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1、天水一中2010级20122013学年第一学期第一次考试化学命题 范利平 审核 周春萱可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第卷（共45分）一、选择题（共15小题，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ） A、氧化还原反应：元素化合价是否变化 B、共价化合物：是否含有共价键C、强弱电解质：溶液导电能力大小 D、金属晶体：晶体是否能够导电2、下列叙述中不正确的是 （ ）A、实验室取用金属钠，所需的用
2、品至少有4种B、如果3.9gNa2O2固体中含有m个阴离子，则阿伏加德罗常数的值为20mC、所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色，焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D、K和KH均易与水反应产生H2，K2O2和KO2均易与水反应产生O23下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OHNH3H2OC将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O4将0195g锌粉加入到20mL的0100 mo
3、lL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 （ ） A M B M2+ CM3+ D MO2+5、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是沸水中滴入饱和FeCl3溶液 苯 淀粉溶液 氯化钠溶液 鸡蛋白溶液 肥皂水 （ ） A、 B、 C、 D、6化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co（OH）3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe（OH）2 + I2 + 2KOH = 2Fe（OH）3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H
4、2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是： （ ）A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co（OH）3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN7、有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件，装满氧气后重508g，装满某一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为 （ ）A、44 B、4
5、8 C、64 D、718 在水溶液中能大量共存的一组是： （ ）A、 B 、C 、 D 、 9、以下各项叙述中错误的是 （ ） A、同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小B、碱金属单质的密度比较为LiNaKRbCsC、碱金属单质的熔、沸点比较为LiNaKRbCsD、碱金属单质还原性比较为LiNaKRbCs10设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 （ ）A、常温常压下，224L的NO2 和CO2混合气体含有2 NA 个O 原子B、 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 NA 个电子C、 1 L 01 mol NaHCO3液含有01NA 个HCO3 D、常温下 ，4gC
6、H4 含有NA 个C-H共价键11.下列叙述正确是 （ ）A.酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348 K时活性更强B.医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C.银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗D.C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好12、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O= =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 （ ）A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物B、5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C、FeS2只作还原剂D、产物中的SO4
7、2-有一部分是氧化产物13、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+14向272gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸05L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入10mol/L 的NaOH溶液10L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为392g。下列有关说法
8、不正确的是（）A. Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B. 硝酸的物质的量浓度为26mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为448L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为02mol15、分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中不正确的是 （ ） A、不能依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B、依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C、依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D、依据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物第卷（共55分）二、填空题（共4个小题，共34分）16、（8分）银白色的金属钠露置在空气中会发生变化，完成下列填
9、空： 现象化学方程式银白色金属钠表面变成溶液NaOH潮解碳酸钠晶体风化17、（7分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格并配平。Au2O3 + + = + + 反应中1mol还原剂 （填“得到”或“失去”） mol电子。纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂和氧化剂物质的量之比为 。18、（4分）向明矾水溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出符合下列要求的离子方程式。 明矾水溶液中
10、Al3+恰好沉淀时， ；只生成一种沉淀时， 。19 （15分）大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp（Ag2SO4） = 12010-5，
11、2NO2- +2I- +4H+ = 2NO + I2 + 2H2O Cl2 + NO2- + H2O = 2H+ +2Cl+NO3-请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由： 。（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： 。（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-： 。（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用： 。三、实验题（共1个小题，共7分）20、（7分）现有一定量含有Na2O杂质
12、的Na2O2试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体，盐酸和蒸馏水）请填写下列空白：（1）分别写出在实验中Na2O2、Na2O所发生反应的化学方程式：_， _。（2）应选用的实验装置是_（只要求写出图中装置的标号）。（3）所选用实验装置的连接顺序应是_（填各接口的字母，连接胶管省略）四、计算题（共2个小题，共14分）21、（6分）铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷的稀HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要还原产物是NH4+。请分析下图，回答有关问题。 （1）判断从o点到a点
13、时的还原产物为 ，b点到c点时还原产物为 ；（2）已知到达d点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子 ；（3）判断c点和d点投入金属铁的物质的量之比nc(Fe)/nd(Fe) 。22、（8分）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢的分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3 +nH2O=Na2CO3nH2O（n为平均值，n10），取没有妥善保管的NaHCO3样品9.16g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停的搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表：（溶于水的CO2忽略不计）盐酸的体积(ml)48152050120150生成CO2的体积(ml)0011222489622
14、402240求： 稀盐酸的物质的量浓度。样品中的成分及成分的物质的量A、当a0时1.正切：（1）二次函数的图象(抛物线)与x轴的两个交点的横坐标x1，x2是对应一（1）圆周角：:顶点在圆上,并且两边都与圆相交的角,叫做圆周角.3. 圆的对称性:|a|的越大，抛物线的开口程度越小，越靠近对称轴y轴，y随x增长（或下降）速度越快；53.264.1生活中的数3 P24-29函数的取值范围是全体实数；(2)三角形的外心: 三角形外接圆的圆心叫做这个三角形的外心.函数的增减性：高三检测化学答案一、选择题（共15小题，共45分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案ACCBBAAD题号910
15、1112131415答案BADDCBD二、填空题（共4个小题，共34分）16、（8分） 现象化学方程式银白色金属钠金属钠表面变暗2Na + O2 = Na2O表面出现白色固体Na2O + H2O = 2NaOH表面变成溶液NaOH潮解表面出现白色晶体2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2ONa2CO3 + 10H2O = Na2CO310H2O表面变成白色粉末 碳酸钠晶体风化17、（7分） Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O = Au2O + 2Na2S4O6 + 4NaOH 失去 1 。 1 ： 4 。18、（4分） 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(
16、OH)3+3BaSO4； Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- = AlO2- + 2BaSO4+ 2H2O 。19 （15分）（1）SO42-、NO3-、NH4+ ；SO32-、NO2- ；SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存。若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色（2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O（3）取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-（4）2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ；催化剂三、实验题（共1个小题，共7分）20、（7）（1）略 （2）_（3）_GABF_四、计算题（共2个小题，共14分）21、（6分）（1） NO ， NH4+ ； （2） Fe2+ ；（3）2：3 。22、（8分） 1mol/LNaHCO3 0.09mol 、Na2CO3 3H2O 0.01mol、