《通用版2019版高考化学微一轮复习第8讲钠及其重要的化合物微课时练20180509171.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《通用版2019版高考化学微一轮复习第8讲钠及其重要的化合物微课时练20180509171.doc（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第8讲钠及其重要的化合物一、选择题1下列关于钠的叙述正确的是()A钠在空气中燃烧生成Na2OB根据反应NaKClNaClK，知Na的金属性强于KC钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰D实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原瓶解析：钠在空气中燃烧生成Na2O2，只有在常温下才生成Na2O；反应NaKClNaClK是利用了K的低沸点；观察Na燃烧时的火焰不能透过蓝色钴玻璃；实验用剩的金属钠应放回原瓶，不能随意丢弃，以防失火。答案：D2(2018河北邢台一中月考)将绿豆粒大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是()选项实验现象结论A方形金属钠变成小球方形钠反应速
2、率快B钠浮于水面水的密度大于钠C酚酞溶液变成红色有NaOH生成D钠球游动，有嘶嘶声有气体生成解析：钠的熔点低，且Na与水反应放热，会使方形钠熔化成闪亮的小球，A项错误。答案：A3为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同解析：Na2O2中阴、阳离子的
3、个数比为12；Na2O2分别与水及CO2反应产生1 mol O2时，需H2O 36 g、CO2 88 g，其质量不相等，转移电子的物质的量相等；Na2O2的漂白原理是利用其氧化性，SO2的漂白原理是与有色物质结合成无色物质，漂白原理不相同。答案：C4下列实验装置不能达到实验目的的是()解析：D中应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3NaHCO3。答案：D5一定量饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量，开始阶段无现象，后来冒气泡。以下判断错误的是()ACO是弱酸根离子，开始阶段与H结
4、合，生成HCOB溶液中的Na、Cl抑制了CO2的生成C开始生成的CO2与Na2CO3反应，生成NaHCO3DCO在水中存在两个水解平衡，开始阶段可能是H结合OH，导致生成HCO解析：Na、Cl对CO2生成不起作用。答案：B6(2018四川成都检测)奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是()ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4解析：既是钠盐又是硫酸盐，所以是硫酸钠，既是钾盐又是硫酸盐，所以是硫酸钾，既是钾盐又是盐酸
5、盐，所以是氯化钾，既是铵盐又是盐酸盐，所以是氯化铵。答案：B7(2018陕西西安一中二模)在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是()ANa2CO3和Na2O2BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2DNaOH、Na2O2和Na2CO3解析：根据反应方程式2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2，加热条件下NaHCO3分解后存在如下关系：2NaHCO3CO2H2O，Na2O2与CO2、H2O反应的关系分别为Na2O2CO2Na2CO3，Na2O2H2O
6、2NaOH。故加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是Na2CO3和NaOH。答案：B8(2018大庆模拟)观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是()A发生氧化还原反应生成了过氧化钠B只发生物理变化C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D变白色主要是因为生成了氢氧化钠解析：金属钠露置于空气中发生的一系列变化为：NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3，分析对照选项判断，D项正确。答案：D9在一密闭容器中有HCHO、H2和O2的混合气体共20 g，
7、放入足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重 8 g，则原混合气体中O2的质量分数是()A40%B33.3%C60% D36%解析：根据2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2可知，固体增重的组成为CO和H2，根据题意可知HCHO和H2的质量共为8 g，O2的质量为20 g8 g12 g，故w(O2)100%60%。答案：C10(2018襄阳模拟)为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量w0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除w0外)的是()选项实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成
8、100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积解析：测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，B错误；C项样品中加入足量盐酸，烧瓶内物质的质量增加而不是减轻，错误；D项中因部分CO2能溶解到水里，且与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是生成CO2的体积，错误。答案：A二、非选择题11(2018山西临汾一中月考)由短周期元素组成的常见的纯净物，它们之间转化关系如图所示(可以在水溶液中进行
9、反应)aA、B、E、H在常温下均呈气态，F为液态，D为溶于水的白色固体，A、B、C为单质，A在B中燃烧产生淡蓝色火焰。b实验室制取A、H的发生装置如图所示。c隔绝空气条件下，将G投入绿矾溶液中，迅速产生白色沉淀，后又变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀，还产生大量气泡。回答下列问题：(1)化合物G中阳离子与阴离子个数之比为_；J中所含化学键类型是_。(2)写出下列反应的化学方程式：_；_。(3)反应的离子方程式是_。(4)化合物G有重要用途，它是_；实验室收集B气体的方法是_；利用排液法收集E气体，该液体可能是_。解析：由A、B是气体、F为液态可知，F可能为水，A在B中燃烧产生淡蓝色火焰，则A为H2
10、，B为O2；根据G投入绿矾溶液中的变化可知G为Na2O2，则C为Na，J为NaOH，H能与G反应生成O2，则H为CO2，E、D可生成CO2，且E为气体，E可能为HCl，D为碳酸钠。答案：(1)21离子键和共价键(或极性共价键)(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2(3)CO2H=CO2H2O(4)供氧剂排水法或向上排空气法四氯化碳(或煤油等非极性液态溶剂)12(2018扬州模拟)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是_。(2)图、所示实验均能鉴别这两
11、种物质，其反应的化学方程式为_。(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。解析：(3)试管B中装入NaHCO3，试管A中装入Na2CO3，这样直接加热的Na2CO3的温度高，不分解，不能使澄清的石灰水变浑浊，而间接加热的NaHCO3分解，使澄清的石灰水变浑浊，表明了NaHCO3很不稳定。答案：(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到实验目的(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)NaHCO313为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应
12、”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，且中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且中的淡黄色变为白色。试回答下列问题：(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是_。(2)在实验甲中，试剂X是_；在实验乙中，试剂Y是_。(3)根据上述两个实验现象，得到的结论
13、是_。(4)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用_(填字母)。A大理石 B小苏打C烧碱 D盐酸E稀硫酸 F稀硝酸解析：(1)因实验目的是探究Na2O2与CO2的反应是否需要水的存在，故反应时可先让Na2O2与干燥的CO2反应，然后再与潮湿的CO2反应。所以实验前要注意药品Na2O2的防潮，故关闭K1、K2的目的是防止Na2O2受潮。(2)实验甲中，液态试剂X是为了干燥CO2，故X为浓硫酸。实验乙中，液态试剂Y是为了使CO2潮湿且不和CO2作用，故可选用NaHCO3饱和溶液或水。(4)因盐酸、硝酸具有挥发性，反应产生的CO2气体中混有HCl等干扰实验，又因硫酸钙微溶，故CO2
14、的制取不能选用稀硫酸与大理石，因此只能选用稀硫酸和小苏打。答案：(1)防止Na2O2受潮(2)浓硫酸饱和NaHCO3溶液或水(3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应(4)BE14(2018石家庄检测)小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：.加热分解法利用图1装置，充分加热小苏打样品。(1)仪器a的名称为_。(2)在实验过程中，需要测量的实验数据有：仪器a的质量；_；_。.测量气体体积法利用图2装置，测定反应生成气体的体积。(1)组装好仪器后，首先进行的操作为_。(2)导管g的作用为_。(3)为了减小
15、实验误差，B、C中最好用_溶液代替水。(4)待反应结束后，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有：_；_。(5)若所取样品的质量为m g，反应前滴定管C的读数为V1 mL，反应结束后滴定管C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为_(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。解析：.(1)仪器a是坩埚。(2)还需要测量的实验数据有“加热前，仪器a和样品的总质量”和“加热冷却后，仪器a和残留物的总质量”。.(5)根据碳原子守恒，1 mol 碳原子对应1 mol CO2，CO2的物质的量为 mol，所以样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为 mol。答案：.(1)坩埚(2)加热前，仪器a和样品的总质量加热冷却后，仪器a和残留物的总质量.(1)检查装置的气密性(2)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差(3)饱和NaHCO3(4)读数时应上下移动C管，使B、C两管液面相平视线与液面最低处相平(5) mol9