《黑龙江省牡丹江市2017_2018学年高一化学4月月考试题201805041740.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省牡丹江市2017_2018学年高一化学4月月考试题201805041740.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高一化学4月月考试题相对原子质量：H1 C 12 N14 O 16 S32 Cl 35.5 Na23 Mg24 Al 27 Fe56 Cu64第I卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1下列关于元素周期表的描述正确的是（ ）A. 有7个周期，18个族B. 元素周期表中最右上角元素的非金属性最强C. 元素种类最多的族为第IIIB族D. 在元素周期表的过渡元素区域中寻找制半导体材料的元素2以下关于原子序数的说法正确的是A. 原子序数与原子的核电荷数一定相等B. 原子序数与微粒的核外电子数一定相等C. 短周
2、期中，原子的最外层电子数随着原子序数的增加而增加D. 原子序数为16，核外电子数也为16的原子，其质量数为323第A族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。下列关于A族元素预言可能正确的是()常温下,单质铍能与水剧烈反应放出H2常温下,单质钡能与水剧烈反应放出H2Be(OH)2易溶于水Ba(OH)2易溶于水SrCO3易溶于水A. B. C. D.4下列化学反应属于放热反应的是（ ）A. 浓硫酸溶于水 B. 镁溶于盐酸C. 石灰石煅烧 D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合5已知H+ClHCl并放出a kJ的热量，下列叙述中
3、正确的是A. HCl分子内每个原子都达到了8电子稳定结构B. HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低C. 1 mol HCl断键成1 mol H、1 mol Cl要释放出a kJ热量D. 氢原子和氯原子通过电子得失形成共价键6下列离子半径最小的是A. O2- B. Na+ C. A13+ D. Cl-7下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是HC1比H2S稳定 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成s Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物 盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸A. B. C. D. 8已知A为A族元素，B为A族元素，它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素
4、。下列关系式错误的是 ( ) A. n = m + 1 B. n = m + 11 C. n = m + 25 D. n = m + 109下列说法中正确的是A. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B. 伴有能量变化的物质变化都是化学反应C. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应D. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H010短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z与Y2具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A. 原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)
5、B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D. W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强11五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 ( )元素代号XWYZQ原子半径(1012m)37646670154主要化合价1125、31A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B. Z与X之间形成的化合物具有还原性C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D. W的最高正价为712.下列各表为元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数),其中正确的是()13下列说法不正确的是质子数相同的微粒一定属于同
6、一种元素同一元素的核素种数由中子数决定同位素的化学性质几乎相同质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一种是离子Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A. B. C. D. 14下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-517.6kJ mol-1,则氢气的燃烧热是285.8 kJ mol-1B. 已知C(石墨,S)=C(金刚石,s) H0,则金刚石比石墨稳定C. 含20.0gNaoH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为N
7、aOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq) +H2O(l) H=-57.4kJmol-1D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1 2C(s)+02(g)=2C0(g)H2,则H1H215根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B. 元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C. 核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大D. A与A元素形成的化合物都是离子化合物16下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大F、Cl、Br、
8、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律碱金属都应保存在煤油中卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A. 全部正确 B. C. D. 17下列热化学方程式书写正确的是A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示
9、为：CH4(g)2O2 (g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ/mol-1B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol-1，则CH3COOHOHCH3COOH2O H57.3 kJ/mol-1C. 一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJ/mol-1D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)2H2O2(l)N2(g)4H2O
10、(g) H641.6 kJ/mol-118.假设R元素无同位素,元素R原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x,则W gRm-离子所含中子的物质的量为()A.(A-x+m) mol B.(A-x-m) molC. (A-x+m) mol D.(A-x-m) mol19.某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2,则在气态氢化物的化学式是()A. H3n-10R B. H12-3n R C. H3n-4R D. H3n-12R 20已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A该反应的进行一定需要加热B
11、该反应的H(E1E2)kJmol1C该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D断裂1 mol AA键和2 mol BB键放出E1 kJ能量第II卷（非选择题，共40分）21.（19分）按要求填空：.用化学用语回答下列问题：（1）写出二氧化碳分子的电子式：_；（2）写出氮气分子的结构式_。（3） A+、B、C、D 四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A+BC+D，则A+的电子式：_；比较C和D的稳定性的强弱：_（用化学式表示）。（4）用电子式表示MgCl2的形成过程_。.下列物质： N2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH CaBr2 H2O2
12、 NH4Cl Ar。（1）既含有极性键又含有非极性键的是_；（填序号，下同）（2）含有非极性键的离子化合物是_。（3）不含化学键的是_。下列变化中： 干冰气化； 硝酸钾熔化； KHSO4熔融； 硫酸溶于水； 蔗糖溶于水； HI分解； 碘升华； 溴蒸气被木炭吸附。（1）未破坏化学键的是_ _；（2）仅离子键被破坏的是_ _；（3）仅共价键被破坏的是_ _。.下列物质： 1H、2H、3H ； H2O、D2O、T2O； O2、O3； 14N、14C（1）互为同位素的是：_；（2）互为同素异形体的是：_；（3）氢的三种原子1H、2H、3H 与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相
13、对分子质量不同的有_种。22. （11分）下表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,回答下列问题。族周期AAAAAAA0二三四(1)这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是(写序号),得电子能力最强的原子是 (用元素符号表示);元素的最高价氧化物对应的水化物是 (写化学式)。(2)元素的离子结构示意图为 。(3)、三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。(4)请写出:()的单质置换出的单质的化学方程式: 。()和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式: 。()和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式: 。23. （10分）请根据
14、化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：I. （1）下列H表示物质燃烧热的是_；表示反应中和热H57.3 kJmol1的是_(填“H1”“H2”和“H3”等)。AC(s)O2(g)=CO(g)H1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2CC(s)O2(g)=CO2(g)H3DBa(OH)2(aq)H2SO4(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H4ENaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H5F2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H6(2)化学反应的能量变化(H)与反应物和生成物的键能有关(键能可以简单理解为断开1 mol化学键时所需
15、吸收的能量)，下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOO=OP=O键能(kJmol1)a360500434已知白磷(P4)的燃烧热为2 378 kJmol1，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如上图所示，则上表中a_(保留到整数)。II.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572KJ热量，反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-572KJmol-1。（3）该反应生成物的能量总和_（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。（4）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_（填“”“”或“”）572KJ。III.（5）已知16g固体硫完全燃烧时放出14
16、8.4KJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：_。 (6)图2所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_答案第I卷（选择题，共60分）一、（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1. C 2. A 3. C 4. B 5. B 6. C 7. C 8. D 9. D 10. B 11. B 12. D 13. D 14. A 15. B 16. B 17. D 18. C 19. B 20. C第II卷（非选择题，共40分）21.（19分） NN H2ONH3 . 522.（11分） 答案:(1)FH3PO4(2)(3)Cl-F-Na+(4)()2Mg+CO22MgO+C()Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O()H+OH-H2O23.（10分） (1)H3H5196 小于 S（s）+O2（g）=SO2（g） H=-296.8kJmol-1 NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ/mol- 8 -