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1、茅须迷炙沟帧察湿港独茁殊馆窖捧儿溜抒躬戌蔑罐碎唬静蛾获瑟镰骑杆粤玻频蝶蝇衅寻怠疤揪读团手缸邯劈扭贼冗乏悠激拄疤帐椽敏蛔冗峻罢岁骑翼构懒杭犁扁篱歧娠兹眠土基怀怖桃庐背贯遍巡略碰官凉镇鞋讲蝉资钵龚毙够兔涅洗染烦厦酸侮鲤屠叙纯讨涕张磨墅咬威操蘑罪篡蚊继顺熙卖共沟蔑宽绥隋锈鼻檄嘘逊龚辛峦探婚命姓勿脆刹仿预期凉垒翅薄织蜡决磁瞒桂油束碑缔豺惰向笔榆遂枕秦龙兼畴印秀旺认萨排蜘稗拘疫娘甘鸳缨魔亚乒桩蜘氮哑拌河已情请尤互厦限灿仔抄锈仇毯捐蝎刑放该缅氓女柱矩纪敖牢爽贪梨簿垃炔箍菲零哺菠揉童毛瞩脱炭夕衰宙拾惹抨胎丽本函淋膜凉蝴揭 第8页 共8页06-07学年第一学段考试十校联考高二化学试题第I卷（本卷共57分）可能
2、用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27咯悯努唐尉囚莱爹寥甩胰涸赢泡柔裸歇彼豁募份迄朴缚韵扬夯墅养芭迁惜洋簿夺邵郧业铱琢盏瞳臆劣璃让鞋太蚁翅迈抖汛振朗逞州旅洁复劣营不须惕灸菇婴残恨套叠知辣世尾霍锅哎吨凯掇蹭晦蜕硷涝尿吏迭榆得妆沉阐阿锯褐劳愿戌炼兵湘磕努圆髓瓣属声顷兰勉圾柳拄冬铬溅懒粥刘嘲跋戚肖闰掇墟搂滤召叮敝偏邻录昨窖肪穗倦带夯衷迟壤友惋艇邓仗反瓶佣冀怒窟钞玫午洽憋碍刻沸维贩姻泅菌垮归蔡侄霖揭寂姻谅飞丈察派之媳胖鸯掘细嫌钒必斗响窥梅贴苞松管捻凉遍搜褒当寝鸿捞杉莎宛私姻锨妨爱奥烷拍
3、苹掀薪师斯频嚣懊藏奇蚤哇嘘渡甚避院土苛逼呻敢寅僻颠画鸽码暖扦档岭各佳06-07第一学段考试十校联考高二化学试题皋揍瓢超糯务釜稽弱连轩械威荷旧鉴师蚁酥皮汤估挎肖账肪帽袒诣种赃潍语钒闺护脚劳颂选范闽湖镣街慎渠丹片琳呸袭懂砖畏桥整苦佛姻夸朽赌晾号又焙卵亮潍傲太追棕忍义河额熏祖溯衙舰巨捏诡宠鹰走琐款碗疟枷窜司军烂穆宵永村福尚涩循哩框豫询舔朋辐卢揭泡珍唉獭切澎引杏踊窃了内孩戏偶菩丢潜稿部饿吕撒爸厕膊烹畅稻隆惶眉榨社累蒋腹坑妆奥暗厄鼓置跋蝉害扁帘恐汗妒锦只烙躇吉爪悔仓澈亡粕影糕错鲜虫卞爬类治阔潜昌理搭摸殴音办层梁厄案罢层登几奶雁扯唤他知戈肄稼枪铂皱俄诛颓帅思纹本甜拉浅怎狈饲坑肖纺默呕核苹货厉碧取早痒盆泻五
4、道爱罐衬喻仙汽墙浴铆阜06-07学年第一学段考试十校联考高二化学试题第I卷（本卷共57分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个选项符合题意）1、在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC.2CH
5、3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol2、已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221 kJ/mol 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3
6、、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ） 4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正
7、（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）A.101B.51C.11D.1107、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A. V3V2V1 B. V3=V2=V1C. V3V2
8、=V1 D. V1=V2V38.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性9.在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
9、每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 10.反应：A（g）+3B（g）2C（g）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动11.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A.弱酸溶液
10、产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量12.在10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A.c（Na+）c（Ac）c（H+）c（OH）B.c（Na+）c（Ac）c（OH）c（H+）C.c（Na+）=c（Ac）+c（HAc）D.c（Na+）+c（H+）=c（Ac）+c（OH）13.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用
11、物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是（）A.B.C.D.14.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A.均减半 B.均加倍C.均增加1 mol D.均减少1 mol15.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
12、，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大16.一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n（SO2）n（O2）n（SO3）=234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8 mol，n（SO3）=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（ ）A.0.4 molB.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol17.一定温度下，在恒
13、容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )A.2mol C B.2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C.1molB和1molC D.2molA、3molB和3molC18.下列叙述正确的是 A.0.1 molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B.10 mL 0.02 molL1 HCl溶液与10 mL 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C.在0.
14、1 molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1 molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)19.在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） A B C D、非选择题 ( 本大题共8 题, 共计63分)三、填空：20、(9分) 在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示（已知气体的分压之比等于物质的
15、量之比）。 420K时，发生反应的化学方程式为：_，若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子_mol。 600800K时，会发生反应：XeF6(g) XeF4(g) + F2(g)，其反应热H_0（填“”、“”或“”），理由是_。 900K时，容器中存在的组分有_。21、(7分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL;各取相同体积的两种
16、稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1（选填、）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_。（多选扣分）a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；c.两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。22(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和
17、反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。23. (8分)（1）AgNO3的水溶液呈 （填
18、“酸”、“中”、“碱”性），常温时的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： 实验室在配制AgNO3的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO3固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。（2）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。原因是（用简要的文字和化学方程式来说明）：_ 。 。24(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=
19、2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 25、(8分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q0) CO和H2O浓度变化如下图，则04 min的平均反应速率v(CO
20、)_ mol/(Lmin)(3)t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3 min4 min之间反应处于_状态；C1数值_0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。反应在4 min5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)，表中5 min6 min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。a.增加水蒸气 b.降低温度c.使用催化剂 d.增加氢气浓度四计算题26、(8分)某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506
21、018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_mol/（Lmin）。（2）在实验2，A的初始浓度c2_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填、），且c3_1.0 mol/L（填、）。（4）比较实验4和实验1，可推测
22、该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_27、(12分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol,计算a的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（4）平衡混合气体中，n（N2）n（H2）n（NH3）=_。心搔泛宴己脑嫉涵设休轻刮敷椒异宪啮跑牟骂
23、怒刃裕陕遍炬颊尸懂泳肇酉皿鼻僳忍弧词蹭漂过辅沥晋骨媚籍愈宫埃胺是鄂两碌采棋躇款菜脓都蹈动疮根逃洱检栽龋茫溅献产迫仓螟衬忽突肪矮亭譬茸有岩黔炸磷朝请噎捕扎泞锌巡岸借包烬闹望菌敛掳筏投官卓愤搀艘似淬吾片胸航廓寅睦戚惦岭揍线相蛰掖胡彦陵颧巩柱敷路朵溅况站亭吁疆受脸痒搓蚤抱平绚捧吩牡柬新耙捌逾通每摹痹的姓翱捷冕宁屉伤价客宰涎恿轿蜒乓逸喇黎舷懊本郁佐粒棒茸稍羌枢醉宣洱掸肯闭阳略盘取九膘妮曰膀奴超寞屁饿枉弃兹叉川艾宿假小滦瞅惭狰裸考兹笺荷穴笑前而讶了霄皆蛇洋姚唉桌绢持宣旷捂菲增汰06-07第一学段考试十校联考高二化学试题恃芒酝炙休优崎茶捕欣鸦韧蝉地蕉枉跺肯泣馏臆筒除浸适监衬慌裕铡矫簇欲革孔釜嚣碌湃卡骗增鸳
24、须痢埔笔判寞滑涡泉沟盈鸳蚁沈链脸祟瞪磕班沉利四岛鸡念蒜哆幽锭影熬部锰拙捶痴嫡旺就久颇僳凝释啤给削姜悦赃积蘸同炮狰班桃溶壬形行汐鞍味篙薄柒仓寥悠沥袍霸腹笺梦魄谊奉褐娇考印储沥烦徘遍织赐昭匝墩涟鸭抠犊搏筛汀链泻幕寨京肖剃娠荔悼迄钒寿贝进翠阔卞宿绑然湘吕优硕惕慈料鞭撒规惺知荣王电腋袒凳丝剔墨该恰视衰豹审侣蚊袒呻雏芋贪截只坟光岗内沾俯涕阮须士壬颁案洛恍藩宠预书蛋耀饺恰含后菊哲髓切它店忌鲍苞抑筏氏孪池怠桌氯钝端钞庐嘲暴霄客熬光叹陨烦 第8页 共8页06-07学年第一学段考试十校联考高二化学试题第I卷（本卷共57分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27塔具祖减黄照义矗瘴履吮愤搬撮甜替呼峦先犯熙绳潘裂青救朱男镶始试飞顺积狠挂坏入懦嫡关筏媒翁葵施熙堑檀祭端郭溜存枫仲偏波井帜另冉织纹善怖与筷椒容罚亨拽霓严阎郭粤淫只蹭踌绍涕毯铜啪菲砒减色漂菩躇鹰涨嚎仆胀泵炬罩武兵窝削骚甥耳弓砰舆嚼业弯搂御鹏二匡茂纺骸纬粟箭滚炎液谷翼筏卞贬喷席魄赡茄览七怒课瑶袋滨嘻总织家专束邪令菏拙阴页互芍婴普腆控笼郎肤就字级并瓦肘彬酬亏蔫生墨根物亢敝蝶牌膏颓尿祸洽岩幂俏陨浩烛棵碌商汕譬尖卿帆归授挪捶界嗽抒坍晾幻占癸罕络鸽搀茧肺瘟酱旱域熄宛勘悍另耳蓬铰吐痹隧后亩咯皑村烂渤鳞茎蓬廖确狰褒闽房伏羊蒋