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1、甘肃省兰州三十一中2012届高三下学期高考模拟（二）化学试题HLLYBQ整理 供“高中试卷网()” 甘肃省兰州三十一中2012届高三下学期高考模拟(二)化学试题 可能用到的相对原子质量: H: 1 O: 16 F: 19 Na: 23 S:32 Cl: 35.5 K: 39 Mn:55 Br: 80 I: 127 第?卷(选择题 共48分) 一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1(下列实验操作中错误的是( ) A(分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B(蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C(滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，
2、边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D(称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中(放有等质量的纸) 42(在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g/mol)时，压强为110 Pa。如果在4相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到510 Pa，这时容器内气体X的分子数约为( ) 2524A(3.310 B(3.310 2322C(7.510 D( 7.510 3(无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是( ) ，,222A.K、SO、S、SO 34，,22B(Na、Cu、SO、Cl 4,，,，2C(Br、Ba、Cl、K ，,
3、22D.Ca、K、CO、NO 334(将KCl和CrCl两种固体混合物共熔，得化合物X。X由K、Cr、Cl三种元素组成。将1.892 3,22g X中的铬元素全部氧化成CrO，后者可以从过量的KI溶液中氧化出2.667 g碘单质(CrO，6I2727，3，14H=2Cr，3I，7HO)。向溶有1.892 g X的溶液中加入过量AgNO溶液，可得到4.52 g AgCl223沉淀。则X的化学式为( ) A.KCrClB.KCrClC(KCrClD. KCrCl 327 335 329 345(下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( ) ?金属钠投入FeCl溶液中;?过量
4、的NaOH溶液和明矾溶液反应;?少量CaO投入到过量2NaHCO溶液中;?NaO投入到FeCl溶液中 3222A.? B.? C.? D? 6(将两份质量均为m g的铝和镁的混合物，分别投入到足量的NaOH溶液和盐酸中，生成H2在同温同压下的体积比为1?2，则原混合物中铝与镁的物质的量之比为( ) A.1?2 B.1?3 C.3?1 D.2?3 7(下列叙述正确的是( ) A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化生成二氧化碳 B.NaO与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱, 22C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物, D.NaHCO、NaCO、(NH)CO三种固体受热后均能生
5、成气体, 323423，,328(已知1,18号元素的离子aW、bX、cY、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) ,2A(质子数:cd B(离子的还原性:YZ C(氢化物的稳定性:HYHZ D(原子半径:XZYX B(气态氢化物的稳定性:ZWXY C(W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D(Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 10(W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7?17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( ) A(金属性:YZ B(氢化物的沸点:XW C(离子的还原性
6、:XW D(原子及离子半径:ZYX 11(下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) ?A(NHCl=NH?，HCl? 43B(NH，CO，HO=NHHCO 32243C(2NaOH，Cl=NaCl，NaClO，HO 22D(2NaO，2CO=2NaCO，O 22223212(利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是( ) A(铝罐将逐渐被腐蚀 ,B(碳粒和炭棒上发生的反应为O，2HO，4e=4OH 22C(炭棒应与玩具电机的负极
7、相连 D(该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻 13(下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( ) A(在炭粉中加入KClO，点燃时燃烧更为剧烈 3B(锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO溶液而使反应放出H的速率加快 42C(固态FeCl和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 3D(双氧水中加入少量MnO，即可迅速放出气体 214(已知断裂1 mol CH键，要吸收热量414.4 kJ;断裂1 mol CC键，要吸收热量347.4 kJ;生成1 mol C=C键，会放出热量615.3 kJ;生成1 mol HH键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为: ?2? HL
8、LYBQ整理 供“高中试卷网()” 若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是( ) A(该反应放出251.2 kJ的热量 B(该反应吸收251.2 kJ的热量 C(该反应放出125.6 kJ的热量 D(该反应吸收125.6 kJ的热量 15(下列关于有机物的说法错误的是( ) A(CCl可由CH制得，可萃取碘水中的碘 44B(石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C(乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和NaCO溶液鉴别 23D(苯不能使酸性KMnO溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 416(丙烯酸(CH=CHCOOH)的性质可能有( ) 2?加成反应 ?取代反应 ?酯化反应 ?中和反应
9、 ?氧化反应 A(? B(? C(? D(? 第?卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(共52分) 17(8分)实验需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题: (1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有_。 (2)根据计算得知，所需NaOH的质量为_g。 (3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作 A(称量时用了生锈的砝码 B(将NaOH放在纸张上称量 C(NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D(往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E(未洗涤溶解NaOH的烧杯 F(定容时仰视刻度线 G(容量瓶未干燥即用来配制
10、溶液 H(定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有_。 ,118(8分)现有浓度各为1 mol?L 的FeCl、FeCl、CuCl混合溶液100 mL，加入一定量的铁322，322粉，按下列情况填空(已知:氧化性Fe,Cu,Fe) (1)反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含_阳离子。 (2)反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含_阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是_;反应后的溶液中可能含_阳离子。 (3)反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含_阳离子。 19(8分)下图
11、只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。 (1)化合物X 。 可能是_或_，C是_，F是_。(填化学式) (2)反应?的离子方程式:_。 (3)A与CuO在加热条件下能反应生成N和Cu，请写出该反应的化学方程式:2_。 ?3? HLLYBQ整理 供“高中试卷网()” 20(10分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。 (1)写出各元素的名称: X _ ，Y _ ，Z _ ，W _ 。 (2)写
12、出它们在元素周期表中的位置: X _ ，Y _ ，Z _ ，W _ 。 (3)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: _ 。 (4)按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式: _， _， _， _ 。 21(8分)在200?时，将a mol H(g)和b mol I(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应:22I(g)，H(g)2HI(g)。 22(1)反应刚开始时，由于c(H),_，c(I),_，而c(HI),_，所以化学反应速22率_最大而_最小(为零)(填“v”或“v”)。 正逆(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化
13、趋势为c(H)_，c(I)_，而22c(HI)_，从而化学反应速率v_，而v_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 正逆(3)当反应进行到v与v_时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，正逆混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将_。 22(10分)有机物M(分子式:CHS)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为644验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验: (1)验证组成元素 将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入2余下装置。(夹持仪
14、器的装置已略去) ? 写出A中样品燃烧的化学方程式:_。 ?装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为_。 ?D中盛放的试剂是_(填序号)。 a(NaOH溶液b(品红溶液c(酸性KMnO溶液 d(溴的CCl溶液e(饱和石灰水 44?能证明有机物含碳元素的现象是_。 ?装置?、?不能互换的理由是_。 ?燃烧管中放入CuO的作用是_。 ?指出装置F的错误:_。 (2)探究有机物M的分子结构 文献资料表明，该有机物M为二个六元环结构，有很高的对称性，氢原子的环境都相同。将2.04 g该有机物加入溴的CCl溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03 mol Br。 42?4? HLLYBQ
15、整理 供“高中试卷网()” ?该有机物分子结构中含有的官能团为_(填结构式)。 ?有机物M的结构简式为_(填序号)。 ?5? HLLYBQ整理 供“高中试卷网()” 答案及评分标准: 3(答案 C ，,22解析 本身能大量共存，A、B、C项符合，而D项中Ca和CO生成CaCO沉淀;在酸性溶33，,22液中仍能大量共存的，B、C项符合，而A项中H与S、SO反应;在碱性溶液中仍大量共存的，3，,2C项符合，而B项中的Cu与OH生成Cu(OH)沉淀。 24(答案 C 解析 本题根据题目所给数据及方程式进行计算，由生成碘单质的质量推算出1.892 g X中含铬0.007 mol，由AgCl沉淀的量推算
16、出X中含Cl 0.0315 mol，X中氯原子与铬原子个数比为0.031 5?0.007,4.5?1，所以选C。 5(答案 D 解析 ?中Na与FeCl溶液反应生成Fe(OH)沉淀和H，?中CaO与NaHCO溶液反应生成2223CaCO沉淀，?中NaO与FeCl溶液反应生成Fe(OH)沉淀Fe(OH)被氧化而成和O，?中过量3222322，,3的NaOH溶液和KAl(SO)溶液反应，一方面使Al变为AlO，即无沉淀产生，另一方面也无气体422生成。 6(答案 D 解析 设生成H的物质的量分别为1 mol、2 mol。在NaOH溶液中:2A 222l,3H，需Almol;在盐酸中:mol Al生
17、成1 mol H，Mg生成(2 mol,1 mol),1 mol，由Mg,2233H，需Mg 1 mol，故n(Al)?n(Mg),2?3。 27(答案 C 解析 A项中必须是浓硝酸、浓硫酸且加热才能氧化木炭，错误;B项中Fe和水蒸气反应不能生成碱，错误;D项中NaCO受热不易分解，错误;C项正确。 238(答案 B 解析 本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子(离子)结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用。因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为abdc，所以氢化物稳定性应为HZHY，2原子半径大小关
18、系应为XW，故选B。 9(答案 C 解析 根据四种元素的相对位置X、Y、Z、W在第?A,?A族，由元素周期律可知，原子半径ZW，A项错误;气态氢化物的稳定性WZ，YX，B项错误;由W的位置，W可能为硅，C项正确;由Z位于第?A,?A族，不可能是Na，故D项错误。 10(答案 B ?6? HLLYBQ整理 供“高中试卷网()” 解析 由题设可判定W为Cl，X为F，Y为Al，Z为Na。则金属性NaAl;氢化物沸点HFHCl，,，3因HF分子间存在氢键;离子还原性ClF;原子半径NaAlF，离子半径FNaAl。 11(答案 D 解析 本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性
19、共价键的认识程度。A、B中无非极性键的断裂和形成;C中有非极性键(Cl,Cl)的断裂但无非极性键的形成;D中NaO既有离子键又有非极性共价键，CO中有极性共价键，O中有非极性共价键，故选D。 222212(答案 A ,，3解析 在原电池工作时，活泼金属铝作负极，电极反应式为Al,3e=Al，炭棒作正极，电,极反应式为O，2HO，4e=4OH，由此可知炭棒和碳粒的质量不会改变。由于炭棒作正极，因22此应与玩具电机的正极相连。 15( 答案 D 解析 CCl可由CH和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A正确;石油和天然气的主要44成分都是烃，B正确;向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和NaCO溶液
20、，现象分别为:互溶、有23气泡产生、溶液分层，可以鉴别，C正确;苯虽不能使酸性KMnO溶液褪色，但可以燃烧，能发生4氧化反应，D错误。 16(答案 D 解析 由于分子中含有，故可以发生加成反应、氧化反应。又因分子中含有羧基，故可以发生酯化反应(属于取代反应)、中和反应等。 (2)相切: 直线和圆有惟一公共点时,叫做直线和圆相切,这时直线叫做圆的切线,惟一的公共点做切点.17( 答案 (1)玻璃棒、胶头滴管、药匙等 (2)2.9 (3)AC 解析 本题是教材要求的“配制一定物质的量浓度的溶液”的基础型题目。重点考查了实验仪器和实验结果的数据处理即误差分析问题，具有一定的代表性。所配溶液的浓度偏高
21、或偏低主要考虑配制过程中溶质是否损失和溶液体积所受到的影响，这是关键所在。A增大了溶质质量，C缩小了溶液体积，二者导致所配溶液的浓度偏高;B、D、E损失了溶质，F、H增大了溶液体积，所配溶液的浓度偏低。 ，22222218(答案 (1)Fe (2)Fe 0.25 moln(Fe)?0.35 molCu (3)Fe、Cu ，322解析 当将铁粉加入混合溶液中时，由氧化性Fe,Cu,Fe，可知可能发生的反应有:Fe，322232，2Fe=3Fe，Fe，Cu=Cu，Fe;当铁粉有剩余时，说明Fe与Cu已全部反应，故一定，2有Fe;当有铜生成，铁粉无剩余时，则说明第一个反应完全，第二个反应也发生，可能
22、恰好反应，22也可能铁粉不足，故反应后的溶液中一定含有Fe，可能含有Cu;已知:FeCl、FeCl、CuCl、322，2混合溶液中三者的物质的量均为0.1 mol，当恰好反应时，Fe的物质的量最大为0.15 mol，0.1 mol，2，0.1 mol,0.35 mol，当仅发生第一个反应时，Fe的物质的量为0.15 mol，0.1 mol,0.25 mol，故其，2范围是:0.25 mol,n(Fe)?0.35 mol。 74.94.15有趣的图形3 P36-41?7? （1）圆周角：:顶点在圆上,并且两边都与圆相交的角,叫做圆周角.HLLYBQ整理 供“高中试卷网()” 5.二次函数与一元二
23、次方程19(答案 (1)(NH)CO NHHCO CO NO 4234322，,，2(2)8H，2NO，3Cu3Cu，2NO?，4HO 32(3)2NH，3CuO?3Cu，N，3HO 322解析 由X既能与强酸又能与强碱反应、还能受热分解生成两种气体的特点可知其为弱酸的铵盐。A为氨气，C与NaO能反应，可判断C为CO，D为氧气，则E为NO，F为NO，X即为(NH)CO2222423或NHHCO。 43（1）理解确定一个圆必备两个条件:圆心和半径,圆心决定圆的位置,半径决定圆的大小. 经过一点可以作无数个圆,经过两点也可以作无数个圆,其圆心在这个两点线段的垂直平分线上.20( 答案:(1)钠 碳
24、 氮 氯 30 o45 o60 o(2)第三周期?A族 第二周期?A族 第二周期?A族 第三周期?A族 (3)NaO+2HNO=2NaNO+HO 2332(4)NaOH HCO HNO HClO 2334解析:从题目给的信息知，Y、Z为第二周期元素，W、X为第三周期元素，再由最高正价知:X为钠，Y为碳，Z为氮，W为氯。 ab21(答案 (1) mol/L mol/L 0 v v 正逆VV推论：平分一般弦（不是直径）的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧。(2)减小 减小 增大 减小 增大 (3)相等 保持不变 四、教学重难点：解析 在化学平衡建立的过程中，开始时，c(H)和c(I)为最大值，正反应速率最大，由于此时22没有HI，逆反应速率最小为0，随反应进行c(H)和c(I)逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速22率逐渐增大，直到平衡时，v,v，反应体系中各组分的浓度不变，百分含量也不变，由于反应前正逆六、教学措施：后气体的物质的量不变，故平衡时总压强不变。 1.圆的定义：?8?