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1、精品江苏省扬中市新坝中学高二化学期末考试模拟试卷 人教版江苏省扬中市新坝中学高二化学期末考试模拟试卷本试卷分第?卷(选择题)和第?卷(非选择题)两部分，共150分，考试用时120分钟。可:23 Mg:24 Al:27 H:1 O:16 C:12 Cu:64C1:35(5能用到的相对原子质量:Na第?卷(选择题共74分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意)1(常用耐火材料的原料是( ) A(SiO和CaO B(MgO和AlO C(FeO和CuO D(MgCl和AlCl22323232(下列物质中，既可由单质直接化合而得，也可在溶液中通过复分解反应制得的
2、是 ( )A(Al D(FeCl S B(CuS C(CuCl23223(浅绿色的Fe(NO)溶液中，存在水解平衡: 322+，Fe，2HOFe(OH)+2H，若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色( )22A(浅绿色变深 B. 浅绿色变浅 C. 变黄 D. 不变 2-4(向明矾溶液中滴入Ba(OH)溶液，当SO恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是 ( )243+- A. Al(OH)和Al B. Al(OH)和AlO C. Al(OH) D. AlO 332325(有10.2克镁和铝的混和粉末溶于4mol/L的盐酸500mL中。若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入
3、的氢氧化钠溶液的体积为 ( ) (100mL B(500mL C(1000mL D(1500mLA 6. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL4mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为甲:乙,1:2，则加入铝粉的质量为 ( )A、5.4克 B、3.6克 C、7.2克 D、1.8克 7(有一铁的氧化物样品，用140mL,5mol/L盐酸恰好完全反应，所得溶液能吸收0.56LCl(标2 2，3，FeFe准状况)，使其中的全部转化为，该样品可能的化学式为( )FeOFeOFeOFeO23344657 A( B( C( D( 8(11.2L甲烷、乙烷
4、、乙烯组成的混合气体，完全燃烧后生成17.92LCO(气体体积均在标准2状况下测定)，混合气体中甲烷的体积分数为( ) A. 20% B. 40% C. 60% D. 无法计算 二、选择题(本题包括10小题，第9,16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。) 9、两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到 和 。关于该混合气的说法合理的是( ) A(一定含甲烷，不含乙烷 B(一定含乙烷，不含甲烷 C
5、(一定是甲烷和乙烯的混合物 D(一定含甲烷，但不含乙烯 10(下列有机物的命名正确的是( ) A. 2,2,3,三甲基丁烷 B. 2,3,3,三甲基丁烷 C. 2,2,3,3,四甲基丁烷 D. 3,甲基,5,乙基己烷 11. 下列物质可以发生加成反应的是( )A. 甲烷 B. 环丙烷 C. 1-庚烯 D. 聚乙烯 12(进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( ) A(,), B(,),322233223C(,),(,) D(,),32323323 13(下列说法不正确的是( ) A(同系物具有相同的通式 B(分子式相同的不同有机物一定是同分异构体 C(铝与烧碱溶液反应中NaOH是
6、氧化剂 -2+D(镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为:Mg - 2e, Mg 14( 下列离子方程式正确的是 ( ) 3+-A(三氯化铝溶液中加入过量氨水 Al+3OH,Al(OH)? 3B(Mg(HCO) 溶液与过量 NaOH 溶液反应: 322+-2-Mg+2HCO+2OH = MgCO ? + CO+2HO 33322+-3+-C(溴化亚铁溶液中通入足量的氯气2Fe + 4Br + 3Cl = 2Fe + 6Cl + 2Br22+3+D(氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中 Fe(OH) + 3H = Fe + 3HO 3215(某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是( )2
7、，3，2，2A(Cl NO Ba Na B(SO AlO Al Mg 342，2，2C(Na K SO Cl D(Na Ba Cl HCO 4316(只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是 ( ) A(KOH和AlCl B(Ba(OH)和NaHSO C(NaAlO和盐酸 D(NaCO和盐酸32422317(实验室里用一氧化碳还原氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21:50，则这种混合物中氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的物质的量之比可能是 ( ) A(1:2:1 B(3:2:1 C(7:7:9 D(1:1:1 3+2+
8、18(某原电池总反应离子方程式为.2Fe+Fe=3Fe ，能实现该反应的原电池是 ( )A(正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl 溶液 3B(正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO) 溶液 33C(正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe(SO) 溶液 243D(正极为银,负极为铁,电解反溶液为CuSO 溶液 4第?卷(非选择题，共76分) 三、(本题包括6小题，共54分) 2+ 2+2+2+19、(4分)根据下列事实:?X+Y? X+Y ?Z+HO ? Z(OH)+H? ? Z比X氧化性弱 ?22 22+,2,由Y、W电极组成原电池电极反应:W+2e,W ， Y,2e,Y，可知X、
9、Y、Z、W还原性由弱到强顺序是_ 20(12分)将等质量的Cu、Zn、Fe三种金属组成的混合物a g，放入FeCl和HCl混合溶液中，3充分反应后: (1)若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有_,可能还有_。(2)若剩余固体a/3克，则溶液中的阳离子一定有 _，可能有_，一定没有_ 。(3)若剩余固体3a/4克，则溶液中一定有_，一定没有_ 。21(12分)固体AlCl和FeCl混合物中含有少量FeCl和Al(SO)。某同学设计如下实验332243进行分离，以分别得到纯净的AlCl和FeCl固体。 33回答下列问题:(1)写出下列试剂的名称: 试剂c_, 试剂d_，试剂f _， (2)操作3是
10、_，具体操作是_;操作4是_，操作时应注意的问题是_;(3)加入试剂b的目的是_ ,判断试剂b适量的方法是_。 (4)由溶液D转变成溶液E的操作中，判断加入的试剂e适量的依据是_。5)溶液E中的溶质有:_。其中杂质是否要另加试剂除(去_(填“是”或“否”),原因是_;(6)有同学认为上述实验中最后得到AlCl和FeCl固体的步骤不科学，他的理由是:33_。 22(12分)某校研究性学习小组的同学对金属镁在空气中燃烧的产物进行探究。?甲同学根据所学知识认为镁在空气中燃烧的产物就是氧化镁。请你用化学方程式表示甲的观点:_ ; _. ?乙同学认为，空气中存在大量的氮气，镁也可能和氮气反应。他设计了如
11、下装置进行实验: 镁条燃烧完后取出蒸发皿观察，发现蒸发皿中除有白色固体外还有少量的淡黄色固体。能支持乙同学观点的实验现象除生成淡黄色固体外还有_ _理由是_; ?丙同学对乙同学实验中生成的淡黄色固体产生了兴趣，他向蒸发皿中的固体滴加少量水，发现有刺激性气味的气体产生，淡黄色固体转变成白色。请你写出上述过程中发生的化学反应方程式:_, 生成淡黄色固体的化学方程式是_ ;?丁同学通过查阅资料得知，AlC象淡黄色固体一样，遇水也能剧烈反应。请你写出AlC和水反应的化学方程4343式_ 。 23. (10分)实验室制乙烯常因温度过高而使乙醇炭化, 进而与浓HSO反应产生SO和CO, 为2422了确证混
12、合气中含有SO和乙烯, 可将混合气通如下装置: 2混合气体 A B C D (1). A、B、C、D装置内可盛放的试剂依次是(写标号)_KMnO4 (1)酸性 (2)NaOH溶液 (3)品红溶液 HSO24 (4)浓 (5)澄清的石灰水 (2). 使用A目的_ 使用C目的_ 装置B中发生离子方程式_ 确证含乙烯的现象是_ 24(4分)某化合物的分子式为CHCl，分析数据表明，分子中有2个CH，2个CH和151132个CH及1个Cl，它的可能结构只有4种。请写出这4种可能的结构式:四、(本题包括2小题，共22分) 25. (10分)今有分子组成相差1个碳原子和若干个氢原子的两种单烯烃的混合物，若
13、取该单烯烃混合物的质量为42g时，则其物质的量已大于1mol。在温度为120?时向密闭容器中充入1mol混合烃和足量的氧气，引燃，待反应完全后，再恢复到120?，容器内的压强比原来有所增大。 (1)试确定原混合烃中两种单烯烃的分子组成。 (2)为了使该混合烃的平均相对分子量?33.6，且在上述条件下完全燃烧产生气体增加的物质的量?0.3mol。通过计算，讨论两种烃的物质的量之比应满足什么条件。(12分)现有溶液和溶液的混合液，其中和的物质的量之和为26 0.1mol，在此溶液中加入90mL 的溶液，使其充分反应，设物质的量与 总物质的量的比值为。 (1)根据反应的化学方程式计算时，溶液中产生沉
14、淀是什么,物质的量有多少, (2)计算沉淀中只有的的取值范围，请在图中画出沉淀总量(mol)随(0 ?1)变化的曲线。 (3)若和的物质的量之和为A mol(A为合理取值)，其他条件不变时，求沉淀 中同时有、的的取值范围和各沉淀的物质的量(用含A、的式子表示)。 参考答案 1-8 BCCDCCDB 9-18 AACCDCDCCBCDAB (1-16每题4分， 17、18每题5分) 19、WYXZ(3分) 2+2+2+3+20、(4分)(1)Fe Zn Cu H ， Fe 2+2+2+3+(3分)(2)Zn Fe ， H ，Cu Fe 2+2+2+3+ (4分)(3)Zn ， Cu Fe H F
15、e21、(每格1分)(共14分) 1) 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 氨水 2) 洗涤沉淀 向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀,用玻璃棒轻轻搅拌,至水流尽,重复数次 。 蒸发溶液 边加热边搅拌,至出现较多的晶体时停止加热. 2+3+ 3) 使Fe氧化为Fe取少量溶液B,向其中滴加酸性高锰酸钾溶液,看是否褪色,若不褪色,则说明已适量。4)生成的沉淀刚好溶解 5)AlCl BaCl NaCl 否 在E中加入氨水后过滤,杂质自然分离 326)未在酸性氛围中蒸发 AlCl、 FeCl会部分水解而得不到纯净的AlCl 、FeCl固体3333(每个方程式2分，第?题2分)22 ?2Mg，O2MgO，2Mg，CO2
16、MgO，C 22?钟罩中的水面上升大大超过钟罩容积的1,5 空气中O的体积分数约为1,5，CO的体积分数很小，只有和22N反应钟罩中的水面上升才能大大超过钟罩容积的1,5 2?MgN，6HO,3Mg(OH)?，2NH? 3Mg，NMgN 32223232?AlC，12HO,4Al(OH)?，3CH? 4323423. (每格2分) (1). A、B、C、D装置内可盛放的试剂依次是(写标号) 3231 24( (4分)4种可能的结构式: CHCHCHCHCHCHCHCHCHCH32233223ClCl CHCHCHCHClCHCHCHCHCl322322CHCH33 25、(1)该混合烃的组成C
17、H和CH(4分) 2436 2x3(2) (6分) ,3y2分析: (1)取单烯烃混合物为42g时，其物质的量1mol。 ?混合烃的平均分子量?42 ?该混合烃的组成CH和CH 2436(2)该混合烃的平均分子量?33.6 设混合烃中CH为x mol，CH为y mol 3624则 (42x28y)33.5(xy)，,，x2 解得 , y3又?燃烧产物增加的物质的量由CH燃烧所致 362CH9O6CO6HO，,，(气)增加3622210、做好培优扶差工作，提高数学及格率，力争使及格率达95%。20.3，2mol1mol ? W,0.6(4)面积公式:(hc为C边上的高);1CH的物质的量?0.4
18、 ?242x3 ? Wmol0.3mol,3y226、(每题4分) 3+-(1)按反应Fe + 3OH = Fe(OH)? 30.1-0.40.1 30.06 =0.06摩 =0.18摩 0.06摩 1、第二单元“观察物体”。学生将通过观察身边的简单物体，初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同的发展空间观念。3+-Al + 4OH = AlO+2HO 220.40.1 40.04 ?有0.06摩Fe(OH)沉淀 39.直角三角形变焦关系：六、教学措施：x的最大取值为 0.1(1-x)3+0.4x=0.094,x=0.6 在ABC中，C为直角，A、B、C所对的边分别为a、b、c，则有?在0?x?0.6时,沉淀只有Fe(OH) 333.123.18加与减（一）3 P13-17x=0时,Fe(OH)沉淀量为0.1摩, 3x=0.4时,Fe(OH)沉淀量为0.06摩, 3x=0.6时,Fe(OH)沉淀量为0.04摩, 3在0.6?x?1内,总沉淀量: 垂直于切线; 过切点; 过圆心.n=0.1(1-x)+0.1x=0.04摩 总即;