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1、石城中学2012届高三上学期周练一化学试题全。据此作出的以下推断中正确的是( ) 石城中学2012届高三上学期周练一化学试题 A(常温时，BeCl溶液pH,7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl 22命题人:张清义 审题人:陈三连 总分:100分 时间:45分钟 B(常温时，NaBeO溶液pH,7，将其蒸干、灼烧后可得残留物NaBeO 2222可能用到的相对原子质量:H:1; C:12; N:14; O:16; Na:23; Mg:24; Al:27; Fe:56 C(Be(OH)既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 2一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，每小题5分，共50分) D(BeCl
2、水溶液的导电性较强，说明BeCl一定是离子化合物 221(下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是( ) 7(有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热，使其部分分?糖类 ?塑料 ?石油 ?蛋白质 ?合成纤维 ?棉花 ?陶瓷 ?玻璃 ?天解后，再与盐酸恰好完全反应;第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反然气 ?水泥 ?合成橡胶 ?煤 ?油脂 ?羊毛 应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V、V和V，则V、V和V123123A.? B(? C(? D(? 的大小关系正确的是( ) 2(下列化学反应的离子方程式不正确的是 ( ) A(VVV B
3、(VVV 123231 A(漂白粉溶液在空气中失效:ClO+ CO+ HO = HClO + HCO 2 23+,2， B(Fe(OH)溶于过量的HI溶液:2Fe(OH)+6H+2I=2Fe+I+6HO C(V,V,V D(VVV 33221231323， C(在AlCl溶液中加入过量氨水:Al+3NH?HO,Al(OH)+3NH 332348(高铁酸钾KFeO是一种新型、高效、氧化性比Cl更强的水处理剂，工业上常用下列反2422-, D(硫化钠的水解反应:S，HOHS，OH2应先制高铁酸钠:2FeSO，6NaO=2NaFeO，2NaO，2NaSO，O?，然后在低温下，4222422423(下
4、列有关叙述中，正确的是 ( ) 在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是 ?蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 ( ) ?0.1mol CaO固体中含有的阴阳离子总数为0.3N2A A(NaO在反应中既作氧化剂，又作还原剂 22?分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B(制取高铁酸钠时，每生成lmolNaFeO反应中共有4mol电子转移 24?用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液 C(高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 D(KFeO能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)胶体能吸附水 ?可用渗析的方法除去淀粉中混
5、有的少量NaCl杂质 2439(200?时，11.6 g CO和HO的混合物气体与足量的NaO反应，反应后固体增加了3.6 g，2222?25? 101kPa， 1g H所占体积约为11.2L 2则原混合物的平均相对分子质量为 ( ) A.? B.? C.? D.? A(5.8 B(11.6 C(23.2 D(46.4 4(在新配的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的 -10(1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到3A(pH值增大，HClO浓度增大 B(pH值减小，Cl增大 标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入
6、标准状况下一定体积-C(pH值增大，Cl浓度减小 D(pH值减小，HClO减小 的O，恰好使气体完全溶于水，则通入O的体积为( ) 225(下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A(336 mL B(504 mL C(224 mL D(168 mL +,2,?无色溶液中:K、Na、MnO、SO 44,+,2?pH=11的溶液中:CO、Na、AlO、NO 323选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ,2+?加入Al能放出H的溶液中:Cl、HCO、SO、NH 2344,13,1+2+,?由水电离出的c(OH)=10molL的溶液中:Na、Ba、Cl、Br 答案 3+,+?有
7、较多Fe的溶液中:Na、NH、SCN、HCO 432+3+, ?酸性溶液中:Fe、Al、NO、I、Cl 3A(? B(? C(? D(? 6(铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl，NaBeO，2HO=2NaCl，2Be(OH)?能进行完222221 二、非选择题(共6小题50分) (固定仪器用的铁夹、铁架台及加热装置等均略去)。将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加的试剂、作用及现象。(可不填满， 也可加行) 11.(16分) A、B、C三种物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)。A是常见的金属单选用的仪器 加入的试作用 现象 质，通常状况下Y单质是气体，A在Y
8、中燃烧生成棕褐色烟，反应?、?均在水溶液中进行。 (填字母) 剂 请回答: Zn、 产生2种气/ SO、 体 浓H24除SO / 2(1)实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的化学方程式为 ;若反应中转移0.05mol电子，则生成Y的体积在标准状况下为 ，被氧化的X的物质的量为 。 ，在空(2)向B溶液中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为 2分)某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶13(1气中放置一段时间，此过程中的实验现象为 ，其中的氧化还原于200 mL 5 mol,L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。 反应方程式为 。 (1)a的取
9、值范围是 。 (3)A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气(2)向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol,L的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，体的总量，可向X溶液中加入适量的 (选填字母)。 加入的NaOH溶液的体积是 mL，沉淀的最大质量是 g(用含a的代数式a.(固) b. (固) CHCOONaCuSO34表示) KNOc.(溶液) d.水 e.(溶液) NaSO324 (3)继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程)。 (4) C溶液与草酸反
10、应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，(HCO)224此反应的离子方程式为 。 =0 抛物线与x轴有1个交点；12(22分)己知Zn跟一定量的浓HSO反应生成的气体产24 三、教学内容及教材分析：物有2种;请从下图中选用所需的仪器组成一套进行该反应并1.概念：一般地，若两个变量x，y之间对应关系可以表示成(、b、c是常数,0)的形式，则称y是x的二次函数。自变量x的取值范围是全体实数。在写二次函数的关系式时，一定要寻找两个变量之间的等量关系，列出相应的函数关系式，并确定自变量的取值范围。检出气体产物的装置(装置可重复选用，假设每步反应都进行的完全，且无需干燥)。现提供Zn、浓H
11、SO、其它试剂自选241.圆的定义：2 三、教学内容及教材分析：石城中学2012届高三上学期周练一化学试题参考答案 石城中学2012届高三上学期周练一化学试题参考答案 选择题题号 选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 设O的半径为r，圆心O到直线的距离为d；dr 直线L和O相交.答案 答案 C A A A C C C B C A C A A A C C C B C A 函数的取值范围是全体实数；,11.(16分，每空2分)(1)MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl+2 HO; 0.56L; 0.05 mol 11.(16分，每空2分)(
12、1)MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl+2 HO; 0.56L; 0.05 mol 22222222（2）抛物线的描述：开口方向、对称性、y随x的变化情况、抛物线的最高（或最低）点、抛物线与x轴的交点。2，,2，,(2)Fe+ 2OH= Fe(OH);生成白色絮状沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐 (2)Fe+ 2OH= Fe(OH);生成白色絮状沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐 22色; 4Fe(OH)+ O+2 HO=4Fe(OH) 色; 4Fe(OH)+ O+2 HO=4Fe(OH) 222322233，2，3，2，,(3)ade (4)2 Fe+HCO=2 Fe+2
13、CO+2 H (3)ade (4)2 Fe+HCO=2 Fe+2CO+2 H 2242242212、(共22分，每空2分) 12、(共22分，每空2分) 选用的仪器(填字母) 加入的试剂 作用 现象 选用的仪器(填字母) 加入的试剂 作用 现象 B / B / 品红溶液 检验SO品红褪色 C 品红溶液 检验SO品红褪色 2 C 2 NaOH溶液 C / NaOH溶液 C / 检验H加热后由黑变红 A CuO 检验H加热后由黑变红 2 A CuO 2 13、(12分)(1) 2.7a3.6(3分) (2)250 a，5.1(各3分) 13、(12分)(1) 2.7a3.6(3分) (2)250 a，5.1(各3分) (3)a g 残余固体为MgO(1分) (3)a g 残余固体为MgO(1分) 其中Mg元素的质量为a g 24/40 ,0.6a g 其中Mg元素的质量为a g 24/40 ,0.6a g Al的质量分数,(a g,0.6a g)/a g 100,40,(2分) 圆由两个条件唯一确定：一是圆心（即定点），二是半径（即定长）。Al的质量分数,(a g,0.6a g)/a g 100,40,(2分) （1）理解确定一个圆必备两个条件:圆心和半径,圆心决定圆的位置,半径决定圆的大小. 经过一点可以作无数个圆,经过两点也可以作无数个圆,其圆心在这个两点线段的垂直平分线上.3