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1、（山西专用）2014届高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律典型易错讲解16（含解析） 新人教版（可编辑）2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 (山西专用):第五章 物质结构 元素周期律16(含解析) 时间:45分钟 满分:100分 一、选择题本题包括12小题,每小题4分,共48分 1.72013届山西省高三四校联考?下列关于化学键的说法正确的是 A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子中 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 解析:稀有气体分子内不存在化学键,故A选项错误;Na
2、2O2,H2O2等物质中均存在非极性键,故C错误;C2H4,C6H6等多原子分子里均含有非极性键,故D错误。 答案:B 2.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键是 A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键,也可能是共价键 D.以上说法都不正确 答案:C 3.下列有关物质结构的说法正确的是 A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA B.HBr的电子式为 C.3.4 g氨气中含有0.6NA个N?H键 D.PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 解析:Na2O2晶体中含有Na+和O离子,78 g Na2O2晶体所含阴、阳离子
3、的个数为3NA,A项不正确;HBr为共价化合物,电子式为,B不正确;=0.2 mol,0.2 mol3=0.6 mol,3.4 g NH3中含0.6NA个N?H键,C正确;PCl3分子中所有原子最外层都达8电子稳定结构,而H2O中,O原子的最外层未达8电子稳定结构,D不正确。 答案:C 4.氯化钠是日常生活中常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是 A.具有较高的熔点 B.熔融状态下能导电 C.水溶液能导电D.常温下能溶于水 答案:B 5.下列各组物质中,化学键的类型相同的是 A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2 C.N2和NeD.HCl和NaOH 解析:A项中Ca
4、Cl2和Na2S中都只有离子键;B项中Na2O只有离子键,而Na2O2除有离子键外,还有非极性共价键过氧根离子中;C项中Ne分子中无化学键;D项中HCl只有共价键,而NaOH中除有共价键氢氧根离子中外,还有离子键。 答案:A 6.2012年北京西城测试下列物质中,既含有极性键又含有非极性键的是 A B.CO2 C.Na2O2D.NH4Cl 解析:A项,中碳碳键是非极性键,碳氢键是极性键;B项,CO2中只有极性共价键;C项,Na2O2中含有离子键和非极性共价键;D项,NH4Cl中含有离子键和极性共价键。 答案:A 7.2013届山西省高三四校联考?下列有关化学用语使用正确的是 A.CO2的电子式
5、: B.中子数为20的氯原子: C.乙烯的比例模型: D.铝离子结构示意图: 解析:CO2的电子式为?,A错误;根据X可知,中子数为20的氯原子为Cl,B错误。铝离子结构示意图为:,D错误。 答案:C 8.对于?A族元素,下列叙述中不正确的是 A.SiO2和CO2中Si和O,C和O之间都是共价键 B.C、Si、Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8 C.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应 D.该族元素的主要化合价是+4和+2 解析:A项中Si和O,C和O之间都是不同非金属元素之间形成化学键,属于极性共价键,正确;B项中?A族元素原子最外层电子数都是4,但C原子的
6、次外层只有2个电子错误;C项CO2和SiO2都是酸性氧化物,可以和碱性氧化物反应,正确;D项该族元素的主要化合价有+4和+2,正确。 答案:B 9.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 A.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,O 解析:Li、Na、Mg中Na的金属性最强,F、Cl、O中F非金属性最强,则由这两种元素的原子形成的化学键中含共价键成分最少。 答案:B 10.一定条件下,氨气与氟气发生反应:4NH3+3F2NF3+3NH4F,其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是 A.NF3中只含极性共价键 B.NF3既是
7、氧化产物,又是还原产物 C.NH4F中既含有离子键又含有共价键 D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物 解析:1抓住氮元素化合价的变化进行分析。 2铵盐都是离子化合物。 答案:D 11.M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知它们的原子序数总和为48,则下列有关说法中不正确的是 A.N与X位于元素周期表中?A族 B.M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 C.M的气态氢化物与Y的气态氢化物反应,可生成离子化合物 D.M、N、X、Y均位于金属与非金属的分界线上 解析:设N的原子序数为a,有a-1+a+a+8+a+8+1=48,a=8,则M、N、
8、X、Y分别为N、O、S、Cl。O与S位于?A族,故A项正确;HNO3、H2SO4、HClO4均为强酸,故B项正确;NH3与HCl可生成离子化合物NH4Cl,故C项正确;C、N、S、Cl均不在金属与非金属的分界线上,故D项错误。 答案:D 12.2013年南京、盐城市期末已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A.原子半径:ZWR B.对应的氢化物的热稳定性:RW C.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 D.Y的最高价氧化物对
9、应的水化物是弱酸 解析:X是周期表中原子半径最小的元素,则X为H,Y的最高正价和最低负价绝对值相等,则Y为C或Si,Z的核电荷数是Y的2倍,且5种元素都为短周期主族元素,原子序数依次增大,则Y为C,Z为Mg,W为S,R为Cl。C项,H2S中的化学键为共价键,Mg2S中的化学键为离子键,故错误。 答案:C 二、非选择题本题包括4小题,共52分 13.12分有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的电子式为? ?,B原子L层的电子总数是K层的3倍;0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气标准状况,同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同
10、;D离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同。 1写出A、B、C、D元素的名称: A_,B_,C_,D_。 2D元素在周期表中属第_周期第_族。 3用电子式表示A的气态氢化物的形成过程:_。 4A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是_。 5B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物?如何证明?_。 解析:由A的电子式可知,A为碳或硅,又因为原子序数依次增大且小于18,则A为碳,根据B的原子结构可知B为氧;0.1 mol C可从酸中置换出0.1 mol H2,则C为+2价金属,故为镁;根据D的电子层结构可知D为铝。 答案:1碳 氧 镁 铝 2三 ?A 3 4OCO 5B与C形成
11、的化合物是MgO,为离子化合物;检验方法为:验证其熔融物是否导电,若导电则为离子化合物,若不导电则为共价化合物 14.14分一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2,X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。 1m=_,该融雪剂的化学式为_。 2Z、W元素的名称为_、_。 3下列说法正确的是_。 A.XY2和WZ2都为离子化合物 B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键 C.H2Z比HY的稳定性强 D.X的阳离子比Y的阴离子半径大 4下列化学用语表达正确的是
12、_。 A.XY2的电子式: B.WZ2的结构式:ZWZ C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为: Y2+Z2-2Y-+Z? D.用电子式表示XY2的形成过程为: 5冰雪的化学成分是H2O,水的沸点比H2Z的沸点高,其原因是_。 解析:1由X原子的结构示意图可推知其为,该元素为Ca,根据CaY2可知Y为-1价,又因为Y-与Ca2+的电子层结构相同,可知Y为Cl。 2Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,则Z、W是C或S。Z与Y相邻,则Z是S,W是C。 3CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是仅含极性键的共价化合物,A错误,B正确;S的非金属性弱于Cl,则H2S的稳定性比HC
13、l弱,C错误,Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构,但Ca2+的核电荷数大,离子半径小,D错误。 4XY2为CaCl2,其电子式为,H2S的水溶液为弱酸,应写成分子式,即Cl2+H2S2H+2Cl-+S?,A、C错误。 5氢键影响物质的熔沸点,使水的沸点升高。 答案:120 CaCl2 2硫 碳 3B 4B、D 5水分子间存在氢键 15.14分1请用下列10种物质的序号填空: ?O2 ?H2 ?NH4NO3 ?K2O2 ?BaOH2 ?CH4 ?CO2 ?NaF ?NH3 ?I2只含有极性键的是_,既有离子键又有非极性键的是_;既有离子键又有极性键的是_。 2X、Y两种主族元素能形成XY2型化
14、合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为:_;若XY2为共价化合物时,其结构式为:_。 3氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190?2.02103 Pa,但在180?就开始升华。据此判断,氯化铝是_填“共价化合物”或“离子化合物”,可以证明你的判断正确的实验依据是_。 4现有ag 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题: ?元素的原子间反应最容易形成离子键的是_填序号,下同,容易形成共价键的是_; A.c和fB.b和g C.d和gD.b和e ?写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_
15、。 解析:1?2型离子化合物,通常X为+2价,Y为-1价,故X可能是Mg2+或Ca2+,Y可能是F-或Cl-,结合XY2中含有38个电子条件可推出XY2为CaF2。1?2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的,如CO2、CS2等,结合XY2中共有38个电子,可推出XY2为CS2。 答案:1? ? ? 2 3共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 4?B C ?CCl4或PCl3 16.12分原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。 1写出Y2O2的电子式:_, 其中含有的化学键是_。 2用电子式表示Y2O的形成过程_。 3X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是_填化学式。 4XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是_填化学式。 5由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式_。 解析:根据元素形成化合物的特点,分析元素种类,进而分析化合物的化学键类型、化学性质等。要求我们熟练掌握短周期元素形成化合物的特点。 答案:1 离子键、共价键 2 3HNO3 4NH3 5NCl3+3H2O3HClO+NH3