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1、高考有机化学知识点总结高中有机化学知识点总结 1(需水浴加热的反应有: (1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定 凡是在不高于100?的条件下反应，均可用水浴加热，其优点:温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2(需用温度计的实验有: (1)、实验室制乙烯(170?) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定 (4)、乙酸乙酯的水解(70,80?) (5)、中和热的测定 (6)制硝基苯(50,60?) 说明:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。 3(能与Na反应的有机物有:醇、酚、
2、羧酸等凡含羟基的化合物。 4(能发生银镜反应的物质有: 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。 5(能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有: (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3)含有醛基的化合物 (4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 6(能使溴水褪色的物质有: (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成) (2)苯酚等酚类物质(取代) (3)含醛基物质(氧化) (4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原,歧化反应) (5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeS
3、O4等)(氧化) (6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。) 7(密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。 9(能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。 10(不溶于水的有机物有: 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11(常温下为气体的有机物有: 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 12(浓硫酸、加热条件下发生的反应有: 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13(能被氧化的
4、物质有: 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14(显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物。 15(能使蛋白质变性的物质有:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16(既能与酸又能与碱反应的有机物:具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等) 17(能与NaOH溶液发生反应的有机物: (1)酚: (2)羧酸: (3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去) (4)酯:(水解，不加热反应慢，加热反应快) (5)蛋白质(水解) 18、有明显颜色变化的有机反应: 1(
5、苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色; 2(KMnO4酸性溶液的褪色; 3(溴水的褪色; 4(淀粉遇碘单质变蓝色。 5(蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应) 一、物理性质 甲烷:无色无味 难溶 乙烯:无色稍有气味 难溶 乙炔:无色无味 微溶 (电石生成:含H2S、PH3 特殊难闻的臭味) 苯:无色有特殊气味 液体 难溶 有毒 乙醇:无色有特殊香味 混溶 易挥发 乙酸:无色刺激性气味 易溶 能挥发 二、实验室制法 甲烷:CH3COONa + NaOH ?(CaO,加热) ? CH4?+Na2CO3 注:无水醋酸钠:碱石灰=1:3 固固加热(同O2、NH3) 无水(不能用NaAc晶体) CaO:吸水、稀释Na
6、OH、不是催化剂 乙烯:C2H5OH ?(浓H2SO4,170?)? CH2=CH2?+H2O 注:V酒精:V浓硫酸=1:3(被脱水，混合液呈棕色) 排水收集(同Cl2、HCl)控温170?(140?:乙醚) 碱石灰除杂SO2、CO2 碎瓷片:防止暴沸 乙炔:CaC2 + 2H2O ? C2H2? + Ca(OH)2 注:排水收集无除杂 不能用启普发生器 饱和NaCl:降低反应速率 导管口放棉花:防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管 乙醇:CH2=CH2 + H2O ?(催化剂,加热,加压)?CH3CH2OH (话说我不知道这是工业还实验室。) 注:无水CuSO4验水(白?蓝) 提升浓度:加C
7、aO 再加热蒸馏 三、燃烧现象 烷:火焰呈淡蓝色不明亮 烯:火焰明亮有黑烟 炔:火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000?以上:氧炔焰) 苯:火焰明亮大量黑烟(同炔) 醇:火焰呈淡蓝色放大量热 四、酸性KMnO4&溴水 烷:都不褪色 烯炔:都褪色(前者氧化 后者加成) 苯:KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色 五、重要反应方程式 烷:取代 CH4 + Cl2 ?(光照)? CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 ?(光照)? CH2Cl2(l) +HCl CH2Cl + Cl2 ?(光照)? CHCl3(l) +HCl CHCl3 + Cl2 ?(光照)? CCl4(l) +HCl 现象:
8、颜色变浅装置壁上有油状液体 注:4种生成物里只有一氯甲烷是气体 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作灭火剂 烯:1、加成 CH2=CH2 + Br2 ? CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl ?(催化剂) ? CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 ?(催化剂,加热) ? CH3CH3 乙烷 CH2=CH2 + H2O ?(催化剂,加热加压) ? CH3CH2OH 乙醇 2、聚合(加聚) nCH2=CH2 ?(一定条件) ? ,CH2,CH2,n (单体?高聚物) 注:断双键?两个半键 高聚物(高分子化合物)都是【混合物】 炔:基本同烯。 苯:1.1、取代(溴) + Br2 ?(Fe
9、或FeBr3)? -Br + HBr 注:V苯:V溴=4:1 长导管:冷凝回流 导气 防倒吸 NaOH除杂 现象:导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4:褐色不溶于水的液体(溴苯) 1.2、取代硝化(硝酸) + HNO3 ? (浓H2SO4,60?)? -NO2 + H2O 注:先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯 50?-60?【水浴】 温度计插入烧杯 除混酸:NaOH 硝基苯:无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒 1.3、取代磺化(浓硫酸) + H2SO4(浓) ?(70,80度)?-SO3H + H2O 2、加成 + 3H2 ?(Ni,加热)?(环己烷) 醇:1、置换(活泼金属) 2C
10、H3CH2OH + 2Na ? 2CH3CH2ONa + H2? 钠密度大于醇反应平稳 钠密度小于水反应剧烈 2、消去(分子内脱水) C2H5OH ?(浓H2SO4,170?)? CH2=CH2?+H2O 3、取代(分子间脱水) 2CH3CH2OH ?(浓H2SO4,140度)? CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O (乙醚:无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂) 4、催化氧化 2CH3CH2OH + O2 ?(Cu,加热)? 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O 现象:铜丝表面变黑浸入乙醇后变红 液体有特殊刺激性气味 酸:取代(酯化) CH3COOH + C2H5OH ?(浓H2SO4
11、,加热)? CH3COOC2H5 + H2O (乙酸乙酯:有香味的无色油状液体) 注:【酸脱羟基醇脱氢】(同位素示踪法) 碎瓷片:防止暴沸 浓硫酸:催化脱水 吸水 饱和Na2CO3:便于分离和提纯 卤代烃:1、取代(水解)【NaOH水溶液】 CH3CH2X + NaOH ?(H2O,加热)? CH3CH2OH + NaX 注:NaOH作用:中和HBr 加快反应速率 检验X:加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀 2、消去【NaOH醇溶液】 CH3CH2Cl + NaOH ?(醇,加热)? CH2=CH2? +NaCl + H2O 注:相邻C原子上有H才可消去 加H加在H多处，脱H脱在H少处(马氏规
12、律) 醇溶液:抑制水解(抑制NaOH电离) 六、通式 CnH2n+2 烷烃 CnH2n 烯烃 / 环烷烃 CnH2n-2 炔烃 / 二烯烃 CnH2n-6 苯及其同系物 CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚 CnH2nO 饱和一元醛 / 酮 CnH2n-6O 芳香醇 / 酚 CnH2nO2 羧酸 / 酯 七、其他知识点 1、天干命名:甲乙丙丁戊己庚辛壬癸 2、燃烧公式:CxHy + (x+y/4)O2 ?(点燃)? x CO2 + y/2H2O CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 ?(点燃)? x CO2 + y/2H2O 3、反应前后压强 / 体积不变:y = 4 变小:y 4 4、耗氧量:等物质的量(等V):C越多耗氧越多 等质量:C%越高耗氧越少 5、不饱和度(欧买嘎)=(C原子数2+2 H原子数)/ 2 双键 / 环 = 1，三键 = 2，可叠加 6、工业制烯烃:【裂解】(不是裂化) 7、医用酒精:75% 工业酒精:95%(含甲醇 有毒) 无水酒精:99% 8、甘油:丙三醇 9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间 食醋:3%5% 冰醋酸:纯乙酸【纯净物】 10、烷基不属于官能团