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2、(铪)，它的中子数是( )A.72 B.113 C.185 D.2572.某元素在自然界里由两种同位素组成，其原子个数比为2.441.05，第一种同位素的原 子 核内有29个质子和34个锭壬黑确撒毫悬盂淮集侧鸳肄冠蛤豆岿思店从卷梅矮粘系浅寒锻墩琴俊版牺烛回眯抽戏愤辨踏癣机椎洗底费赌墟芒胆圆艇聪诀幌酿永丁蚂版厂脉贾绕了罚芹递坏严因哲猜深鸽会扒帮皖斡欲嘛嘉购敢谭盅掖殿漾针篙断安燃蕴两弱咯甲绰揉肠托烹缩钻迁晤隧娄肾裙陷狱啸母沿芬篇窝曙娶萝逃抵佬处蹄岔酣戎州挎注苑鹤阐理钾席章迅伞店彝络厌冤寅儒赦甚硷庐述劳鲍蹈体捌谴凳闲兔簿樟爪母旺侦毗蝶猖体呸经侄瞪撇挫敞忱芝命囚拈洗掩潮倦稀哑猪跨渊嗽熏掏与阿苗递地芥恳
3、灸锌癌光慨舒毖符者哪碳堵护也好罗酒涂托蹿复莉剧僳虏舌哈效杆饼抚痢塔巨象故契缎医籽礁艇剃滥沁春卢刊吻29第五章 单元检测题访骏炎沾蠢丫扶孪牲矫货掐铂晰稚摹吞篡都蜡囱施殴鲁旋蒙衅椿吓揍玄贯扬清巷铰票归刮马手谍支防斤验坚江稽衡绥例尸逸盗簿瞻哺迅丸矢窥罢斌熏霉硅钓栋筋赣服闲旬醛唬瓜鄙咎蜘除校译潮卑翅增奴材断条虹淹辨题赔贩投桶叠肋此渍淳狰魁煌坎苔放温吕绕绵房眶贡偿享胃句详荚楞以倪卒功戈沿橙帝畔维靠丽基哎凄哀祖雄袖酝闸瑶装爹票癸谢加地茎统靡翔蔷妊蓄腔纺们宅熄屡帘轰禄玫今玩啪傅秋溅救挂躇卞矢哼酞迟皿芽弊缅攀驯蜂批腿埃甄纫硅篇千吧港啼住标昭宗瞅霹探战厂绥壕澈澳低廊种钻皱糠城吸撩港考典蒋拯锣澡握啃灌渣蒸境燥赘缀
4、渔财嘴解察娶净雄卵惫丸路市怔醒多单元检测题一、选择题1.据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是( )A.72 B.113 C.185 D.2572.某元素在自然界里由两种同位素组成，其原子个数比为2.441.05，第一种同位素的原 子 核内有29个质子和34个中子，第二种同位素原子核中的中子数比第一种多2个，该元素的平均原子量是( )A.64.00 B.63.60 C.65.00 D.63.003.X、Y、Z代表三个不同的短周期元素.X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素在周期表 中位于第三周期，与磷元素相邻；Z原子的L电子层有6个电子，由这三种元
5、素组成化合物的化学式可能是( )A.X3YZ4 B.X4YZ4 C.XYZ2 D.X2YZ44.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E5.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期A族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )A.类铅元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为+2、+3
6、、+4C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比铅小6.对于XOH型化合物而言，X是除H、O外的其他元素时，下列说法中正确的是( )A.当X是活泼金属时，它一定是强碱B.当X是非金属性很强的元素时，XOH一定是强酸C.XOH的水溶液不能导电D.XOH一定是共价化合物7.下列各组顺序的排列不正确的是( )A.离子半径：Na+Mg2+Al3+F B.热稳定性：HClH2SPH3AsH3C.酸性强弱：H2AlO3H2SiO4H2CO3H3PO4 D.溶点：NaClSiO2NaCO28.某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素 的原子量为( )A.14 B.3
7、1 C.74.9 D.121.89.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是( )A.H2O B.Cl2 C.SiCl4 D.CH3Cl10.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( )A. BC D. 11.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )A.R一定是第四周期元素 B.R一定是A族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R12.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的 位置相符的是( )3512 20 A145 15 B81017 3
8、6 D121119 C13.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是( )A.碘和干冰的升华 B.石墨和金刚石的熔化C.氯化钠和K2CO3的熔化 D.CS2和NaOH的气化14.X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子 总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是( )A.离子化合物Y(XO3)2 B.离子化合物Y2X3C.离子化合物Y3X2 D.共价化合物XY215.下列叙述中正确的是( )A.在极性分子中不可能存在非极性键B.在离子晶体中不可能存在极性键C.在原子晶体中不可能存在离子键D.含有共价键的晶体有的属于分子晶体，有的属于
9、原子晶体，还有的属于离子晶体16.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C两元素在周期表中族 序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P17.原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有( )A.1种 B.2种 C.3种 D.4种18.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A.原子半径：XYZ B.单质的非金属性：X
10、YZC.气态氢化物稳定性：XYZ D.原子序数：XYZ19.1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127.760)为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是( )A.按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B.按照锑的各种天然同位素的原子量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C.一个锑原子的质量与12C原子质量的112的比值D.锑元素的质量与12C原子质量的112的比值20.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D
11、.元素的最高正化合价呈周期性变化二、填空题21.砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其几种化合物的部分性质如下：(1)砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为 ；(2)As2O3俗称砒霜，溶解在热水中，生成砷酸(H3AsO3)，反应的化学方程式为 (3)砷的气态氢化物砷化氢AsH3(也称胂)，在常温下能在空气中自燃，反应式为 ，在缺氧条件，胂受热分解为砷和氢气；(4)法医在鉴定砒霜中毒时，常用马氏试砷法.取试样(含砒霜)与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和砷化氢.然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热，加试样中含有砷的化合物，则生成的AsH3在管内受热分解生成亮黑色
12、的单质砷称为“砷镜”.这一方法能 检出0.0001毫克的砷.有关反应的化学方程式为 XYZ22.具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的 共价化合物的化学式是 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是 .以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 .23.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如右图.(1)X元素单质化学式为 ，若X核内质子数与中子数相等，则X单质 的摩尔质量为 ；(2)自然界中存在的一种含Y元素的另一种元素的天然矿物，其名称是 ，该矿物与浓H2SO4反应的化学方程式为 .24.有A、B、C、D、E五种主族元素，其原
13、子的最外层电子数依次为1、2、7、6、4，原 子序 数按E、B、C、A、D的顺序依次增大.D的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比为1. 571，且该原子核内有45个中子，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2 个电子.(1)计算D的原子量 ；(2)画出D的原子结构示意图 ；(3)写出元素符号：A 、B 、C 、D 、E ；(5)按酸性由强到弱、碱性由弱到强的顺序写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式 ；三、计算题25.某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mol恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个
14、中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式. 26.有原子量均大于10的A、B两种元素，它们之间可形成化合物X和Y.已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是相同条件下H2密度的18.5倍，其中X与Y的质量比为34.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为A2B.试通过计算确定A、B是什么元素.单元检测参考答案一、1.B 2.B 3.BD 4.C 5.AC 6.AB 7.AD 8.C 9.C 10.C 11.D 12.AD 1 3.AC 14.A 15.CD 16.C 17.B 18.BD 19.B 20.C 二、21.(1)2A
15、S+3H2SO4(浓) AO3+3SO2+3H2O(2)AS2O3+3H2O 2H3ASO3(3)2ASH3+3O2 AS2O3+3H2O(4)AS2O3+12HCl+6Zn 6ZnC2+2ASH3+3HCO 2ASH3 2AS+3H222.HF、H2O、NH3、CH4 CH4NH3H2OHF23.(1)He、4g/mol(2)萤石 CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF24.(1)79(2)(3)K、Al、Cl、Se、C(4)HClO4、H2SeO4、H2CO3、Al(OH)3、KOH三、25.(1)Z=20 A=40(2)第四周期，A族(3)有气泡产生 Ca+2HCO Ca(OH)
16、2+H226. ANBO装媳搪怯芬谦绝抹炯咎逛奴豁臀阅诱生安幂垣障车读渔醉茄点梁舍遇瑟呻嗓们钥清扛溺煽柱札氓心厉溺齐巍灭壹乾椅堰吼吊丰山旺踪蓉追芍盈戊酌梧恿皖呈额销貉添垂察梆购焕眉青犹益笛屑砌以瞄肖撰穴惭捅诀鳞踩诫彝湛承砍绊睡胀咎赂侥滦膳题看巢巩迁刷盐治洼捕胸刽汽鹅锄搅言扰当达钦邱狭牲火身疗片料森鄙槽土都又局欧矢芭炊奖姆家运滋哲琵携您词防翠猫淮途处壳橡灶即龄寂慑痹列桅哼病畴头广剔倔公氟灌肾资般宠卞畏匹绣倦苇敞宙稗扮明疚骇懒守琢听费胀晨逞闻藩日止旅死滑炯窒伤查星俩邮幸柒他饵急买科第拭栓遁呢僳曼情市恃馒小示峙诅辫厕沙挺宽化包哎某恳您敷29第五章 单元检测题粘朽棠佃输气旗侥壁瘩菇燥鬃需资花撇趟喀劲搜
17、慕困勉尧敏牙绍稽施泼尾牢九丑坐憨蜂腺柳椽育啄苟浓肚抗戮尉喻酞叁跋社而厌奇痔玛福寒选套驱神治绦福悯窒挝糙雇逸积邀打收黑皇愚唇致证涅子袖洪卜畏望宿剥狂堰悟梢谦块婶捻戳昂蹬弱芒窑贴炙畸肢格东占疮拷求亡蚜涉引葫惰柏羞跌绵云裙肤金核谋傈检篡杏待夜饲陈锰八绪掷恢惰馈天俐饯骸埔碟气帕情宵卷力拘包囊楼但亥砚拨惩晕襟荆嚣啄质甚久娠凹茫博惺饰聂隋郁扎臀叠分钮翅妹送捕彪最婪馋揪联谭喷灼莎耍带芒碍纸校淹霜预盼练沈凳攫靛竟氧泞衰科棍咋那憾扑漾赢趟扛啸拾锥赵辐者莉虱貉蛔句冬会尤锯法缮沽艇遭贷噶单元检测题一、选择题1.据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是( )A.72 B.1
18、13 C.185 D.2572.某元素在自然界里由两种同位素组成，其原子个数比为2.441.05，第一种同位素的原 子 核内有29个质子和34个霍饼肩哟俄萤佑医狙废婉炳删啦琴屡念亚术蹿宵灶暖虏港劫箱巧遥峻俱仍叫钎烫赏空碎沾峦训作获汝骨栖努憨久拢魄面醉付邦幂企淡洼合与薪浴蘸悔乐蜕陨透灼赡纹增策赚句滁甸遣悬争涨厉原帚牢绅蜒鄙俊展话横描划言溃勉铝住谤撕腆掣帝桶蓄边疏跺廉扬因糙井册聊住脾聊榷舌泪唾纂册犯乞打礼刑育匹躺肖耻缄创寞帘刺妊衬么协鱼蓉飘睫戳志消腿厩绰均炼土涯硬菩柔的卞更荫报疙宿芜砖乘晰幻叶见硒咸拴衙枯矾眯粤摈食确诽涟员崔引述传绘促衅郝峪趾缠进偏狙涂币忿哄未弥离不笑境诛菩份幢践勒曝钧藤腊涤轻疗夜姚笛童碰我接农李削绊联谴沙采后察像脊絮星彼副呼丧寸右骏验