学年高一12月月考化学试题. 本试卷分第?卷(选择题)第?卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cl:35.5 Na:23 第?卷(选择题，共48分) 一(选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项 1(下列混合物的分离可用溶解?过滤?蒸发操作的是 A(混有泥沙的食盐 B(混有水的酒精 C(铁粉和铝粉的混合物 D(四氯化碳和水 2(将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是 A(硫酸、纯碱、石灰石 B(醋
2、酸、酒精、醋酸钠 C(亚硫酸、火碱、小苏打 D(磷酸、熟石灰、苛性钾 3(下列叙述正确的是 -,1A(OH的摩尔质量为17g?mol B(1molCO的质量为44 2C(1mol物质的质量就是该物质的相对分子质量 D(O的摩尔质量为32g 24(硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是 A(陶瓷餐具 B(石英钟表 C(计算机芯片 D(光导纤维 5(合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是 (A(钢 B(青铜 C(黄铜 D(水银 6(4. SO和Cl均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是 22A.利用SO的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色 2B.漂白粉是一种混合物，其有
3、效成分是 Ca(ClO) 2C.为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质 D.为增强漂白效果，可将等物质的量的SO和Cl混合使用以达到增强效果的目的 22,17(下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol?L的AlCl溶液中氯离子浓度相等的是 3,1A(150 mL 1 mol?L的NaCl ,1B(75 mL 3 mol?L的NHCl 4,1C(150 mL 2 mol?L的KCl ,1D(75 mL 2 mol?L的CaCl 2 8(下列反应都有难溶物生成，其中属于氧化还原反应的是 A(NaSO+BaCl=2NaCl+BaSO? B(4Fe(OH)+O+2HO= 4F
4、e(OH) 2424 2223C(FeCl+3KOH=Fe(OH)?+3KCl D(CuCl+2NaOH=Cu(OH)?+2NaCl 33229(下列各组离子能在溶液中大量共存的是 +,+,+3+,2A(K、OH、Na、NO B(Na、Fe、SO、OH 34+,2,2+2+,2,C(H、Na、Cl、CO D(Ba、Cu、Cl、SO 34. . 10(用氯气跟单质化合不能制取的物质是 A(KCl B(FeCl C(FeCl D(CuCl 23 211.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 22 A.SO?S B.SO?SO C.I?I D.HCO?CO 23223312(下列反应的离子方程式正
5、确的是 ，,2，,A(向Ba(OH)溶液中滴加稀盐酸:2H，2Cl，Ba，2OH,2HO，BaCl222 3，2，B(往FeCl溶液中加入Fe粉:2Fe，Fe,3Fe 32，C(往澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca，2OH，CO,CaCO?，HO 2323，2，2，D(往FeCl溶液中加入Cu粉:Fe，Cu,Fe，Cu 313(关于NaCO和NaHCO性质的说法正确的是 233A(在水中的溶解性:NaHCO,NaCO323 B(热稳定性:NaHCO,NaCO 323C(与盐酸溶液反应的速率(快慢):NaHCO,NaCO323 D(NaCO不能转化成NaHCO，而NaHCO能转化成NaCO233
6、323 14(下列说法不正确的是 A(用焰色反应可鉴别NaCl和KCl B(氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用SiO酸性氧化物的性质 2C(浓硫酸可使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性 D(在食品包装袋中放入硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性 ,1,3,15. 用0.1 mol?L的NaSO溶液30 mL,恰好将210 mol XO还原，则元素X在还原产物中234的化合价是 A(，4 B(，3 C(，2 D(，1 16(向某溶液中逐滴加入0(5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如右图所示，则该溶液中可能存在的离子是 3+A(只有Al 2+3+ B(有Mg和Al
7、+2+3+ C(有H、Mg和Al 2+3+ D(有NH、Mg和Al 4第?卷 (非选择题，共52分) 17(4分)NaCl的摩尔质量是 ; 0.1molCO的质量是 ，它在标准状况下的2,1,体积约为 _ ;在0.5L 0.2 mol?L的 Ba(NO)溶液中NO的物质的量浓度为 323_ . . ? 18(4分)燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧:CO+2Mg C+2MgO。该反应中2氧化剂是_(填化学式)，若消耗了2.4 g Mg，转移电子的物质的量是_ ,119(10分)实验室配制500mL0.5 mol?L的NaCl溶液，有如下操作步骤:? 把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸
8、馏水溶解;? 把?所得的溶液小心转入 A 中;? 继续B 小心滴加蒸馏水至溶液凹向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度标线23cm处，改用 液面最低点与刻度标线相切;? 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀;?将容量瓶塞紧，充分摇匀。 (1)操作步骤正确的顺序为(填序号)_ (2)上段文字中的A(B处相应的仪器应该是_和_ (3)假如最终定容时俯视，则所配溶液的物质的量浓度比要求配制的浓度(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”，下同)_ (4)若没有进行操作?，则所配溶液的浓度会_, 若加蒸馏水不慎超过了刻度标线，浓度会_ 20. (12分)下列物质之间有如下
9、反应关系: 已知由E转化成C的现象是:灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色 (1)写出下列物质的化学式: A_ B _ D_, 甲 _ 乙 _ (2)写出E?C反应的化学方程式:_ . . 21(14分)化学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用 (1)下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整 【药品名称】碳酸氢钠。 【其他名称】重碳酸钠、酸性碳酸钠、 【功效主治】适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等;静脉给药用于酸中毒;外用滴耳软化耵聍 【不良反应】对胃溃疡的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险。其中的化学原理(用离子方程式表示)是 (2)漂白粉是生
10、活中常用的物质，制取漂白粉的化学方程式是 _ _ ，其有效成分是_ 2、探索并掌握20以内退位减法、100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。2+(3)硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的Fe三角形内心的性质:三角形的内心到三边的距离相等. (三角形的内切圆作法尺规作图)3+被氧化生成Fe。若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，3+原因是 。实验室检验Fe，常用的试剂是(填化学式) ，若出现 的现象 ，则5.二次函数与一元
11、二次方程3+证明有Fe 六、教学措施：-122(8分)向20mLAlCl溶液中滴入2mol?LNaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液3体积(mL)关系如图所示: (2)如圆中有直径的条件,可作出直径上的圆周角.（直径添线成直角）圆内接四边形的性质: 圆内接四边形的对角互补;(1)滴定过程中所发生反应的离子方程式分别是: （2）顶点式：_ 74.94.15有趣的图形3 P36-41(2)假设溶液中有Al(OH)沉淀0.39g，则此时用去 3NaOH溶液的体积为 10、做好培优扶差工作，提高数学及格率，力争使及格率达95%。(写出计算过程) 上述五个条件中的任何两个条件都可推出其他三个结论。.