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1、湖南师大附中2014届高三高考模拟卷（一）化学试题 word版含答案（ 2014高考）. 湖南师大附中 2014届高三高考模拟卷(一) 理科综合能力试题 时量:150分钟 满分:300分 本试卷分第I卷(选择题)和第?卷(非选择题)两部分。其中第?卷33,40题为选考题，其 他题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量:Hl C,12 N,14 O,16 Sn,119 第I卷(选择题，共21小题，每小题6分，共126分) 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7(化学在生产和日常生活
2、中有着重要的应用。下列说法正确的是 A(棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO和HO，对环境不会有影响 22B(侯氏制碱法是将NH和CO先后通入饱和氯化钠溶液中直接得到碳酸钠晶体 32C(我国自行研制的“神十”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而蛾的，它是一种新型无机非金属材料 ,6 D(PM2(5是指大气中直径?2(510m的颗粒物(气溶胶)，可通过加水吸收后再利用过滤的方法分离PM2(5微粒和可溶性吸附物 8(下列说法正确的是 A(苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂 B(1mo1 在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol Na
3、OH C(按系统命名法，的名称为3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷 D(已知C,C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 9(解释下列事实的方程式不正确的是 , A(次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳:ClO +HO+CO HCO+HClO 223. . B(硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH减小:2HSO十O 2HSO 23224C(已知:FeO(s)+3C(s，石墨) 2Fe(s)+3CO(g) ?H=十489(0kJ,mol 231 CO(g)+O(g) CO(g) ?H=,283(0 kJ,mol 222C(s，石墨)+O( g) CO(g) ?H=,393(
4、5kJ,mol 22则4Fe(s)+3O(g) 2FeO(s) ?H=,1641(0kJ,mol 223D(在复盐NHFe(SO)溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，可能发生的反应的离子方程式是: 44223+2,2+, + 3NH十Fe+3SO +3Ba+6OH3BaSO?+Fe(OH)?+3NH?HO 34443210(向20 mL 0(5 mol/L的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，测定 混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的说法错误的是 -+ A(从a点到b点，昆合溶液不可能存在:c(Cl)=c(NH) 4+ B(由水电离的c(H):b点c点 C(氨水的电离平衡常数:b点a点
5、D(b焦到c点，混合溶液中可能存在: 一十,+c(Cl)c(H)c(NH)c(OH) 411(以HO、熔融盐NaCO组成的燃料电池来电解制备NO，装置如下图所示，其中Y为222325CO。下列说法错误的是 2一2, A(石墨?电极上发生反应的电极反应式为:O+4e十2CO 2CO 223一,一 B(在电解池中生成N2O5的电极反应式为:NO+2NO2e 2NO 243252, C(放电时熔融盐中CO向石墨I电极方向移动 3D(每消耗11(2 L(标准状况)氢气，理论上可以制得108 g NO 25,612(已知常温下Ca(OH)的K为5(610，在常温下将适量Ca(OH)2SP2 2+,固体溶
6、于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ca和OH浓度随时间 2+,2,1变化关系如右图饱和Ca(OH)溶液中c(Ca) =1(11810 mol?L。 2,1若t时刻在上述体系中加入100 mL 0(020 mol?L CaCl溶液， 122+,下列示意图中，能正确表示t，时刻后Ca和OH浓度随时间变化关系的是 113(已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1:2。. . 下列说法错误的是 A(Y、Z、X、W的原子序数依次减小 B(X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点 C(由W
7、、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物可能显强酸性 D(W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 26(14分，每空2分)硫酸亚锡(SnSO)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。4某研究小组设计SnSO 晶体的制备路线如下: 4查阅资料: 2+4+2+ I(酸性条件下，锡在水溶液中有Sn、Sn两种主要存在形式，Sn易被氧化。 ?(SnCl易水解生成碱式氯化亚锡。 2回答下列间题: (1)锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。 (2)操作I是 。 (3) SnCl粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因: 。 2(4)加入Sn粉的作用有两个
8、:?调节溶液pH;? 化。 (5)反应I得到的沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式为: 。 (6)酸性条件下，SnSO还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是: 。 4(7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应): ?将试样溶于盐酸中，发生的反应为:Sn+2HCl SnCl+H?; 22?加入过量的FeCl溶液; 32+ ?用已知浓度的K CO溶液滴定?中生成的Fe，发生的反应为: 2r276FeCl2+ KCO+14HCl 6FeCl +2KCl+2CrCl+7HO。 2 r27332取1(226 g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K CO洛液
9、32(00 mL。锡2r27粉中锡的质量分数是 。 27(14分，除标明外，每空2分)在实验室进行工业合成氨的模拟实验: N(g) + 3H(g) 2NH(g) ?Hb=3)，达到平衡时NH223的物质的量为cmol。 ?相同温度下，在乙中加入2a mol N2、2b mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时NH的物质的量为 mol(填字母序号，下同);若乙的容3积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时NH的物质的量为 mol。 3A(大于2c B(等于2c C(在c,2c之间 D(等于c E(小于c ?相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1mo1NH，要使乙中反皮
10、达到平衡3时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时的相同，则起始时还应加入 和 (用含a、b的代数式表示)。 28(15分，除标明外，每空2分)已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐(CaCO)24不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与，ClO是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59?，KClO粉末在60?时反应制得ClO223沸点11-0?。 (1)该反应的反应原理如下，试配平该化学方程式: KClO+ HCO KHCO+ ClO?(共2分) 322432(2)B装置的作用是 。 (3)C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、
11、NaClO、NaClO等溶质，23有同学说，C中还可能含有NaCO，试分析可能的原因: 。 23(4)某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl溶液，产生白色沉淀，过滤、2洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。 ?提出合理假设 假设1:只存在CaCO; 3假设2:既存在CaCO，也存在CaCO; 324假设3: 。 . . ?基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和,l ,l,l 结论。限选实验试剂:1 mo1?LHSO溶液、0(mo1?L盐酸、0(01 mo1?L KMnO
12、244溶液、澄清石灰水。 36(【化学选修2:化学与技术】(15分，除标明外，每空2分) I(下列叙述正确的是 填字母序号)。 A(“接触法”制HSO时，催化氧化阶段的反应原理为: 24B(海水提镁的主要步骤为:C普通水泥的主要成分是硅酸钙 D(黏土的主要成分是三氧化二铝 ?(工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题: (1)卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。 ?食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 。 ?硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为 (已知产物之一为CaS)。 (2)氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠
13、经煅烧生成纯碱。 ?图中的中间产物C是 ，D (写化学式); ?装置乙中发生反应的化学方程式为 。 (3)联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是 。 (4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为. . 原料制碳酸钾。请结合上图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行, 。 37(【化学选修3:物质结构与性质】(15分) 根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题: (1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有 +种;写出Cu的核外电子排布式: 。 (2)按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中 属于s
14、区的元素有 属于d区的元素有 种。 2+ (3) CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca的配位数为 ; CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生 焰色反应，发生的原因是 。 (4)由叠氮化钾(KN)热分解可得纯N:2KN(s) 2K(l)+3N(g)， 3232下列有关说法正确的是 _(填字母序号)。 A(NaN与KN结构类似，前者晶格能较小 33B(晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子 C(氮的第一电离能大于氧 D(氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小 (5)二氧化钛(TiO)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O在其催化作22,用下，可将CN氧化
15、成CNO。CN-的电子式为 ，CNO的中心原子的杂化方式为 。 x+(6)在CrCl溶液中，一定条件下存在组成为CrCl(HO)(n和x均为正整数)的配离一3n26n子，将其通过氢离子交换树脂(R- H)，可发生离子交换反应: x+ 将含0(001 5molCrCl(HO)的溶液，与R,H完全交换后，中和生成的H需浓度6,n2n,1 为0(120 0 mol?L NaOH溶液25(00 mL，则该配离子的化学式为 。 38(【化学选修5:有机化学基础】(15分) 有机物A是合成高分子树脂G和合成酚醛树脂的原料之一。相关的合成路线如下图所示: . . 请回答下列问题: (1)经质谱测定，有机物A
16、的相对分子质量为164，燃烧8.2 g有机物A，生成标准状况下11(2 L CO和5(4 g HO。则A的分子式是 ，A中历含官能团的名22称是 . (2)B 的结构简式为 。 (3)C的名称是 ，请写出在一定条件下C与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式:(4)D?F的反应类型是 ，F?高分子树脂G的化学方程式是: (5)有机物有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式: 。 I(分子中除苯环外，无其它环状结构; ?(核磁共振氢谱显示为5组峰; ?，能发生水解反应，不能与Na反应; ?，能发生银镜反应。 . . . . . . 10、做好培优扶差工作，提高数学及格率，
17、力争使及格率达95%。. 5、多一份关心、帮助，努力发现他们的闪光点，多鼓励、表扬他们，使其体验成功、努力学习。. . 5、能掌握一些常见的数量关系和应用题的解答方法，逐步提高解答应用题的能力。. 7、课堂上多设计一些力所能及的问题，让他们回答，并逐步提高要求。. . 1、第一单元“加与减(一)”。是学习20以内的退位减法，降低了一年级上学期孩子们学习数学的难度。退位减法是一个难点，学生掌握比较慢，但同时也是今后竖式减法的重点所在。所以在介绍的：数小棒、倒着数数、凑十法、看减法想加法、借助计数器这些方法中，孩子们喜欢用什么方法不统一要求，自己怎么快怎么算，但是要介绍这些方法。. 圆内接四边形的性质: 圆内接四边形的对角互补;. (1)三边之间的关系：a2+b2=c2；135.215.27加与减（三）4 P75-80. 四、教学重难点：. 1、开展一帮一活动，让优秀学生带动后进生，促使他们的转化。.