《通用版2019版高考化学微一轮复习第2讲物质的分离和提纯微课时练20180509153.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《通用版2019版高考化学微一轮复习第2讲物质的分离和提纯微课时练20180509153.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第2讲物质的分离和提纯一、选择题1现有三组实验：除去混在植物油中的水；回收碘的CCl4溶液中的CCl4；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液解析：植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理。答案：C2下列除杂质(括号内为杂质)方法不合理的是()AFe2(Fe3)，加过量铁粉，过滤BMg(Al)，加过量NaOH溶液，过滤CCO2(HCl)，过量饱和碳酸钠溶液，洗气D食盐(碘)，加热，升华解析：碳酸钠溶液吸收CO2，
2、C错误。答案：C3下列有关说法正确的是()A分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧B蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化C通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3D向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3解析：若用过量的NaOH溶液溶解Fe2O3、Al2O3的混合物，过滤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，灼烧NaAlO2溶液时无法得到Al2O3，同理分析可知用过量的酸溶解上述混合物也无法经题述三步操作得到两种氧化物，A错误；洗气可能会发生化学变化，B错误；在溶液中Na2CO3与CO2反应可得到NaHC
3、O3，C正确；虽然CaCO3粉末可促使Fe3水解彻底形成Fe(OH)3沉淀，但又会引入新杂质Ca2，D错误。答案：C4提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸解析：A项中加入过量碳酸钠，引入的Na没有除去；B项中加入过量硫酸钾，过量的硫酸根离子没有除去；C项中加入过量硫酸钠，过量的钠离子和硫酸根离子都是新的杂质且没有除去；D项中碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀
4、，过滤除去沉淀后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾、CO2气体和H2O，从而达到提纯的实验目的。答案：D5为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是()ANH3H2OBNaOHCNa2CO3 DMgCO3解析：加入NH3H2O、NaOH及Na2CO3，最后溶液中均混有新杂质；溶液呈酸性，加入MgCO3后，H被消耗，溶液碱性增强，Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，杂质CO可以用盐酸除去。答案：D6(2018湖北黄冈质检)对仪器的使用和操作，下列说法正确的是()A容量瓶在使用前一定要检漏，洗涤并烘干B使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴
5、管插入到溶液中C萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气D蒸馏时，冷却水从冷凝管最热一端进入，这样冷凝效果好解析：A项，配制溶液时容量瓶最后需加水来定容，所以容量瓶使用前无需烘干，错误；B项，制备Fe(OH)2时为了防止Fe(OH)2被氧化，必须把胶头滴管伸入液面以下，正确；C项，萃取过程中，为平衡压强需要打开下端活塞进行放气，错误；D项，蒸馏时冷却水采取下进上出的方法，即从冷的一端进入，错误。答案：B7如图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是()A步骤需要用到蒸发皿B步骤需要过滤装置C步骤需要用到分液漏斗D步骤需要蒸馏装置解析：由提取海带中的碘的实验流程可
6、知，海带在坩埚中灼烧，然后溶解得到悬浊液，步骤为过滤，得到含碘离子的溶液，中发生反应MnO22I4H=I2Mn22H2O，得到含碘单质的溶液，为萃取，为蒸馏。灼烧固体，应放在坩埚中，蒸发皿用于加热溶液，A错误；步骤用于分离固体和液体，得到含碘离子的溶液，为过滤操作，B正确；为萃取，所用主要仪器是分液漏斗、烧杯，C正确；步骤分离碘与苯，两者互溶，但沸点不同，则操作是蒸馏，D正确。答案：A8.下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AKNO3(s)NaCl(s)重结晶BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气D乙酸乙
7、酯乙醇H2O分液解析：KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响很小，所以用重结晶法，A正确；除去NH4Cl中的Fe3，当加入NaOH溶液时，被提纯的物质NH4Cl也能与NaOH发生反应，B错误；HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，再通过浓H2SO4对Cl2进行干燥，C正确；由于乙醇易溶于水，而乙酸乙酯难溶于水，所以可以通过水洗，然后分液除去乙酸乙酯中的乙醇，D正确。答案：B9下列实验中，所选装置不合理的是()A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2，选D粗
8、盐提纯，选和解析：Na2CO3溶液和CH3COOC2H5互不相溶，应用分液的方法分离，A错误；CCl4和水互不相溶，用CCl4提取碘水中的碘，可用萃取的方法，可选，B正确；FeCl2溶液吸收Cl2可用洗气瓶，选，C正确；粗盐提纯，应先用过滤方法除去沉淀杂质，后蒸发结晶，可得到食盐，D正确。答案：A10仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是()选项ABCD实验目的除去KCl中少量MnO2用10 molL1盐酸配制100 mL 0.1 molL1盐酸用NaCl溶液制备NaCl晶体除去乙烯中少量SO2实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、
9、烧杯解析：A项，MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故采用过滤法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，错误；B项，缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或移液管等，错误；D项，SO2和乙烯均能与酸性KMnO4溶液反应，故不能达到除杂的目的，错误。答案：C二、非选择题11可用于分离或提纯物质的方法有：A分馏 B过滤C重结晶D升华E电解F加热分解G蒸馏如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后横线上。(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分：_；(2)除去固体食盐中的少量碘：_；(3)除去粗铜中锌、银等金属：_；(4)除去水中Na、SO、Cl等杂质：_。解析：(1)汽油和煤油的沸点
10、不同，可用分馏法；(2)I2易升华，可用升华法；(3)铜的精炼，可用电解法；(4)蒸馏法可除去水中的可溶性杂质。答案：(1)A(2)D(3)E(4)G12(2018四川成都崇庆中学高三火箭班选拔考试).从海水得到的粗食盐水中常含Ca2、Mg2、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2来除去食盐水中Ca2、Mg2、SO。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：(1)沉淀A的名称是_。(2)试剂d是_；判断试剂d已经足量的方法是_。加入适量d后溶液
11、中发生的化学反应的离子方程式为_。(3)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到_(填序号)，仪器的名称是_。.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是_(填序号)。.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_(填序号)，该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为_。解析：.镁离子用氢氧根离子沉淀除去，硫酸根离子用钡离子沉淀除去；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行；钙离子用碳酸根离子沉淀除去，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，
12、离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。(1)4种试剂盐酸；Na2CO3；NaOH；BaCl2来除去食盐水中Ca2、Mg2、SO，加入试剂的顺序是或，沉淀A为硫酸钡或氢氧化镁。(2)试剂d是盐酸，盐酸可以和碳酸根离子反应生成水以及二氧化碳，当不再产生二氧化碳时，证明盐酸已经过量；加入盐酸后发生反应的离子方程式为：CO2H=CO2H2O，OHH=H2O。(3)过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯等，根据实验装置，过滤出沉淀时必须用到漏斗；装置为圆底烧瓶。.蒸馏装置需要的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、单孔塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶，图中符合的仪器为。.从碘水中提
13、取碘，采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗。答案：.(1)硫酸钡或氢氧化镁(2)盐酸溶液中不再产生气体CO2H=CO2H2O，OHH=H2O(3)圆底烧瓶.分液漏斗萃取分液13下列是制备CuO的流程图： 工业CuSO4CuSO4溶液CuSO45H2OCuO(1)步骤的目的是除去不溶性杂质。操作是_。(2)步骤的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH1。控制溶液pH3.5的原因是_。(3)步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体。操作是_(填操作名称)、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是_。解析：(1)样品溶解后，过滤除去不溶性杂质。(2)加入Cu2(OH)2CO3消耗H使溶液pH3.5，此时Fe3完全沉淀为Fe(OH)3而Cu2不生成沉淀，从而除去杂质铁。(3)从硫酸铜溶液中得到CuSO45H2O晶体，需加热浓缩、冷却结晶；为便于控制温度并均匀受热采用水浴加热。答案：(1)溶解、过滤(2)使Fe3可全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2不会转化为Cu(OH)2沉淀(3)蒸发浓缩、冷却结晶受热均匀，温度易于控制在100 以下7