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1、2013高考化学6年高考母题精解精析：专题07 元素周期表与周期律03 Word版含答案(2009?上海卷)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。 (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下: ?ClCl+Cl ?Cl+HHCl+H ?H+ClHCl+Cl 222反应?中形成的化合物的电子式为_;反应?中被破坏的化学键属于_键(填“极性”或“非极性”)。 (2)在短周期主族元素中，氯元素及与相邻元素的原子半径从大到小的顺序是_ (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_周期_族。 (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的
2、是_。 a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深 b.卤化氢的键长按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减小 c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 d.卤素单质与氢气化合按F、Cl、Br、I的顺序由难变易 2222(4)卤素单质的键能大小如下图。由图推断: ?非金属性强的卤素，其单质分子的化学键_断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 ?卤素单质键能大小与键长的关系为:_。 【答案】 (1)H 非极性 (2)S Cl F 三 ?A (3)a (4)?不一定容易 ?除F外，键长增大，键能减小 2【解析】(2)短周期主族元素中与氯元素相邻的有,和
3、,，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S,Cl,F。 (3)随着原子半径增大，卤代氢的键长也应该增大，b错。自上而下，卤代氢的还原性依次增强，c错。卤素单质与氢气化合的难易取决于卤素非金属性的强弱，自上而下为由易到难，d错。 (2009?全国?卷)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( ) A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子 - 1 - -1Fe(s)+O(g)=FeO(s) H=-272.0
4、kJ?mol 2-12X(s)+O(g)=XO(s) H=-1 675.7 kJ?mol 223X的单质和FeO反应的热化学方程式是_。 【答案】 (1)二 ?A 弱 22624(2) 1s2s2p3s3p 大 (3)Cu+2HSO(浓)CuSO+SO?+2HO 24422-1(4)2Al(s)+3FeO(s)=AlO(s)+3Fe(s) H=-859.7 kJ?mol 23【解析】首先注意题目信息中的“前36号”“常见元素”“原子序数依次增大”。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，应该是NO和SO，再依据“原子序数依次增大”的信息，可知W为22N元素，Y为S元素。X的基态原子核外有7个原子轨
5、道填充了电子，其核外电子排布式应为226211s2s2p3s3p,该元素应为Al。Z能形成红色(或砖红色)ZO和黑色的ZO两种氧化物，可知Z2为Cu。(1)W(N)位于元素周期表第二周期第?A族。W的气态氢化物为NH，因N的非金属322624性比O弱，故NH稳定性比HO弱。(2)Y的基态原子核外电子排布式是1s2s2p3s3p;Y(S)32的原子半径小于X(Al)，所以Y(S)对外层电子的吸引力强于X(Al)，故Y的第一电离能比X的大。(3)Y的最高价氧化物对应水化物为HSO，其浓溶液(即浓硫酸)与Z的单质(Cu)反应的化24学方程式是:Cu+2HSO(浓)CuSO+SO?+2HO。(4)本题
6、考查盖斯定律。X的单质(Al)24422和FeO反应是铝热反应:2Al(s)，3FeO(s)=AlO(s)，3Fe(s)，经分析已知反应不难得出该23-1-1-1反应的H,H,3H,1 675.7 kJ?mol,3(,272.0 kJ?mol),859.7 kJ?mol。 21(2009?天津卷)下表为元素周期表的一部分，请参照元素?,?在表中的位置，用化学用语回答下列问题: (1)?、?、?的原子半径由大到小的顺序是_。 (2)?、?、?的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。 (3)?、?、?、?中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式:_。 - 2
7、- (4)由表中两种元素的原子按1?1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。 a.MnO b.FeCl c.NaSO d.KMnO 23234Z、M、N可发生以下反应: (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，N?的单质的化学方程式为_，常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。 【解析】由各元素在周期表中的位置可确定各元素，进而对(1)(2)作答;(3)含有离子键又含共价键的化合物，一般含活泼金属元素如钠，且含有原子团，如NaOH、NaClO、NaClO3等;(4
8、)液态易分解化合物为HO，HO分解可用MnO、FeCl等作催化剂;(5)?为222223Al，逆推知N为AlO，Z为Al(OH)，仅含非金属元素的盐为铵盐，则X、Y为铝盐和氨233水。由转化关系可推知X、Y中有一种为AlCl溶液，则M为NHCl溶液，因水解，34+-+HONH?HO+H，使得c(),c(Cl)，向NHCl溶液中加氨水，使水解平衡向左2324+-+-移动，据电荷守恒关系式c()+c(H)=c(OH)+c(Cl)，当c(H)=c(OH)即-溶液呈中性时，c()=c(Cl)。 (2009?北京卷)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7?17;X与W同主族
9、;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( ) A.金属性:Y,Z B.氢化物的沸点:X,W C.离子的还原性:X,W D.原子及离子半径:Z,Y,X (2009?北京卷)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( ) A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C.丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 - 3 - D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含
10、有-1价的元素 【答案】D -【解析】综合考查元素同期表、元素周期律、元素化合物知识及18e物质等知识点。据题意推-知甲应为HS，HS是弱酸酸根，与酸、碱都反应，A错。SiH与O摩尔质量相同，只有极性242键，B错。丙中含有C，符合条件的除CH外，还有CHOH，C错。与甲HS各元素质量比2632相同的只有，D对。 (2009?福建卷)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题: (1)T的原子结构示意图为_。 (2)元素的非金属性(原子的得电子能力):Q_W(填“强于”或“弱于”)。 (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液
11、共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。 (4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。 (5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。 (6)在298 K下,Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量 kJ和b kJ。又知一定条件A下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的H=_(注
12、:题中所涉单质均为最稳定单质)。 【解析】由已知T的周期序数与主族序数相等，得T为Al元素，则Q、R、W分别为C、N、S。(5)N的氧化物中，相对分子质量最小的是NO，2NO+O=2NO，2 L NO与0.5 L O222反应生成1 L NO，剩余1 L NO，NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO,由反应方程式可知，生2222成的含氧酸盐为NaNO。(6)由燃烧热写出反应的热化学方程式，利用盖斯定律，即可求得2反应的H。 【2008高考】 (2008?广东卷)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( ) ?原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ?A族元素是同周期中非金属性最强的元素
13、?第二周期?A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ?原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期?A族 A.? B.? C.? D.? - 4 - (2008?广东卷)根据下表信息，判断以下叙述正确的是( ) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 L M Q R T 元素代号 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 原子半径/nm 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.氢化物的沸点为HT,HR B.单质与稀盐酸反应的速率为L,Q 222+2-C.M与T形成的化合物具有两性 D.L与R的核外电子数相等 【答案】C 【解析】同周期元素从左至右原子半径依次减小，同
14、主族元素从上到下最外层电子数相等，最高正化合价数相等，原子半径依次增大，结合表中信息I、M、Q、R、T分别为Mg、Al、Be、S、O元素，由于HO分子间形成氢键而使其沸点高于HS的沸点，A错误;由M与T22形成的化合物为AlO，具有两性，C正确;同主族元素从上到下核电荷数依次增大，元素的23金属性依次增强，与酸反应速率依次加快，B错误;L、R同属第三周期，其离子相差1个电子层，D错。 (2009?北京卷)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( ) A.若X是NaCO，C为含极性键的非极性分子，则,一定是氯气，且,
15、和,不反应 23-B.若A是单质，B和D的反应是OH+=HO+，则E一定能还原FeO 223C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为NaO,其电子式是 22D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 【答案】A 【解析】本题是对无机元素及化合物知识的综合性考查。涉及物质种类多，反应多样，要求熟练掌握其性质并能运用发散思维，由此及彼寻找突破。 从框图中找特点:?A在常温能与水反应生成两种物质，符合题意的有:非金属单质F，2Cl;金属单质Na，Mg;氧化物NaO，NO;离子型化合物AlN，MgN等。222232?“BCD”涉及连续转化关系。将两点综合考虑，结合各项信息，进行判断。A项中，
16、 若为F则: 2A物质可能为Cl或F，A错。 22- 5 - H可还原FeO，B对。 223C对。 D对。 (2009?福建卷)考生从两道化学题中各任选一题作答 1,化学物质结构与性质,Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知: ?Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素; nn?Y原子价电子(外围电子)排布为msmp; ?R原子核外L层电子数为奇数; ?Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题: 2+(1)Z的核外电子排布式是_。 2+2+(2)在,Z(NH),离子中，Z的空轨道接受NH分子提供的_形成配位键。 343(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙
17、，下列判断正确的是_。 a.稳定性:甲,乙，沸点:甲,乙 b.稳定性:甲,乙，沸点:甲,乙 c.稳定性:甲,乙，沸点:甲,乙 d.稳定性:甲,乙，沸点:甲,乙 (4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_(用元素符号作答)。 (5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中键与键的键数之比为_。 (6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_(填晶体类型)。 2,化学有机化学基础,有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为CHO，可发生10125如下转化: 已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为: (其中:X、Y均为官能团)。 请回答下
18、列问题: (1)根据系统命名法，B的名称为_。 (2)官能团X的名称为_，高聚物E的链节为_。 (3)A的结构简式为_。 (4)反应?的化学方程式为_。 - 6 - (5)C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式。 ?.含有苯环 ?.能发生银镜反应 ?.不能发生水解反应 (6)从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是_(填序号)。 a.含有苯环 b.含有羰基 c.含有酚羟基 【答案】 2262691(1)1s2s2p3s3p3d (2)孤对电子(孤电子对) (3)b (4)Si,C,N (5)3?2 (6)原子晶体 【解析】?乙的原子序数为29，则乙为Cu元素，综
19、合?分析可知Q、R、X、Y分别为C、N、O、Si。利用元素周期律、化学键、共价键、晶体结构等知识本题各小题不难作答。 2(1)1-丙醇 (2)羧基 (5) 写出上述3个结构简式中的任意2个 (6)c (2009?广东卷)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( ) A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径:e,b,a C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 - 7 - 【答案】D 【解析】结合元素周期表考查元素周期律。容易判断出a为Na、b为Mg、c为C、d为O、e为S、f为Cl。以下各选项可据此判断。本题
20、若不推出具体元素,结合“位构性”也可作答。氢化物的稳定性取决于元素的非金属性,d、e是同族元素,非金属性从上往下减弱,因而氢化物稳定性也减弱,A错。同一周期元素,半径从左到右逐渐减小,a,b,e,B错。C是第?A元素,性质最稳定,C错。最高价氧化物的水化物酸性取决于元素的非金属性,非金属性越强,酸性越强。元素的非金属性:c,e,f,因此酸性依次增强,D对。 (2008?重庆卷)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol 2XY含有54 mol电子。 2(1)该融雪剂的化学式是_
21、;X与氢元素形成的化合物的电子式是_。 (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_;D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_;D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_。 (3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体;元素Z的单质分子Z中有3个共价键;W与2Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_。 (4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R与NaOH溶液反应的产物之一是OR，22该反应的离子方程式为_。 【答案】 (1)CaCl 2(2) (3)SiN 34-(4)2F+2OH2F+OF+HO 222(2008?天津卷)W、X、Y、Z
22、是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。 (2)W与Y可形成化合物WY，该化合物的电子式为_。 2(3)X的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因:_。 (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。 (5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:_,_。(用分子式表示) (6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_,_,_,_。 (7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写
23、出该反应的热化学方程式:_。 【答案】 - 8 - -(1)Al(OH)+OH+2HO 32(2) 3+(3)酸 Al+3HOAl(OH)+3H 23(4)SO+Cl+2HOHSO+2HCl 22224(5)HCl,HS 22-+3+(6)S,Cl,Na,Al -1(7)ClO(l)+HO(l)2HClO(aq);H=-4Q kJ?mol 2724【解析】W、X是金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以，W、X分别为Na和Al。W与Y可形成化合物WY，可确定Y为S，则Z为Cl。 2(2)WY为NaS，其电子式为:。 22(3)X的硝酸盐为Al(NO)，属于强酸弱碱盐，水
24、解显酸性。 333+Al+3HOAl(OH)+3H 23(4)Y的低价氧化物为SO，将其通入Z单质(Cl)的水溶液中，发生反应:SO+Cl+2HO22222HSO+2HCl 24(5)Y、Z的气态氢化物分别为HS和HCl，其稳定性:HCl,HS。 22(7)Z的最高价氧化物为ClO(l)，溶于水的反应为: 27ClO+HO2HClO，0.25 mol ClO溶于水放出Q kJ热量，则1 mol ClO溶于水放出4Q kJ27242727-1热量，故反应的热化学方程式为:ClO(l)+HO(l)2HClO(aq);H=-4Q kJ?mol 2724(2008?上海卷)考生注意:此题为分叉题，分A
25、、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。 (A)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。 A B C D. 元素 室温下单质呈粉末原子最外电子层上s单质质软、银白色性质状固体，加热易熔单质常温、常压下电子数等于p电子固体、导电性强。 或结化。 是气体，能溶于水。 数 单质在空气中燃构信单质在氧气中燃原子的M层上有1单质为空间网状晶烧发出黄色的火息 烧，发出明亮的蓝个未成对的p电子。 体，具有很高的熔、焰。 紫色火焰。 沸点。 (1)B元素在周期表中的位置是_，写出A原子的电子排布式_。
26、 (2)写出C单质与水反应的化学方程式_。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_7(填“大于”“等于”或“小于”)。 (3)D元素最高价氧化物晶体的硬度_(填“大”或“小”)，其理由是_。 (4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)_。写出能证明这一结论的一个实验事实_。 (B)元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。 A B C D 元素 工业上通过分离单质常温、常压下单质制成的高压液态空气获得其+2价阳离子的核性质或结是气体，原子的L灯，发出的黄光透单质。原子的最外外电子排布与氖构信息 层有一个未成对雾力强、射程远 层未达到稳定结原子相同 的p电子 构。 (1)上表中与A属于同一周期的元素是_，写出D离子的电子排布式_。 (2)D和C形成的化合物属于_晶体。 写出C单质与水反应的化学方程式_。 (3)对元素B的单质或化合物描述正确的是_。 a.B元素的最高正价为+6 - 9 - b.常温、常压下单质难溶于水 c.单质分子中含有18个电子 d.在一定条件下镁条能与单质B反应 (4)A和D两元素金属性较强的是_(写元素符号)。写出能证明该结论的一个实验事实_。 ，2硼元素或氟元素，结合“气体”，C是氟。D有10个电子，则D是12号镁元素。 - 10 -