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1、河北省定州中学 20182018 届高三化学下学期期中试题 一、单选题 1常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系 如图所示，下列有关说法错误的是( ) A. 曲线 M 表示 pH 与 的变化关系 B. Ka2(H2Y)=10-4.3 C. d 点溶液中: c(H+)c(OH -)2c(Y2-) c(HY-)c(K+) D. 交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) c(HY-) c(H+) c(OH -) 2一种 Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固 体电解质陶瓷片( LISICON
2、)隔开。下列说法正确的是( ) A. 陶瓷片允许水分子通过 B. 电池放电时，N 极发生氧化反应 C. 电池充电时，阴极反应为 Li+e-=Li D. 电池充电时，接线柱 B 应与外接直流电源的负极相连 3已知：常温下，Ka1(H2CO3)=4.310-7，Ka2(H2CO3)=5.610-12 H2R 及其钠盐的溶液中， - 1 - H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液 pH的变化关系如图所示。下列叙述 错误的是 A. 在 pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) B. 向 Na2CO3溶液中加入少量 H2R 溶液，发生反应：2C
3、O32-+H2R=2HCO3-+R2- C. 在 pH=1.3 的溶液中存在 =10-3 D. 等体积等浓度的 NaOH溶液与 H2R 溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大 42017 年 9 月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。电池装置如图 所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH 溶液为电解质溶液，放 电的总反应方程式为 2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列有关说法正确的是 A. 可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中 K+ 向负极移动 B. 在电池产生电力的过程中，空气无阻挡地进入电池，发生 O
4、RR 反应，并释放电荷 C. 发生 OER 反应的电极反应式为 2H2O-4e-=O2+4H+ D. 放电时，电路中通过 2 mol电子，消耗氧气 22.4 L(标准状况) - 2 - 5氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备 CO，其原理为：H2C2O4 CO+CO2+H2O。某课题组同学设计实验探究 CO 还原氧化铅并检验氧化产物(已知 CO能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 实验时，先点燃装置处酒精灯，当装置中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置 处酒精灯 B. 装置中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水 C. 实验完毕时，先熄
5、灭装置处酒精灯，再熄灭装置处酒精灯 D. 尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH 溶液吸收等方法 6下列对实验现象的解释错误的是 选项 操作 现象 解释 向溶液 X 中先滴加稀盐酸无现象，再滴 A 出现白色沉淀 溶液中一定含有 SO42- 加 BaCl2溶液 分别将镁粉和打磨后的镁条放入滴有 镁条表面出现红色，镁 B 镁粉吸附脱色 酚酞的蒸馏水中，加热 粉附近无现象 C 铝片置于氢氧化钠溶液中 白色浑浊 生成氢氧化铝沉淀 蓝色絮状沉淀后变为 先生成氢氧化铜沉淀，后D 氨水持续滴入硫酸铜溶液中 深蓝色溶液 转化为Cu(NH3)42+ A. A B. B C. C D. D 7室温下，用相同物质的
6、量浓度的 HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1molL-1的三种 - 3 - 碱溶液。滴定曲线如图所示，下列判断正确的是 A. 滴定前，三种碱液中水电离的 c(H+)大小关系：DOHBOHAOH B.满定至 P 点时，溶液中：c(Cl-)c(B+)c(BOH)c(OH-)c(H+) C. pH=7时，c(A+)=c(B+)=c(D+) D. 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH) =c(H+)-c(OH-) 8常温下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液,溶液中水电离出来的 c水(H+)的对数与 NaOH 溶液体 积之间的关系如图所示。下列推
7、断正确的是 A. 用 pH试纸测定 E 点对应的溶液，其 pH=3 B. F、H 点对应的溶液中都存在 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) C. 加水稀释 H 点对应的溶液,溶液的 pH 增大 D. G 点对应的溶液中 c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+) 9NiS 可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。NiS 在有水存在时能被氧气氧化成 Ni(OH)S。将 H2S 通入 稀硫酸酸化的 NiSO4溶液中，经过过滤，制得 NiS 沉淀，装置如图所示: - 4 - 下列对实验的叙述正确的是 A. 在装置 A 中滴加蒸馏水前通入 N2，是为了将 H2S 赶入 C 装置中与 NiS
8、O4溶液反应 B. 装置 B 中盛放浓硫酸 C. 装置 D 中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水 D. 反应结束后继续通入 N2 可将 C 装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中 10三元电池成为 2018 年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为 ， 且 x+y+z=1.充电时电池总反应为 LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作 原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子 X 通过的隔膜。下列说法正确的是 A. 允许离子 X 通过的隔膜属于阴离子交换膜 B. 充电时，A 为阴极，Li+被氧化 C. 可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂
9、 D. 放电时，正极反应式为 Li1-aNixCoyMnzO2+aLi +ae-= LiNixCoyMnzO2 11W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原于序数依次增大，X、Y 原子核外 L 电子层的电 子数之比为 3:4，且 Y 的原子半径大于 X 的原子半径,X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16，W 的 简单离子 W-能与水反应生成单质 W2。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的沸点:ZX B. W 与 X 形成的化合物中只有极性键 C. 最高价氧化物对应水化物酸性：YZ D. 阴离子的还原性:WX - 5 - 12H2RO3是一种二元酸，常温下，用 1L lmol/LNa2RO3
10、溶液吸收 RO2 气体，溶液的 pH 随 RO2 气体的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a 点溶液中 2c(Na+)3c(RO32-) B. 向 b 点溶液中加水可使溶液的 pH由 6.2 升高到 7.4 C. 常温下，NaHRO3溶液中 c(HRO3-)c(RO32-)c(H2RO3) D. 当吸收 RO2 的溶液呈中性时，c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-) 13已知:pK=-lgK，25时，二元酸 H2A 的 pK1= 1.85，pK2=7.19。25时,用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 20mL0.1mol/LH2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说
11、法正确的是 A. a 点所得溶液中:Vo=10mL B. C 点所得溶液中:c(A2- )=c(HA-) C. b 点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-) D. d 点所得溶液中:A2-的水解平衡常数 K1=110-7.19 14X、Y、Z、W 是原子序数依饮增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F 是由其中的两种或三 种元素组成的化合物，E 是由元素 Z 形成的单质，0.1mol/LD 溶液的 pH=13(25)。它们满足 如图转化关系，则下列说法正确的是 - 6 - A. 元素 Z 的最高正价为+6 B. F 中含有共价键和离子键 C. 常温下，X、Y、Z、W
12、四种元素组成的盐溶液的 pH一定小于 7 D. 0.1mol B 与足量 C 完全反应共转移电子数为 0.26.021023 1525时,向盛有 50mLpH=2 的 HA 溶液的绝热容器中加入 pH =13的 NaOH 溶液,加入 NaOH 溶 液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. ab 的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-) B. HA的物质的量浓度为 0.01mol/L C. b 点时,溶液中存在:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+) D. bc 的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
13、16短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。Z 在短周期主族元素中原子半径最大；m、 n、p、q 为它们的单质；常温下，q 为黄绿色气体，a 为无色液体；各物质间转化关系如图所 示。下列说法不正确的是 A. d 中可能含有非极性共价键 - 7 - B. Y、Z、W 分别与 X 形成的化合物沸点：ZWX 17设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的 CO32-数目为 0.5NA B. 物质的量浓度为 0.5mol/LAlCl3溶液中，含有 Cl-个数为 1.5NA C. 6g乙烷中含有的共价键的数目为 1.4NA D. l
14、 mol甲基（- CH3）所含电子数为 10NA 18常温下，分别取未知浓度的 MOH 和 HA 溶液，加水稀释至原体积的 n 倍。稀释过程中，两 溶液 pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. MOH为强碱，HA 为弱酸 B. 水的电离程度:X=YZ C. 若升高温度，Y、Z 点对应溶液的 pH 值均减小 D. 将 X 点溶液与 Z 点溶液等体积混合，所得溶液中 c(A-)c(M+)c(H+)c(OH-) 19在 25时，将 1.0Lw molL-lCH3COOH溶液与 0.1molNaOH 固体混合，充分反应。然后向混 合液中加入 CH3COOH或 CH3COONa固体（忽略体积和温度
15、变化），引起溶液 pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是 - 8 - A. a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是 cab B. b 点混合液中 c(Na+)c(CH3COO-) C. 加入 CH3COOH 过程中， 增大 D. 25时，CH3COOH的电离平衡常数 Ka= 20下列实验操作和现象对应的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液 X 中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液 X 中可能含有 SO32- 反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是 B CuSO4，集气瓶中收集到的气体是 NO 向 1mL浓度均为 0.05molL-lNaCl、NaI的混合 C
16、 溶液中滴加 2 滴 0.01molL-lAgNO3溶液，振荡， Ksp(AgCl)Ksp(AgI) 沉淀呈黄色 室温下，用 pH 试纸测得 0.1molL-l NaHSO3溶液 HSO3-的电离程度大于其水解程度 的 pH 约为 5 D A. A B. B C. C D. D - 9 - 二、综合题 21固定利用 CO2对减少温室气体排放意义重大。CO2加氢合成甲醇是 CO2综合利用的一条新途 径。CO2和 H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H0 （1）测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。 下列措施能使 CO2的转化率提高的
17、是_（填序号）。 A增大压强 B升高温度 C增大 H2投料比 D用更高效的催化剂 在 220、5.0MPa时，CO2、H2的转化率之比为_。 将温度从 220降低至 160，压强从 5.0MPa 减小至 3.0MPa，化学反应速率将_“（填 增 ”“”“”大减小 或 不变 下同），CO2的转化率将_。 200时,将 0.100 mol CO2和 0.275 mol H2充入 1 L 密闭容器中，在催化剂作用下反应达到 平衡。若 CO2的转化率为 25%,，则此温度下该反应的平衡常数表达式 K=_（只用 数字填，不必计算出结果）。 （2）若 H2(g)和 CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.
18、8kJmol1 和-726.5kJmol1，则由 CO2和 H2 生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为_。 （3）甲醇电解法制氢气比电解水法制氢气的氢的利用率更高、电解电压更低。电解装置如图。 - 10 - 电源的正极为_（填序号 a 或 b)。其中阳极的电极反应式为_；标况下， 每消耗 1mol 甲醇则生成 H2的体积为_。 22燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。 （1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)
19、+2H2O(g) H= -1160 kJmol-1 H2O(g) = H2O(l) H= -44 kJmol-1 写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g) 、CO2(g)和 H2O( l ) 的热化学方程式_。 （2）某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除 SO2和 NO工艺，氧化过程反应原理及反应 热、活化能数据如下： 反应 ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1 反应 ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJ
20、mol-1 已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答： 其它条件不变，每次向容积为 2L的反应器中充入含 1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和 2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间 t 后体系中 NO 和 SO2的转化率如图所示： 由图可知相同温度下 NO 的转化率远高于 SO2，结合题中数据分析其可能原因_。 下列说法正确的是_。 AP 点一定为平衡状态点 B温度高于 200后，NO 和 SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零 C其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高 NO和 SO2的转化率 假设 100时 P、Q 均为平衡点，此时
21、反应时间为 10 分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧 总量的 10%，则体系中剩余 O3的物质的量是_mol；NO 的平均反应速率为_；反 - 11 - 应 在此时的平衡常数为_。 （3）用电化学法模拟工业处理 SO2。将硫酸工业尾气中的 SO2通入如图装置（电极均为惰性材 料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能： M 极发生的电极反应式为_。 当外电路通过 0.2 mol 电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_“”“（填 增大 或 减小”） _克。 - 12 - 参考答案 DCDBA CDDCD DBBBC BCBDC 21 AC 11 减小 增大 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l) H= -130.9kJmol-1 b CH3OH+H2O6e=CO2+6H+ 67.2L 22 CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-955 kJ/mol 反应 的活化能小于反应 ，相同条件下更易发生反应 BC 0.65 0.0425mol/(Lmin) 0.96 SO2+2H2O-2e- =SO42- +4H+ 增大 6.2 - 13 -