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1、吉林省长白山高级中学 2017-20182017-2018学年高一化学下学期期中试题 时间：90 分钟 分值： 100分 第 I 卷（选择题） 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 40 分） 1.所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同,且阳离子比阴离子 少两个电子层的离子化合物是( ) A.MgCl2 B.BaF2 C.NaBr D.NaI 2.X、Y、Z 三种元素位于周期表中同一周期,它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧 化物、两性氧化物,则三种元素原子序数的大小顺序为( ) A.XYZ B.YZX C.XZY D.ZXY 3.下列排列顺序不正确
2、的是( ) A.原子半径:钠硫氯 B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4H2SO4H3PO4 C.最高正化合价:氯硫磷 D.热稳定性:碘化氢溴化氢氯化氢 4.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为: 。下列有关说法正确的( ) A.储氢、释氢过程均无能量变化 B. 、 均含有离子键和共价键 C.储氢过程中, 被氧化 D.释氢过程中,每消耗 0.1 H2O 放出 2.24L 的 H2 5.下列关于化学键的叙述正确的是( ) A.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 B.单质分子中均存在化学键 C.阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 D.含有共价键的化
3、合物不一定是共价化合物 6.一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应: 。 若 HI 浓度由 0.1mol/L降到 0.07mol/L 时,需要 15 ,那么 浓度由 0.07mol/L降到 0.05mol/L 时所需反应的时间为( ) A.等于 5 B.大于 10 C.等于 10 D.小于 10 7.在一定条件下,可逆反应 ； 。达到平衡,当 单独改变下列条件后,有关叙述错误的是( ) A.加催化剂, 、 都发生变化,而且变化的倍数相等 B.加压 、 都增大,且 增大的倍数大于 增大的倍数 - 1 - C.降温, 、 都减小,且 减小的倍数小于 减小的倍数 D.加入氩气, 、 都增大且
4、 增大的倍数大于 增大的倍数 8. 在恒温下的密闭容器中,有可逆反应 ,下列不能说明反应达到了平衡 状态的是( ) A.N2O4的生成速率与 N2O4的分解速率相等时 B.混合气体平均相对分子质量保持不变时 C.NO2的分子数与 N2O4分子数比为 2:1时 D.体系颜色不再发生改变时 9.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A.反应 CH4+H2O 3H2+CO,每消耗 1molCH4转移 8mol 电子 B.电池工作时,CO32-向电极 A 移动 C.电极 A 上 H2参与的电极反应为:H2+2OH-+2e-= 2H2O D.电极 B 上发生的电极反应为
5、:O2+4e-=2O2- 10.下列各组物质中,化学键的类型相同的是( ) A.CaCl2和 Na2S B. Na2O 和 Na2O2 C.N2和 Ne D.HCl 和 NaOH 11.随着卤素原子半径的增大,下列变化规律正确的是( ) A.单质的熔 、沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强 C.气态氢化物的稳定性逐渐增强 D.单质的氧化性逐渐增强 12.如图所示装置中,可观察到电流表指针偏转, 棒变粗, 棒变细。下表所列 、 、 物 质中,可以组合成该装置的是( ) 选项 A 锌 铜 稀硫酸 - 2 - B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 A.A B.B
6、C.C D.D 13.X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层 电子数之和为 15;X与 Z 可形成 XZ2分子;Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g/L,W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是( ) A.原子半径: WZYXM B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物 C.由 元素形成的单质不一定是导体 D.由 X、Y、Z、M、四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 14.有 X、Y 两种元素,原子序数 20,X 的原子半径小于 Y,且 X、Y 原子的最外层电
7、子数相同(选 项 m、n 均为正整数)。下列说法正确的是( ) A.若 X（OH）n 为强碱,则 Y（OH）n 也一定为强碱 B.若 为强酸,则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 C.若 X 元素形成的单质是 X2,则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D.若 Y 的最高正价为 ,则 X 的最高正价一定为 15.化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是( ) A.化学键是相邻原子或离子间的相互作用,它存在于分子、原子团中 B.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键 C.共价键只存在于共价化合物中 D.非金属元素的原子之间不可能形成离子键 16.对可逆反应 ,下列叙
8、述能说明反 应已达平衡状态的是( ) A.达到化学平衡时, B.达到化学平衡时, C.若单位时间内生成 的同时,也消耗 D.若单位时间内生成 4 的同时,也生成 4 17.下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是 - 3 - A.生石灰溶于水 B.高温条件下铝与氧化铁的反应 C.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D.Ba(OH)28H2O 晶 体与 NHCl 固体的反应 18.反应 ,经 2 后,B的浓度减少了 0.6mol/L。 下列反应速率的表示正确的是( ) A. B. C.在 2 末时, D. 的浓度减小,所以 19.下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A.用铁
9、片和稀硫酸反应制取氢气时,改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.10.0mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 C. 的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢 D.汽车尾气中的 NO 和 CO可以缓慢反应生成 N2和 CO2,减小压强,反应速率减慢 20.定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收: ,该反应为放热反应，若反应在恒容的 密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( ) A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快 C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高 的转化率 D.其
10、他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变 第 II卷（填空题） 21.( 15分)已知 5 种短周期元素的原子序数按 E、D、B、A、C 的顺序依次增大；A、C 同周期， B、C 同主族；A 与 B 形成离子化合物 A2B,A2B 中电子总数为 30；D 和 E 可形成四个原子构成的 分子，该分子中有 10 个电子。试完成下列问题: (1)写出 5 种元素的名称:A_,B_,C_,D_,E_。 (2)用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程:_。 (3)写出下列物质的电子式:D 元素形成的单质_；B 与 E 形成的化合物_；A、B、E - 4 - 形成的化合物_；D、E 形成的化合物
11、_。 (4)A、B 两元素组成的化合物 A2B2属于_(“填离子”“或共价”)化合物,存在的化学键是_, 写出 A2B2与水反应的化学方程式:_。 22.（6 分）在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率。 （1）集气瓶中有 H2和 Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸: 。 （2）黄铁矿锻烧时要粉碎成矿粒: 。 （3）熔化的 KClO3放出气泡很慢,撒入少量 MnO2则很快产生气体: 。 （4）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和铁粒,产生气体有快有慢: 。 （5）同样大小的石灰石分别与 0.1mol/L的盐酸和 1mol/L 盐酸反应,速率 不同: 。 （6）夏天食品容易变质,而冬天不易发生该现象: 。 23.（4 分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生 NH3。请回 答下列问题: （1）Na3N 是由 键形成的. （2）Na3N 与盐酸反应生成 种盐. （3）Na3N 与水的反应属于 (填基本反应类型)反应. （4）比较 Na3N 中两种微粒的半径: (“填 ”“、 =”“或 ”“或 3.旧化学键的断裂和新化学键的形成; 化学键的断裂和形成 - 11 -