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1、甘肃省天水市第一中学2017届高三化学上学期第四次周考试题天水一中2014级20162017学年第一学期周考练测试卷 化 学 试卷说明:本试卷分第?卷(选择题)和第?卷(非选择题)两部分，请将第?卷答案填涂在答题卡上，第?卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间:90分钟，满分100分。 本卷可能用到的相对原子质量:C,12 N,14 O,16 Mg,24 Ca,40 Al,27 Si,28 S,32 Ba,137 Ag,108 Fe,56 第?卷(选择题，共54分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1(下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )
2、A(FeCl B(NaHSO C(Cu(OH) D(Fe(OH) 23232，3，2(向一定量的Mg、NH、Al混合溶液中加入NaO的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如422图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为( ) A(1 1 2 B(1 1 1 C(2 2 1 D(9 2 4 3( FeCl、CuCl的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应32后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( ) (2，A(加入KSCN溶液一定不变红色 B(溶液中一定含Fe 2，C(剩余固体中一定含Cu D(溶液中一定含Cu 4(下列事实不能说明金属元素甲的失电子能力一定比乙强的有( ) A(甲单质能从乙的盐
3、溶液中置换出乙 B(甲、乙单质用导线连接后插入稀硫酸中，甲单质表面产生气泡 C(甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，甲的原子半径大于乙 D(甲、乙两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性甲大于乙 2，,1,15(有100 mL MgCl和AlCl的混合溶液，其中c(Mg),0.2 mol?L，c(Cl),1.3 mol?L。要232，3，,1使Mg完全转化为Mg(OH)且与Al恰好分开，至少需要2 mol?L的NaOH溶液的体积为( ) 2A(80 mL B(100 mL C(120 mL D(140 mL 6(有关NaCO和NaHCO的性质，下列叙述中错误的是( ) 233A(相同温度下，等浓
4、度的NaCO和NaHCO溶液的碱性比较，前者更强 233B(常温时水溶性:NaCONaHCO 233C(在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D(将澄清的石灰水分别加入NaCO和NaHCO溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀 2337(下列实验现象描述不正确的是( ) 选项 实验 现象 1 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为A 加热放在坩埚中的小块钠 黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，B 在酒精灯上加热铝箔 好像有一层膜兜着 先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，C 在FeCl溶液中滴入NaOH溶液 2最后变为红褐色 立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，
5、D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 铝条逐渐发热 8(把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是( ) A(钠浮在水面上 B(溶液中产生较多气泡 C(水溶液变为蓝色 D(钠熔化成小球并在水面游动 9(某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数: 下列说法正确的是( ) 中不A(收集到的V L气体全为NO B(过滤用到的玻璃仪器是:烧杯、漏斗、玻璃棒 C(操作?应是洗涤 143.5 V,22.4 WD(铜的质量分数为:100% 100.4 m10(将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足
6、量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是( ) A(m,32)g B(m，16)g C(m,16)g D(16 g (向一定量的Fe、FeO、Fe11O、FeO的混合溶液中，加入150 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合2334物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24 L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为( ) A(无法计算 B(0.6 mol C(0.5 mol D(0.25 mol 12(已知A、B为单质，C为化合物。 点燃溶于水惰性电极电解A，B?C?A，B 能实现上述转化关系的是( ) 2 ?若
7、C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na ?若C的溶液遇NaCO，放出CO气体，则A可能是H 2322?若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe ?若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu A(? B(? C(? D(? 13. 把4.48LCO通过一定质量的固体NaO后，收集到3.36L(S(P(T()气体，则这3.36L气体的222质量是( )。 A(3.8g B(5.6g C(4.8g D(6.0g 14(下列离子方程式正确的是( ) ,A(铝与氢氧化钠溶液反应:2Al，2OH，HO=2Al(OH)，H? 2422,B(过氧化钠与水反应:2O，2HO=4OH，O
8、? 222C(把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中: ,2，, HCO，Ba，OH=BaCO?，HO 332,，2，D(金属铜跟浓硝酸反应:3Cu，2NO，8H=3Cu，2NO?，4HO 32215(将一定质量的铁投入10.0 mL某浓度的HNO中恰好完全溶解，将产生的气体(氮的氧化物)全部3收集并与672 mL(标准状况)O混合恰好能被水完全吸收。在铁和HNO反应得到的溶液中滴加稀硫酸23直至不再产生气体为止，又收集到无色气体224 mL。则原投入的铁的质量是( ) A(28.0 g B(2.80 g C(4.20 g D(42.0 g 16(将一定量的NaOH和NaHCO混合物X放在密闭
9、容器中加热，充分反应后生成V L气体Z(V?0)。311反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V L气体Z(V、V均为标准状况下气体的体积)。212下列判断错误的是( ) A(Y的成分为NaCO B(Z的成分为CO 232V2，C(X中n(Na),mol D(VV 1211.217(镁铁混合物4.9 g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24 L(假设气体全为NO)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是( ) A(6 g B(10 g C(8 g D(12 g 18( m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有NO)向反应后的
10、混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有( ) ?沉淀中氢氧根的质量为(n,m)g ,?恰好溶解后溶液中的NO离子的物质的量为aVmol 33 n,m?反应过程中转移的电子的物质的量为mol 1722.4,n,m,?生成NO气体的体积室温下为L 51n,maV?与合金反应的硝酸的物质的量为()mol ，511000A(2项 B(3项 C(4项 D(5项 第?卷(非选择题，共46分) 二、非选择题 19(11分)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾
11、晶体(FeSO?7HO)和胆矾晶体。 42步骤?、?、?中均需进行的实验操作是_。请回答:(1)(2)溶液A中的离子主要有_;试剂X是_。 (3)进行步骤?时，该小组用右图所示装置及试剂将制得的CO气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐2渐减少，其原因是_(用离子方程式表示); 为了避免固体C减少，根据右图所示，改进的措施是_。 (4)从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO溶液的化学方程式是_。 420(8分)某兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。 (1)在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。 序号 实验操作 实验现象 ? 稀硫酸中加入铜片 无明显变化 ?
12、硝酸钠溶液中加入铜片 无明显变化 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 无明显变化 ? 再加入铜片 有无色气泡;溶液变蓝 ?实验?、?的目的是_; ?实验?中反应的本质是(用离子方程式表示)_。 (2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。 ?Cu作_极; ?总反应的离子方程式是_。 4 21(16分) 某校化学研究性学习小组在学习金属知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下: 【提出问题】?在周期表中Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)具有两性，Cu(OH)也32具有两性吗, ?通常情况下，2价Fe的稳定性小于，3价Fe，1价Cu的稳定性也小于，2价Cu吗, ?CuO有氧化性，能被H、
13、CO等还原，也能被NH还原吗, 23【实验方案】 (1)解决问题?需用药品有CuSO溶液、_、_(填试剂名称)，同时进行相关实验。 4(2)解决问题?的实验步骤和现象如下:取98 g Cu(OH)固体，2加热至80?,100?时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000?以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为_。向A中加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。 (3)为解决问题?，设计的实验装置为:(夹持及尾气处理装置未画出)，实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染气体。该气体的化学式为_。 【实验结论】 (1
14、)Cu(OH)具有两性。证明Cu(OH)具有两性的实验现象是_。 22(2)根据实验方案(2)，得出的，1价Cu，2价Cu稳定性大小的结论是:高温时_;在酸性溶液中_。 (3)CuO能够被NH还原。 3【问题讨论】 有同学认为NH与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH与CuO反应后生成的红33色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH与CuO反应后生成的红色物质中是否3含有A? 22(11分)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”;“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔沸点数据见下表。 物质 A
15、l AlO Fe FeO 2323熔点/? 660 2054 1535 1462 沸点/? 2467 2980 2750 , ?.(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理_(填“合理”或“不合理”)。 (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。 5 (3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号)，并说明理由:_。 A(浓硫酸 B(稀硫酸 C(稀硝酸 D(氢氧化钠溶液 弦和直径： 弦：连接圆上任意两点
16、的线段叫做弦。 直径：经过圆心的弦叫做直径。?.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如右图所示。试回答下列问题: (1)逐滴加入4 mol/L NaOH溶液的定量玻璃仪器是_，图中OC段没有沉淀生成的原因是_(用离子方程式表示)。 ,(2)由上述图象分析可知，溶液中结合OH的能力最强的离子是_(填离子符号，下同)，最弱的离子是_。 (3)若测定点沉淀的质量
17、，需对混合物进行的处理是:过滤_、_、称量。 F周 次日 期教 学 内 容(4)用上图数据计算，熔融物中的两种金属的物质的量之比n(Fe)?n(Al),_。 6 二次方程的两个实数根化学答案: 2、在教师的组织和指导下，通过自己的主动探索获得数学知识，初步发展创新意识和实践能力。1C 2 B 3D 4B 5 A 6 D 7. D 8.B 9.D 10.C 11.D 12.B 13.D 14.C 15B 16D 53.264.1生活中的数3 P24-2917 B 18 B 一、指导思想：19 (11分):(除(1)1分，其余每空2分) ，,(1)过滤 (2)Na、AlO、OH;稀硫酸 2(1)三
18、角形的外接圆: 经过一个三角形三个顶点的圆叫做这个三角形的外接圆.，3，(3)Al(OH)，3H,Al，3HO;在装置?，?之间增加一个盛有饱和NaHCO溶液的洗气瓶(合理323答案给分) (4)2Cu，O，2HSO=2CuSO，2HO(合理答案给分) 22442,每空2分): 20(8分，,(1)?证明Cu不与H、NO单独反应 3，,2，?3Cu，8H，2NO=3Cu，2NO?，4HO 32电解，2，(2)?阳 ?Cu，2H=Cu，H? 221(16分):每空2分 3.余弦：实验方案:(1)盐酸(或稀硫酸)溶液、氢氧化钠溶液;(2)CuO;(3)N 22实验结论:(1)Cu(OH)既能溶解于强酸，又能溶解于强碱 2(2)高温下，1价铜比，2价铜稳定;酸性溶液中，2价铜比，1价铜稳定 问题讨论:取样加入稀硫酸，如果得到蓝色溶液和红色固体，说明有A;如果不溶解，说明无A。(2分) ,22(11分, 每空1分) ?.(1)合理 (2)NaOH溶液 2Al，2OH，2HO=2AlO，3H? 222(3)B 若用A、C溶解样品会产生SO、NO等有毒气体，用D，则Fe不会与NaOH溶液反应(或用2B既能将样品全部溶解，又不会生成有害气体) ，,?.(1)碱式滴定管 H，OH=HO 2，(2)H NH (3)洗涤 干燥 (4)3?1 4经过不在同一直线上的三点,能且仅能作一个圆.7