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1、2010年高考化学关键知识点复习：热化学和化学用语2010年高考化学关键知识点复习 热化学和化学用语 专题要求：1.热化学：了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。2.化学用语：（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法（4）理解质量守恒定律的含义。理解热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。 1设N表示阿伏加德罗常数的数
2、值，下列说法正确的是( ) A218?由H和O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N A?标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为7/22.4N A?0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO与HCOOH粒子数之和为0.1NA ?14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为N A?含有N个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L A?常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A?2.9g 熟石膏(2 CaSO?HO)含有的结晶水分子数为0.02N42A ?1 mol Cl发生完全反应后，转移的电子数一定是2 N2A ?N结构如右图，28N
3、单质中含有的NN键个数为3N 6060A33?1cm铁所含的铁原子数是?N/56（是铁的密度，单位为g?cm） AA.2个 B.4个 C.5个 D.6个 2.下列有化学用语和化学基本概念关表述中正确的有( ) ?过氧乙酸(CHCOOOH)与羟基乙酸(HOCHCOOH)所含官能团相同,两者互为同分异构体 321618161818?O与O互为同位素；HO、HO、DO互为同素异形体； 222?P、CH、NH粒子的空间构型均为正四面体型；CO、CH均为直线型分子 444222? OH与 都表示羟基 +-2-?碳酸氢根离子的电离方程式： HCO + HO HO+ CO 32 33?N和N互为同系物，CH
4、O、CHO、CHO、CHO互为同系物，乙二醇、丙三醇、苯甲醇60222242362482也互为同系物 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 3. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ） A.NHNO B.SiO C.CHNO D.Cu 4326524. 下列各组溶液只需通过相互滴加或只用水就可以鉴别出来的是（ ） ?NaAlO溶液和盐酸 ?NaHCO溶液和Ca(OH)溶液 ?浓NaOH溶液和浓NHCl溶液 2324?稀硫酸和碳酸钠氢溶液 ?溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯三种液体 ?NaO、CaCl、CuSO、22241 硫磺四种固体 ?CaCO、NaHSO、CaC、Mg(OH
5、)四种固体 ?NaCl、NaSO、342224AlCl、MgN四种固体 332A? B? C? D? 5.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） +2+、 A.HO、NHNa、HF B.OH、F、O、Ne 34222+3+ C.CH、NH、HO、OH D.O、F、Mg、Al4326.关于物质分类的正确组合（ ） 分类 碱性氧酸性氧碱 酸 盐 COHSONaHCOSiOCO23 24 3 2 2 组合 化物 化物 B NaOH HCl NaClNaO CO 2A Na C NaOH CHCOOH MgClNaOSO32 22 2 D KOH HNOCaCOCaO SO3 3 3 7.下列
6、物质中微粒的个数比不是1 : 1的是（ ） ANaHCO晶体中的阴离子和阳离子 BNaO固体中的阴离子和阳离子 3222C重氢（H）原子中的质子和中子 DNH分子中的质子和电子 31-18. 已知101KPa时：CH(g)2O(g)CO(g)2HO(g)；?H-820kJ?mol，则下列说4222法中正确的是（ ） A反应过程中的能量变化关系可用右图表示 -1BCH的燃烧热是820 kJ.mol 4C11.2L（标准状况下）CH完全燃烧时放出410 kJ 热量 4D该反应发生生成的化学键只有极性键 9. 下列有关说法中，正确的是（ ） ?根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ?
7、构成HO、CCl、PCl、N分子的原子都满足最外层8电子结构 2452?酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质 ?根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 ?硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ?在SiO晶体中，一个Si原子周围有4个Si-O键 2?三种烷烃的沸点高低：丁烷异丁烷丙烷，可用沸点数据分析分子的稳定性 ?电解质溶液导电属于物理变化 ?由一种元素组成的物质一定是纯净物 ；CHCl、CHO、CHO一定是纯净物 224362? 应用固体溶解度数据判断某些复分解反应能否进行 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 2 10.燃烧法测定有机物的组成
8、,现取23 g某物质在足量的氧气中完全燃烧，生成44 g CO2和27 g HO。对该物质的组成有下列推断：?一定含C、H元素 ?一定不含O元素 2?可能含O元素 ?一定含O元素 ?分子中C、H的原子个数比为2：5 ?分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8。其中正确的是（ ）A? B? C? D? 11. 下列有关化学用语的说法中不正确的是（ ） A.乙烯的结构式为：， 次氯酸的结构式为：HOCl B.NHCl的电子式为 ，甲基的电子式为： 4H ? H:C? ? 22H C.S的结构示意图：S D.乙酸的分子比例模型图为： 12为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离
9、方法都正确，且最后能得到纯净物质的是（ ） 13. 下列各组热化学方程式中，化学反应的?H前者大于后者的是（ ） ?C(s)O(g)CO(g)；?H C(s)1/2O(g)CO(g)；?H22122 ?S(s)O(g)SO(g)；?H S(g)O(g)SO(g)；?H223224 ?H(g)1/2O(g)HO(g)；?H 2H(g)O(g)2HO(g)；?H22252226 ?CaCO(s)CaO(s)CO(g)；?H CaO(s)HO(l)Ca(OH)(s)；?H 327228A? B? C? D? 14.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（ ） ACH-CH-CHO
10、BCH-CH 3233CCH-CH=CH-CHO DHOCH-CH-CHO 32215下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） ACO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)2CO(g)O(g)的反应热 22H =+2283.0kJ/mol BHCl和NaOH反应的中和热H =57.3kJ/mol，则HSO和Ca(OH)反应的中和热 2423 H =2(57.3)kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 16.有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。 a.CH(g)+H(g) CH
11、(g) b.2CH(g) CH(g)+2H(g) 222244242根据上述变化，判断以下几个热化学方程式： C(s)+2H(g) CH(g) ；?H= -Q kJ /mol 2412C(s)+H(g) CH(g) ；?H= -Q kJ /mol 22222C(s)+2H(g) CH(g) ；?H= -Q kJ /mol 2243其中2Q、Q、Q从大到小的顺序是（ ） 123A.2QQQB.Q2QQ132 312 C.QQ2QD.Q2QQ23 1 312 17.对于化学反应Zn(s)+HSO(aq)=ZnSO(aq)+H(g) ； 2442H 0 ，下列叙述不正确的是（ ） A反应过程中能量关
12、系可用右图表示 BH的值与反应方程式的计量系数有关 C若将该反应设计成原电池锌为负极 D若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2L 18单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是（ ） A.S(s,单斜)= S(s,正交) ；?H=+0.33kJ?mol -1 B.正交硫比单斜硫稳定 C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D.?式表示断裂lmolO中的共价键所吸收的能量比 2形成1molSO中的共价键所放出的能量少297.16kJ 219下列四个反应中，与其它三个反应类型不同的是（ ） ACHCHO+2Cu(OH),CHCOOH+CuO
13、?+2HO 32322BCHCHO+2Ag(NH)OH,CHCOONH+2Ag?+3NH+HO 3323432CCHCHO+HCHCHOH 32,32DCHCHO+CuO,CHCOOH+Cu 3320.中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ） A用一定量NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得中和热数据，来推算一定量稀HSO和NaOH稀溶24液反应的反应热 B用沸点数据推侧能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离 4 C用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小 D用原子（或离子）半径推断同周期或同主族某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱 21下列反应的离子方程式
14、正确的有（ ） 3?Fe(OH)溶于氢碘酸：Fe(OH)+3H=Fe+3HO 3322?澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca十OHHCOCaCO?HO 332232?等物质的量的Ba(OH)与明矾溶液混合：3Ba+6OH+2Al+3SO3BaSO?+2Al(OH)? 24433?AlCl溶液中加入过量氨水：Al4OHAlO2HO 3223+?向沸水中滴加饱和FeCl溶液制备Fe(OH)胶体：Fe3HO Fe(OH)3H 3323 - ?钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O+ 4e +2HO4OH 2222?在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2Fe2Br2Fe2ClBr22 22?足量氢氧化钠溶液
15、跟碳酸氢镁溶液反应：Mg2HCO4OHMg(OH)?2CO2HO 32322?纯碱溶液呈碱性的原因是：CO+2HO HCO+2OH 32231818182? HO中投入NaO固体：2HO+2O=4OH+O? 222222A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 22. 根据右图所示，下列所得结论不正确的是（ ） A该反应为吸热反应 B该反应一定有能量转化成了化学能 C反应物比生成物稳定 D因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热 23.能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是（ ） A. Ba2222 2 Mg NO Ca
16、 B. NH Ba SO Cl343332 C. H SiO Al Cl D. K Al Cl HCO3324.下列各组物质在溶液中发生反应，无论反应物之间的比例如何，都用同一个离子方程式来表示的是（ ） A. FeBr与Cl B. Ba(OH)与HSO 22 224C. HCl与NaCO D. Ca(HCO)与NaOH 233225.下列反应的离子方程式可用“HOHHO”来表示的是（ ） 2? 硫酸和氢氧化钡 ? 次氯酸和氢氧化钾 ? 硫酸氢钠和氢氧化钠 ? 澄清石灰水和盐酸 A.? B. ? C. ? D. ? 26.可逆反应H(g)+ I(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（ ） 22
17、AH、I、HI的浓度相等 B1个II键断裂的同时，有2个HI键形成 22C混合气体的颜色不再改变 D混合气体密度恒定不变 27. 在下述条件下，一定不能大量共存的离子组是（ ） 2 ?无色透明的水溶液中：K、Mg、I、MnO 45 2 2?pH=1的NaNO水溶液中：NH、Fe、SO、Cl 3442?c(HCO)=0.1mol/L的溶液中：Na、K、CO、Br 33143?由水电离产生的c(OH)=110mol/L的溶液中：H、Al、Cl、NO 3?Ag、NO、Cl、K 32 ?K、NH、OH、SO4422?Cu、Ba、Br、OH A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 题号 1 2 3 4
18、5 6 7 8 9 10 选项 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 选项 题号 21 22 23 24 25 26 27 选项 28 A+、B、C、D、E五种微粒（分子或离子），每个微粒均含有10个电子。已知： ,+ +?A,CDE? ?B2D 请回答以下问题： （1）C离子含有的化学键为_ （2）具有相同空间构型的微粒是_和_ +（3）分别写出A和D反应，B和E反应的离子方程式。 +AD：_ _ +BE：_ _ 29请写出下列离子化学方程式：（1）用一定物质的量浓度的Ba(OH)溶液去滴定VmL相同2物质的量浓度的明矾溶液， ?当Ba(OH)滴入1.5VmL时
19、； 2?当Ba(OH)滴入2VmL时 ； 2(2)将Al(OH)和碳酸钠的混和物一同溶入氢氟酸可制得电解铝必须的熔剂冰晶石（NaAlF），336试写出该反应方程式 。 2(3)已知高锰酸的氧化性大于硝酸，在Mn的溶液中加入HNO，再加入PbO，则反应体系显32紫红色，如果将硝酸改为盐酸则不显紫色，写出两者的离子方程式： (4)瓶胆厂用葡萄糖与银氨溶液反应来形成银镜，写出反应的化学方程式 。 医院里用新制的氢氧化铜来检验糖尿病人尿液中的葡萄糖，写出有关的化学方程式 。 (5)NHCl、NH、NaOH和NHNO四种溶液中，过量是能溶解AgO的是 ， 434326 相应的溶解反应的离子方程式是 。
20、30A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：?A原子核内只有1个质子；?B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；?C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；?D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；?E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；?F与C同主族。用化学符号或化学用语回答下列问题： （1）用电子式表示下列物质AC ，DCA_； 22（2）用电子式表示D与F形成化合物的过程 ； （3）用“化学式”和“或”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性 ；沸点的高低 ，沸点高低的原因 ； （4）写出E与烧碱反应的离子方程式 。 （5）用A元素的单质与C元素的单质可以制成电池，电池
21、中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在a极通入A的单质，b极通入C的单质，a极的电极反应式是 ；b极的电极反应式是 。若改为HSO作电解质溶液，则a极的电极反应式24是 ；b极的电极反应式是 。 31.如图所示,已知G 、A分别是海水中含量最多的两种化合物，E是“84”消毒液的主要成分，请回答以下问题 B F F A C A D G E （1）写出C和E的电子式C 、E D G （2）工业上通常采用电解熔融状态的A来制备时某种单质，写出电解的化学方程式 。 （3）工业上在电解A 、G 的混合物时，常用 做电极材料，电解的设备常用阳离子交换膜电解
22、槽，阳离子交换膜的作用是 。 （4）阴极上的电极反应式为 ；若同时在两电极附近各滴入几滴酚酞试液，阴极附近观察到的现象是_； 阳极上的电极反应式为 ， 检验该电极反应产物的方法是_。 （5）C和G反应可以生成一种强酸和一种弱酸，写出化学反应方程式 。 该弱酸具有 性，常用于杀菌消毒。 32碳正离子例如CH、CH、(CH)C等是有机反应中重要的中间体。碳正离子CH可35335以由CH在“超强酸”中获得一个H制得，CH失去H可得CH。 4523（1）CH是反应性很强的正离子,是缺电子结构,其电子式是 。 3（2）(CH)CH在NaOH溶液可生成电中性有机分子，其结构简式是 。 327 （3）(CH
23、)C去掉H后将生成电中性的有机分子，结构简式是 。 33-1-133某实验小组用0.50 mol?L NaOH溶液和0.50 mol?L硫酸溶液进行中和热的测定。 -1?配制0.50 mol?L NaOH溶液 （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。 （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。 ?测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。 （3）从实验过程来看，图中尚缺少的两种玻璃仪器是 ； 由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ （4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ?请填写下表
24、中的空白： 温度 起始温度t/? 1 温度差平均值 终止温度 t/? SO NaOH 平均值 H（t-t）/? 22421 实验次数 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ?近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g?)。则中和热?H = （取小数点后一位）。 ?上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） a实验装置保温
25、、隔热效果差 b配制0.50 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线定容 c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 e用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HSO溶液的温度 24（5）实验中改用30 mL 0.50 mol/L的硫酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值会 （填“相等”或“不相等”）。 （2）a b e（少选或多选均记零分、2分） （3）量筒和环形玻璃棒（2分）；大烧杯与小烧杯间有较大空间，容易造成热量的损失。应该使两烧杯口相平行（2分）。 （4）? 4.0（写“4”不给分、2分）? -53.5 kJ/mol （没“-”号或没单位均不给8 分、2分） ? a c d（少选、错选均不给分、2分） （4）不相等、相等；（每空2分） 9