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1、高考化学二轮复习教学案 专题十 非金属及其化合物高考化学二轮复习教学案专题突破(共十个专题) 化学二轮复习化学二轮复习专题十 非金属及其化合物 【2011考纲解读】 1、常见非金属元素(如H、C、O、N、Si、S、C等) ?了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 ?了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 2、了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。 ?了解海水中存在的重要元素及其在工业生产和高科技领域的潜在价值。 ?了解由海水中提取溴、碘的原理。 3、以上各部分知识的综合应用 ?能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。 ?能够设计简
2、单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。 ?尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质 【专题解读】 本卷第1页(共43页) 高考化学二轮复习教学案专题突破(共十个专题) 1. 卤素 (1)分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。 氯水中正因为存在可逆反应Cl+HOHCl+HClO，使其成分复杂且随着条件的改变，22平衡发生移动，使成分发生动态的变化。当外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。氯水中的HClO能使有色物质被氧化而褪色。反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化(如萃取)，也可属化学变化，如歧化法(加碱液)、还原法(如Mg、SO等)、加
3、成法(加不饱和的有机物)等。值得一提的是有时虽然发生化学变2化，但仍生成有色物，如Br与Fe或KI反应。 2(2)区分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质分离方法不同。 萃取和分液是物质分离的众多方法之一。每一种方法适用于一定的前提。分液适用于分离互不相溶的两种液体，而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。一般萃取和分液结合使用。其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决问题的关键。 命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式出现。解题关键是抓住适宜萃取剂的条件
4、、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。分液操作时注意先下后上、下流上倒的顺序。为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通 2. 氧族: 本卷第2页(共43页) 高考化学二轮复习教学案专题突破(共十个专题) (1)掌握常见物质的俗名、组成、用途，防止张冠李戴。 本章中出现的物质俗名比较多，有些名称之间又特别容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大苏打和苏打或小苏打等，还有名目繁多的矾盐。这些虽属识记性的知识，但也应做到在理解的基础上进行记忆，注意它们的性质和用途，对记忆其化学组成有帮助。同时要及时归纳和比较，以便清楚地区别它们。 (2)熟悉有关各种
5、价态的硫元素性质及转化，以作推断题(主要是框图型)。 牢固掌握各种代表物性质及它们之间的知识网络和反应原理，就可避免死搬硬套。对于框图型等推断题，也要善于找题眼，挖掘题中隐含的提示，注意对题设条件的充分应用，尽量缩小范围。推断时不仅要关注网络的结构，还要注意题干提供的不起眼的信息，如颜色、状态、式量、用途等都可能成为突破的切入口。 (3)二氧化硫和氯气的漂白性 SO和Cl虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同特点。氯气的漂白原理是由于溶于22水生成次氯酸的具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。而SO是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，
6、褪色2后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如: 通入SO 2 加热至沸 通入SO2 很快变成红色 红色 褪色 紫色石蕊 品红溶液 通入Cl2 通入Cl立即变红随即变为无色 加热至2 褪色 不显红色 沸 3. 氮族: 本卷第3页(共43页) 高考化学二轮复习教学案专题突破(共十个专题) 1(氨水显弱碱性的理解。 -+ 氨气溶于水形成氨水，氨水少部分电离出OH、NH，所以氨水具有弱碱性。注意以4下两点: 3+3+2+(1)氨水遇Al、Fe、Mg分别可以生成Al(OH)、Fe(OH)、Mg(OH)沉淀，但氨水332+中滴加Ag溶液开始出现沉淀AgOH，继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液;(2)氨水遇酸、
7、酸性氧化物可以成盐，又根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。如:用氨水吸收少+-量二氧化硫的离子方程式 NH.HO+SO=NH+HSO是错误的。 32243(NO、O被水吸收的分析。 22NO、O被水吸收实质上发生如下反应:2NO+O=2NO，3NO+2HO=2HNO+NO。生222223成NO还可以继续氧化，生成NO再溶于水，这是一个循环反应。如无任何气体剩余，最2终产物应为HNO，恰好反应的量的关系:4NO+3O+2HO=4HNO，实际反应中可以有NO3223或O剩余，但不能两者兼有之。 23(氮可以形成多种氧化物。NO可以与水反应生成硝酸，但NO不是硝酸的酸酐。掌22握酸酐的判断方法
8、。NO与溴蒸气不能用湿润的KI淀粉试纸检验。 22+3+-2-2- 4(NO在酸性溶液中具有强氧化性，可以将Fe氧化为Fe、SO氧化为SO，将334-2-I、Br、S氧化为I、Br、S。 22+5(检验NH离子，可加入烧碱溶液后，必须加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验NH，43(否则不一定有NH放出。 34、碳族: (1)CO通入NaOH溶液的2判别。 CO通入NaOH溶液的2反应与CO气体通入量有关。当CO通入少量时生成NaCO，当CO通入过量时生成22232NaHCO，CO通入量介于两者之间，既有NaCO又有NaHCO。因此推断产物时一定要注32233意CO与NaOH间量的关系。 2本卷第4
9、页(共43页) 高考化学二轮复习教学案专题突破(共十个专题) (2)NaCO溶液中滴加盐酸过程不清楚。 232-在NaCO溶液中滴加HCl，CO先转化为HCO，再滴加盐酸HCO转化为HCO，2333323不稳定分解为CO。 2如:在10mL0.01mol/L纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为(答案D) A.1.334mL B.2.240mL C.0.672mL D.0mL (3)CO通入CaCl溶液中是否有沉淀的分析错误。 22可用反证法:如能产生沉淀，则反应的化学方程式为:CO+CaCl+HO=CaCO?+2HCl。22
10、232-因CaCO溶于盐酸，故反应不能发生。因为CO只有通入中性或碱性溶液才能产生CO，323+2-并同时产生部分H，若原溶液无法消耗这部分H，则不利于CO转化为CO，也就无法232+与Ca形成沉淀。若要使CaCl与CO反应生成沉淀，就必须加入部分碱溶液中和CO与222+HO反应而产生的H。同理，该思维方式适用于CO、SO通入CaCl或BaCl溶液。 22222(4)不要把NaCO+SiONaSiO+CO?与NaSiO+CO+HO=NaCO+HSiO?相23223223222323混。前者是工业制玻璃的反应式之一，是在高温条件下发生的反应，而后者是在水溶液中发生的反应。若交换条件，两者均不发生
11、反应。 1(2010全国卷1)下列叙述正确的是 LiOA(Li在氧气中燃烧主要生成 22BaSOBaClB(将SO通入溶液可生成沉淀 232C(将CO通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 22+D(将NH通入热的CuSO溶液中能使Cu还原成Cu 34【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成LiO,直接取材于第一册课本第二章第2三节; B错误，酸性:HCl,HSO,HCO所以通入后无BaSO沉淀，因为23233BaSO+2HCl=BaCl+HO+SO?;D错误，溶液中该反应难以发生，先是:3222? 2NH+2HO+CuSO=Cu(OH)?+(NH)SO,接着Cu(OH)CuO+H0,溶液中NH不能
12、还3242424223 原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态C正确，强酸制弱酸，酸性:HCO,HClO,反应23为:CO+H0+Ca(ClO)=CaCO?+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节; 2223本卷第5页(共43页) 高考化学二轮复习教学案专题突破(共十个专题) 【答案】C 【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。 【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错 2( (2010全国卷1)12(一定
13、条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况)，则产物中PCl与PCl的物质的量之比接近于 35A(1:2 B(2:3 C(3:1 D(5:3 【解析】设n(PCl)=X mol, n(PCl)=Y mol，由P元素守恒有:X+Y=0.25/31?0.008?;35由Cl元素守恒有3X+5Y=(0.3142)/22.4?0.028?，联立之可解得:X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据
14、元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不好 (2010全国2)7(下列叙述正确的是 LiOA(Li在氧气中燃烧主要生成 22BaSOBaClB(将SO通入溶液可生成沉淀 232C(将CO通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 22+D(将NH通入热的CuSO溶液中能使Cu还原成Cu 34【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成LiO,直接取材于第一册课本第二章第2三节; B错误，酸性:HCl,HSO,HCO所以通入后无BaSO沉淀，因为23233BaSO+2HCl=BaCl+HO+SO?;D错误，溶液中该反应难以发生，先是:3222? 2NH+2HO+CuSO=C
15、u(OH)?+(NH)SO,接着Cu(OH)CuO+H0,溶液中NH不能还3242424223 原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态C正确，强酸制弱酸，酸性:HCO,HClO,反应23为:CO+H0+Ca(ClO)=CaCO?+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节; 2223本卷第6页(共43页) 高考化学二轮复习教学案专题突破(共十个专题) 【答案】C 【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。 【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属
16、于简单题，不重视基础，就有可能出错 (2010福建卷)9。下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSOCu(OH)4 2 C C CO CO2 D Si SiOHSiO2 23 解析:本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断，C中CO在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和2碳酸钠。 (2010山东卷)13(下列推断正确的是 A(SiO 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 2B(NaO、NaO组成元素相同，与 CO反应产物也相同 2222C(CO、NO、 N
17、O都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 2D(新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 解析:酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为2NaOHSiONaSiOHO，,，NaOCONaCONaOCO22322223222, 与反应生成, 与反O22NOONO，,NaCO22223NO应除生成外，还生成，故B错;在空气中会发生反应，HClO故C错;因为新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。 本卷第7页(共43页) 高考化学二轮复习教学案专题突破(共十个专题) 答案:A (2010上海卷)13(下列实验过程中，始终无明显现象
18、的是 A(NO通入FeSO溶液中 B(CO通入CaCl溶液中 2422C(NH通入AlCl溶液中 D(SO通入已酸化的Ba(NO)溶液中 33232答案:B 解析:此题考查了常见元素化合物知识。NO通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，2其将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除A;CO和CaCl不反应，无明22显现象，符合，选B;NH通入后转化为氨水，其和AlCl反应生成氢氧化铝沉淀，排除C;33SO通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D。 2易错警示:解答此题的易错点是:不能正确理解CO和CaCl能否反应，由于盐酸是强22酸，碳酸是弱酸，故将CO通入CaCl溶
19、液中时，两者不能发生反应生成溶于盐酸的碳酸钙22沉淀。 (2010重庆卷)8(下列叙述正确的是 A(铝制容器可盛装热的HSO 24 B(Agl胶体在电场中自由运动 C(K与水反应比Li与水反应剧烈 D(红磷在过量Cl中燃烧生成PCl23 8. 答案C 【解析】本题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正PCLCL确。D项，P与过量的反应，应生成,错误。 22HSO【误区警示】铝在冷、热中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，24但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学
20、习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。 (2010上海卷)18(右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 A(烧瓶中立即出现白烟 B(烧瓶中立即出现红棕色 C(烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 本卷第8页(共43页) 高考化学二轮复习教学案专题突破(共十个专题) D(烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 答案:B 解析:此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应:4NH+6Cl=2NHCl+4HCl+N，烧瓶中出现白烟，A对;不能出现红棕色气3242体，B错;该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表
21、现还原性，C对;烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。 知识归纳:对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性;处于最低价时，只有还原性;中间价态，则既有氧化性又有还原性。故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强;价态越低时，其还原性就越强;此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。 NaHCONaCO2010四川理综卷)10.有关?100ml 0.1 mol/L 、?100ml 0.1 mol/L 两种323溶液的叙述不正确的是 ，A.溶液中水电离出的H个数:? B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:? 2,C.?溶液中:cCOcHCO, D.?溶液中:c
22、HCOcHCO, ，323323答案: C 解析:本题考查盐类水解知识;盐类水解促进水的电离,且NaCO的水解程度更大，碱性更23+强，故水中电离出的H个数更多，A项正确;B?钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L而?钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量2-NaHCO浓度之和:?，B项正确;C项水解程度大于电离所以C(HCO),C(CO)D23332-NaCO项 C0分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断D正确。C、D两323项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。 (2010广东理综卷)33.(16分) 某科研小组用MnO和浓
23、盐酸制备Cl时，利用刚吸收过少量SO的NaOH溶液对其222尾气进行吸收处理。 (1)请完成SO与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO+2NaOH = _( 22(2)反应Cl+NaSO+2 NaOH=2NaCl+NaSO+HO中的还原剂为_( 223242,2,(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO(请设计实4本卷第9页(共43页) 高考化学二轮复习教学案专题突破(共十个专题) 验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO的影响)( 2(? 提出合理假设 ( ,2-2-假设1:只存在SO;假设2:既不存在SO也不存在ClO;假设3:_( 33? 设
24、计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验(-1-1-1试剂:3moL,LHSO、1moL,LNaOH、0.01mol,LKMnO、淀粉-KI溶液、紫色石244蕊试液( 实验步骤 预期现象和结论 步骤1:取少量吸收液于试管中，滴加3 -1moL,L HSO至溶液呈酸性，然后将所得溶24液分置于A、B试管中( 步骤2: 步骤3: 解析:(1) NaOH过量，故生成的是正盐:SO+2NaOH =NaSO+HO。 2232(2)S元素的价态从+4?+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为NaSO。 23(3)?很明显，假设3两种离子都存在。 -2-?加入硫酸的试管，若存
25、在SO、ClO，分别生成了HSO和HClO;在A试管中滴加紫323-1,色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO，否则无;在B试管中滴加0.01molLKMnO42-溶液，若紫红色退去，证明有SO，否则无。 3答案: (1) NaSO+HO 232(2) NaSO 23-2-(3) ?SO、ClO都存在 3? 实验步骤 预期现象和结论 步骤1:取少量吸收液于试管中，滴加3 -1,moLL HSO至溶液呈酸性，然后将所得溶24液分置于A、B试管中 本卷第10页(共43页) 高考化学二轮复习教学案专题突破(共十个专题) -步骤2:在A试管中滴加紫色石蕊试液 若先变红后退色，证明有ClO，否则无 -
26、12-步骤3:在B试管中滴加0.01molLKMnO，否则无 ,若紫红色退去，证明有SO43溶液 FeOHSO()()(2010山东卷)30(16)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛2430.5nnm,用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO等)2制备聚铁和绿矾(FeSO?7HO )过程如下: 42(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO 的方法是_。 2(2)实验室制备、收集干燥的SO ，所需仪器如下。装置A产生SO ，按气流方向22,连接各仪器接口，顺序为a f装置D的作用是_，装,(置E中NaOH溶液的作用是_。 (3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量_
27、，充分反应后，经_操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。 (4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_。 解析: (1)检验SO的方法一般是:将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。 2本卷第11页(共43页) 高考化学二轮复习教学案专题突破(共十个专题) (2) 收集干燥的SO，应先干燥，再收集(SO密度比空气的大，要从b口进气)，最后进行尾22气处理;因为SO易与NaOH反应，故,的作用是安全瓶，防止倒吸。 23+(3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe，故应先加入过量的铁
28、粉，然后过滤除去剩余的铁粉。 (4)用pH试纸测定溶液pH的操作为:将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。 -Fe(OH)的含铁量比Fe(SO)高，若溶液Z的pH偏小，则生成的聚铁中OH的含量减少，32432-SO的含量增多，使铁的含量减少。 4答案:(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。 (2)d e b c;安全瓶，防止倒吸;尾气处理，防止污染 (3)铁粉 过滤 (4)将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。 低 (2010上海卷)23(胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(MgS
29、iO.nHO)等化2382合物。 1)三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。 2)铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。 3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填大或小)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为: 4) AlO、MgO和SiO都可以制耐火材料，其原因是 。 232a(AlO、MgO和SiO都不溶于水 232b(AlO、MgO和SiO都是白色固体 232c(AlO、MgO和SiO都是氧化物 232d(AlO、Mg
30、O和SiO都有很高的熔点 23221-答案:1)2MgO.3SiO.nHO、1s2s;2)13、5;3)大、Al(OH)+OH?AlO+2HO;4)ad。 2322解析:此题考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外电子排布、原子的核外电子运动状态、元素周期律等知识。1)根据胃舒平中三硅酸镁的化学式和书写方法，其写作:2MgO.3SiO.nHO;与镁元素在不同周期但相邻一族的元素，其符合对角线规则，故其是Li，2本卷第12页(共43页) 高考化学二轮复习教学案专题突破(共十个专题) 21其核外电子排布为:1s2s;2)中铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有13种;
31、有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级;3)与铝元素同周期且原子半径大于镁的元素是钠，其离子半径大于铝的离子半径;两者氢氧化物反应的离子方程式为:-Al(OH)+OH?AlO+2HO;4)分析三种氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔点。 322技巧点拨:硅酸盐用氧化物的形式来表示组成的书写顺序是:活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?非金属氧化物?二氧化硅?水，并将氧化物的数目用阿拉伯数字在其前面表示。比如斜长石KAlSiO:KO?AlO?6SiO。 382232(2010上海卷)24(向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl后滴加氯水，CCl层变成紫色。44如果继续向试管中滴加氯水，振荡，C
32、Cl层会逐渐变浅，最后变成无色。 4完成下列填空: 1)写出并配平CCl层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写): 42)整个过程中的还原剂是 。 3)把KI换成KBr，则CCl层变为_色:继续滴加氯水，CCl层的颜色没有变化。Cl、442HIO、HBrO氧化性由强到弱的顺序是 。 334)加碘盐中含碘量为20mg,50mg,kg。制取加碘盐(含KIO的食盐)1000kg，若庄Kl3与Cl反应制KIO，至少需要消耗Cl L(标准状况，保留2位小数)。 232答案:1)I+5Cl+6HO?2HIO+10HCl;2)KI、I;3)红棕、HBrOClHIO;4)2223232310
33、.58。 解析:此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识。分析反应从开始滴加少许氯水时，其将KI中的I元素氧化成碘单质;等CCl层变紫4色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。1)根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0?+5，升高5价，Cl元素的化合价从0?-1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出:I+5Cl+6HO?2HIO+10HCl;22232)分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为:KI和I;3)KI换成KBr时，得2到的是溴单质，则其在CCl中呈红棕色;继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯
34、水不能将溴4单质氧化成HBrO，故其氧化性强弱顺序为:HBrOClHIO;4)综合写出反应方程式:3323KI+3Cl+3HO=KIO+6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg加碘食盐中含223本卷第13页(共43页) 高考化学二轮复习教学案专题突破(共十个专题) 碘20g，根据质量守恒，可知:换算成碘酸钾的质量为:33.70g，物质的量为:0.16mol，则-1需要消耗Cl的体积为:(20g/127g.mol)322.4L/mol=10.58L。 2解法点拨:守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化
35、学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等;原子守恒(或称质量守恒)，也就是反应前后各元素原子个数相等;得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒。比如此题中我们就牢牢抓住了守恒，简化了计算过程，顺利解答。 (2010上海卷)31(白磷(P)是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。4卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构(以PCl为例)如右图所示。该5结构中氯原子有两种不同位置。 1)6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 L。 上述燃烧产物溶于水配成
36、50.0mL磷酸(HPO)溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为 34-1mol?L。 2)含0.300mol HPO的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)的悬浮液中，反应恰好完全，342生成l种难溶盐和16.2g HO。该难溶盐的化学式可表示为 。 2PClBr5,xx14,x3)白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷(，且x为整数)。 如果某混合卤化磷共有3种不同结构(分子中溴原子位置不完全相同的结构)，该混合卤化磷的相对分子质量为 。 4)磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10mol PCl和0.10mol NHCl54恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物
37、。推算磷腈化合物的相对分子质量(提示:M300)。 答案:1)5.6;4.00;2)Ca(PO)(OH);3)297.5或342;4)348或464。 543解析:此题考查了元素化合物、化学计算知识。1)白磷燃烧生成五氧化二磷，白磷的，则其6.20g的物质的量为:0.05mol，其完全燃烧消耗氧气0.25mol，相对分子质量为:128标准状况下体积为5.6L;将这些白磷和水反应生成磷酸0.20mol，溶液体积为50mL，也就是0.05L，则磷酸溶液的物质的量浓度为4.00mol/L;2)根据该水溶液中含有溶质的物质的量和氢氧化钙悬浊液中溶质的物质的量，根据质量守恒，可知该物质中含有5个钙离子和
38、3本卷第14页(共43页) 高考化学二轮复习教学案专题突破(共十个专题) 个磷酸根离子，结合电荷守恒，必还含有1个氢氧根离子，写作:Ca(PO)(OH);3)根据543题意x为整数，其可能为:PClBr、PClBr、PClBr、PClBr四种，要是有三种不同结构432234的话，结合PCl的结构，其可能为:PClBr或PClBr，则其相对分子质量可能为:297.553223或342;4)根据题意和质量守恒定律，可求出化合物提供的Cl原子的物质的量为:0.1mol5+0.1mol1=0.6mol;由于磷腈化合物中只含有三种元素，故必须将其中的氢原子全部除去;两物质提供的H原子的物质的量为:0.1
39、mol4=0.4mol，则生成的氯化氢的物质的量为:0.1mol4=0.4mol;则磷腈化合物中含有的Cl原子为:0.2mol、P原子为:0.1mol、N原子为:0.1mol，则该化合物的最简式为:PNCl;假设其分子式为(PNCl)x，由其含有的22碳原子总数小于20，则知:4x20，故x5;假设x=4，其分子式为: PNCl，相对分子448质量为464;假设x=3，其分子式为: PNCl，相对分子质量为:348;假设x=2，其分子336式为:PNCl，相对分子质量c(Cl)c(ClO)c(OH)，B错;，,),c()，再根据溶C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(HOH
40、,，CHCOO液中电荷守恒可以判断c(),c(;D项比较简单 Na33.(09年山东卷) 下列关于氯的说法正确的是 A.Cl具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 23537B.若Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质 1717C.实验室制备Cl，可用排饱和食盐水集气法收集 2D.1.12LCl含有1.7N个质子(N 表示阿伏伽德罗常数) 2AA【答案】 C 【方法要领】Cl中的氯元素化合价为0处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错2误;同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误;通过实验室制得的Cl中含有少量HCl, Cl在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl,
41、易溶，C正确;没22有指明气体所处状态， D错误。 4.(09年山东卷)下列推断合理的是 A. 明矾KAl(SO)?12HO在水中能形成Al(OH)胶体，可用作净水剂 4223B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C. 浓HSO有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 24D. 将SO通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO通入溴水，溴水褪色后加22热也能恢复原色 【答案】 A 3+【方法要领】KAl(SO)?12HO电离出的Al能水解，生成Al(OH)胶体，可用4223作净水剂，A正确;金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误;浓HSO有强氧24化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误;SO使品红溶液褪色，加热颜色能复原;2SO和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。 2本卷第17页(共43页) 高考化学二轮复习教学案专题突破(共十个专题) 5.下列实验能证明某无色气体为SO的是 ( ) 2?能使澄清石灰水变浑浊 ?能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ?能使品红试液褪色，加热后又显红色 ?能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl溶液有白色沉淀产生 2A(? B(? C(? D(? 【答案】C 【方法要领】能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO、CO;能使湿润的蓝色石蕊试纸变22