《浙江专版2018版高中化学专题3从矿物到基础材料第三单元含硅矿物与信息材料学案苏教版必修120180.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江专版2018版高中化学专题3从矿物到基础材料第三单元含硅矿物与信息材料学案苏教版必修120180.doc（14页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第三单元含硅矿物与信息材料知识内容必考要求加试要求1.硅在自然界的存在形式。2硅及其化合物(以SiO2和Na2SiO3为例)的重要性质。3工业制备高纯硅的方法。4三大硅酸盐产品：水泥、陶瓷、玻璃。5硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用。6光导纤维的组成和作用。aaaaaabbaaa目标定位1.知道硅在自然界的存在形式和硅酸盐产品的重要应用，会用氧化物的形式表示复杂硅酸盐的组成。2知道硅及其重要化合物二氧化硅的性质及其应用。一硅酸盐1硅酸盐的表示方法(1)化学式法：适用于组成简单的硅酸盐。如硅酸钠：Na2SiO3。(2)氧化物法：与大多数其他盐不同，硅酸盐的组成相当复杂。如锆石(ZrS
2、iO4)，红柱石(Al2SiO5)，钙铝石榴子石(Ca3Al2Si3O12)，镁橄榄石(Mg2SiO4)。它们种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用氧化物表示它们的组成。上述四种硅酸盐用氧化物表示为ZrOSiO2、Al2O3SiO2、3CaOAl2O33SiO2、2MgOSiO2。2硅酸钠硅酸钠是一种白色固体，能溶于水，其水溶液俗称水玻璃。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现它具有阻燃的功能，因此可作防火剂。按要求完成下列实验。(1)在盛有饱和硅酸钠溶液的试管中，滴加23滴酚酞溶液，观察到的现象是溶液变为红色；再滴加稀盐酸观察到的现象是溶液由红色变为无色，有白色胶状沉淀生成，反应的化学
3、方程式是Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl。(2)若将少量二氧化碳通入饱和硅酸钠溶液中，观察到的现象是有白色胶状沉淀生成，反应的化学方程式是Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3。归纳总结1用氧化物的形式表示硅酸盐组成的方法(1)将硅酸盐中所有元素都写成氧化物(二氧化硅和氧化物组合)。氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。(2)氧化物之间以“”隔开。(3)在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。(4)书写原则：硅酸盐中各元素化合价及原子个数比保持不变。2硅酸钠及硅酸(1)硅酸钠，化学性质相对稳定，不易腐蚀，不能燃烧，热稳定性强，其水溶液呈碱性，能与
4、酸反应，其离子方程式为SiO2H=H2SiO3。(2)硅酸是难溶于水的弱酸，其酸性比碳酸弱。硅酸不能使紫色石蕊溶液变红色。硅酸不稳定，受热易分解：H2SiO3H2OSiO2。硅酸能与强碱溶液反应：2NaOHH2SiO3=Na2SiO32H2O。提醒硅酸盐氧化物形式只表示硅酸盐的组成而不表示结构，不能认为硅酸盐是由氧化物混合而成的。1古瓷中所用颜料的成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为2价)。下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2B性质稳定，不易脱色C易溶解于强酸和强碱Dx等于6答案C解析根据化合物
5、中元素化合价代数和等于零的原则，22242x，所以x6；BaCuSi2O6可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2；硅酸铜钡属于硅酸盐，不溶于强酸，由于古瓷中所用颜料能长时间保留原来的颜色，所以硅酸铜钡的性质稳定，不易脱色。2下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是()A这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质答案D解析水玻璃的化学性质稳定，但在空气中易与二氧化碳反应生成硅酸。二硅酸盐产品硅酸盐产品有着广泛的应用，大家熟悉的玻璃、水泥和陶瓷是常见的硅酸盐产品，也是使用量
6、最大的无机非金属材料。阅读教材填写下表：硅酸盐产品原料主要设备主要成分水泥石灰石、黏土水泥回转窑3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3玻璃纯碱、石灰石、石英玻璃熔炉Na2OCaO6SiO2陶瓷黏土硅酸盐归纳总结工业上制普通玻璃的主要反应Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2CaCO2SiO2CaSiO3CO23下列关于玻璃的叙述正确的是()A制普通玻璃的原料主要是纯碱和石英B普通玻璃的主要成分不是二氧化硅C玻璃是几种成分熔化在一起的晶体，有固定的熔点D过量的泥沙、纯碱和石灰石熔融后生成玻璃答案D解析普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，是一种混合物，没有固定的熔点。三
7、二氧化硅与信息材料1二氧化硅(1)存在：沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅。(2)物理性质：熔、沸点高，硬度大，不溶于水。(3)化学性质：酸性氧化物的通性：与NaOH溶液反应：2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O；与碱性氧化物(CaO)反应：CaOSiO2CaSiO3。特性：与氢氟酸反应：SiO24HF=SiF42H2O。(4)用途：制作光学镜片、石英坩埚，还可用于制作光导纤维。2硅(1)物理性质：晶体硅是一种带有金属光泽的灰黑色固体，根据其结构分析可知，晶体硅熔点高、硬度大、有脆性。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。(2)化学性质：硅原子最外层有4个电
8、子，得失电子都较难，化学性质不活泼。常温下，除与F2、HF和强碱溶液反应外，硅不与其他物质(如强酸和强氧化剂)反应。加热时，硅能与O2、Cl2、C发生化合反应。(3)硅的工业制法粗制：制备原理：SiO22CSi2CO(隔绝空气条件下进行，C过量)。氧化剂：SiO2，还原剂：C。精制：将粗硅(含杂质较多)与Cl2在高温下反应生成SiCl4。SiCl4经提纯后再用H2还原，即得高纯硅，有关反应的化学方程式为Si2Cl2SiCl4，SiCl42H2Si4HCl。归纳总结二氧化硅的性质(1)碳与硅、二氧化硅与二氧化碳性质差别较大的原因是由于其结构不同。(2)SiO2是酸性氧化物，但它不溶于水，不与水反
9、应，也不与酸(氢氟酸除外)反应：SiO2H2SiO3需间接实现，如SiO2SiOH2SiO3。(3)SiO2晶体中不存在SiO2分子，SiO2表示二氧化硅中Si原子和O原子个数比为12的化学式。(4)可以用玻璃瓶盛放碱液但不能用玻璃塞。玻璃中含有SiO2，SiO2与NaOH溶液反应生成了Na2SiO3，使瓶口与瓶塞黏在一起而难以开启。(5)Si、SiO2的转化关系4下列关于SiO2的说法中不正确的是()A不能与水反应 B属于酸性氧化物C不与任何酸反应 D在高温下可与碳反应答案C1科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”等观点，假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下
10、列说法中，你认为不正确的是()A硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是比较安全的燃料B自然界中存在大量单质硅C硅燃烧放出热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D自然界中硅的贮量丰富答案B解析硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，A正确；硅在自然界中含量丰富，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，仅次于氧，B错误；硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用说明燃烧放出的热量大，硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅是固体，容易有效控制，C正确；硅在自然界中含量丰富，仅次于氧，D正确。2下列说法正确的是()A二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应B二氧化硅分子由1个硅原子和2个
11、氧原子构成C硅酸的酸性比碳酸的酸性强，且硅酸不溶于水DCO2与SiO2均具有氧化性，可作氧化剂答案D解析SiO2可以跟氢氟酸反应，反应的化学方程式为SiO24HF=SiF42H2O，所以A不正确；二氧化硅中不存在SiO2分子，所以B项不正确；硅酸的酸性比碳酸弱，且不溶于水，所以C不正确。3能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()ACO2是气体，SiO2是固体B二氧化硅的熔点比二氧化碳高C反应SiO2CaCO3CaSiO3CO2能发生DCO2通入Na2SiO3稀溶液中析出硅酸沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶答案D解析酸性强弱与这种酸的氧化物的状态和物理性质无关，A、B均不正确
12、；C项反应只有在高温条件下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但这不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强；D项属于较强的酸制取较弱的酸，能够证明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性。4由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断错误的是()A均属于氧化还原反应BH2和HCl均可循环利用CSiO2是一种坚硬难熔的固体DSiHCl3摩尔质量为135.5 g答案D解析SiO2Si，SiSiHCl3，SiHCl3Si，都存在化合价变化，都是氧化还原反应，A正确；依据工艺流程可知，氢气、氯化氢既参与反应，最终又生成，所以均可循环利用，B正确；二氧化硅为原子晶体，硬度较大，C正确；SiHCl3摩尔质
13、量为135.5 gmol1，D错误。5硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图所示：(1)写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：_。(2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式：_；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_。答案(1)SiHCl3H2Si3HCl(2)SiHCl33H2O=H2SiO3H23HCl高温下，H2遇O2发生爆炸解析(1)根据质量守恒定律可知，SiH
14、Cl3与H2在高温下反应，生成Si和HCl，化学方程式为SiHCl3H2Si3HCl。(2)根据质量守恒定律，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和H2，反应的化学方程式为SiHCl33H2O=H2SiO3H23HCl。H2还原SiHCl3过程中若混入O2，高温下，H2遇O2发生爆炸。6硅胶和石英的主要成分都是SiO2，前者是结构疏松的SiO2，后者是结构致密的SiO2。二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质上表现出差别，具有不同的用途。由石英制取硅胶，经历以下三步，试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)。(1)用NaOH(aq)溶解石英：_。(2)过滤
15、，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生：_。(3)微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解：_。写出硅胶的一种用途：_。答案(1)2OHSiO2=SiOH2O(2)SiO2H=H2SiO3(3)H2SiO3H2OSiO2干燥剂(或“催化剂载体”)解析(1)石英的主要成分是酸性氧化物SiO2，与碱反应生成盐和水：2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O。(2)过滤，除去石英中的杂质，得滤液为Na2SiO3(aq)，硅酸是弱酸，Na2SiO3与盐酸发生复分解反应：Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3。(3)微热，H2SiO3(aq)浓缩，H2SiO3聚合为胶体，加热硅酸溶胶脱水，生
16、成多孔硅胶：H2SiO3H2OSiO2。硅胶的制备过程：石英(SiO2)Na2SiO3H2SiO3硅胶。硅胶的主要用途有两种：作干燥剂、作催化剂的载体。课时作业经典基础题1下列叙述中正确的是()A自然界中存在大量的单质硅B石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应D自然界中二氧化硅都存在于石英中答案B解析自然界中硅元素含量很高，但都以化合态形式存在，A项错误；硅元素是亲氧元素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，D项错误；二氧化硅的性质稳定，C项错误。2下列说法中正确的是()A浓硫酸可刻蚀石英艺术品B硅胶可做袋装食品的干燥剂CSiO2既能与KOH溶液
17、反应又能与浓盐酸反应D如右图，若、中分别盛有浓硝酸、Na2CO3、Na2SiO3溶液，则可得出结论：酸性：硝酸碳酸硅酸答案B解析二氧化硅只与氢氟酸反应而不与浓H2SO4、浓盐酸反应，A、C两项错；硅胶多孔、吸附水分能力强，用作袋装食品的干燥剂；由于浓HNO3易挥发，所以中的白色沉淀可能是挥发出的HNO3与Na2SiO3溶液反应所致，不能得出相关的酸性强弱的结论。3下列关于SiO2的说法正确的是()ASiO2是制造光导纤维的重要材料BSiO2溶于水生成硅酸CSiO2对应水化物的酸性比碳酸强DSiO2是酸性氧化物，不跟任何酸反应答案A解析SiO2不溶于水；硅酸酸性比碳酸弱；SiO2是酸性氧化物，但
18、可与氢氟酸反应。4下列关于硅的说法不正确的是()A光导纤维的主要成分是二氧化硅B二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反应来制取硅酸C硅的化学性质不活泼，但在常温下也可和某些物质反应D盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液水解呈碱性答案D解析光导纤维的主要成分是二氧化硅，A正确；二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反应来制取硅酸，B正确；硅的化学性质不活泼，但在常温下也可和某些物质反应，例如氢氧化钠溶液等，C正确；盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液黏性强，容易使瓶塞和瓶口粘合在一起而不易打开，D错误。5下列关于硅酸盐产品的说法正确的是()A玻璃
19、、水泥属于硅酸盐产品，陶瓷不属于硅酸盐产品B普通玻璃的组成可表示为Na2SiO3CaSiO34SiO2C生产水泥的主要原料是纯碱、石灰石和石英D生产玻璃的主要原料是黏土、石灰石答案B解析陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品，陶瓷还是古代的硅酸盐产品；普通玻璃的组成不仅可用Na2OCaO6SiO2表示，还可表示为Na2SiO3CaSiO34SiO2。生产水泥的主要原料是黏土、石灰石，生产玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，两者都用到石灰石。6下列叙述中不正确的是()A石英坩埚、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品B水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2C二氧化硅能与氢氟酸反应，可利用此原理刻蚀玻璃D二氧化硅和大多数硅酸
20、盐的化学性质都很稳定答案A解析石英是二氧化硅，不是硅酸盐，A错误；水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，B正确；二氧化硅能与氢氟酸反应，可利用此原理刻蚀玻璃，C正确；二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定，D正确。7下列说法正确的是()A单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料BSiO2与酸、碱均不反应CSiO2有导电性，因此SiO2可用于制备光导纤维D二氧化硅与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3答案A解析单质硅可用于太阳能电池，A项正确；SiO2，可与NaOH溶液反应，B项错误；SiO2可用于制备光导纤维而SiO2是非金属氧化物，不能导电，C项错误；二氧化硅不能与水反应，D项错误。8下列
21、变化不能一步实现的是()ANa2SiO3H2SiO3 BH2SiO3SiO2CSiO2H2SiO3 DSiO2Na2SiO3答案C解析Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl；H2SiO3SiO2H2O；SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。9将过量的CO2分别通入：CaCl2溶液浓Na2SiO3溶液Ca(OH)2溶液饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是()A BC D答案B解析CO2溶于水：CO2H2OH2CO3，H2CO3的酸性比盐酸弱，而比硅酸强。根据酸与盐反应的规律，CO2通入CaCl2溶液无明显现象；过量的CO2通入浓 Na2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO
22、3生成；CO2通入Ca(OH)2溶液至过量，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，最终生成Ca(HCO3)2 而无沉淀；过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，生成的 NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而结晶析出，故选B。10将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是()ANa2SiO3 BNa2CO3、Na2SiO3CNa2CO3、SiO2 DSiO2答案A解析将足量的CO2气体通入水玻璃中，发生反应：2CO2Na2SiO32H2O=H2
23、SiO32NaHCO3。加热蒸干，高温灼烧时发生反应：H2SiO3H2OSiO2；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2。由上述关系可知，最后所得固体物质是Na2SiO3。能力提升题11硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中应用广泛。回答下列问题：(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是_。(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有_。(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种技术路线，其中一种工艺流程
24、示意图及主要反应如下：发生的主要反应电弧炉SiO22CSi2CO流化床反应器Si3HClSiHCl3H2还原炉SiHCl3H2Si3HCl用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_。在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/2 35557.631.88.230.484.9111.9答案(1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁)(2)石英砂、纯碱和石灰石(3)SiO23
25、CSiC2CO蒸馏(或精馏)解析(1)石英砂的主要成分为SiO2，其可与木炭在高温条件下发生反应：SiO22CSi2CO，生成的Si与未反应的C会混入铁中形成合金。(2)普通玻璃的一般组成为Na2OCaO6SiO2，是将石灰石、纯碱、石英砂在玻璃熔炉中高温熔融制得的。(3)SiO2与C在高温条件下生成SiC的同时，另一产物应为CO，而非CO2，因为在高温条件下CO2会与C反应生成CO；根据题给信息和表格中物质的沸点数据，流化床反应的温度为250300 ，产物经沉降、冷凝后得到混合物，因它们的沸点差距较大，可通过蒸馏的方法进行提纯。12为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计
26、了如下图所示的实验装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为_。(2)装置B所盛的试剂是_，其作用是_。(3)装置C所盛试剂是_，C中反应的离子方程式是_。(4)由此得到的结论是酸性_。答案(1)盐酸(2)饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体(3)Na2SiO3溶液SiOCO2H2O=H2SiO3CO(或SiO2CO22H2O=2HCOH2SiO3)(4)HClH2CO3H2SiO3解析根据强酸弱酸盐弱酸强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3，根据Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2可以知道酸性H
27、Cl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，由此判断酸性H2CO3H2SiO3，但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl吸收，但不能吸收CO2，故选用饱和NaHCO3溶液。13已知A是一种装饰品的主要成分，根据下图转化关系，回答下列问题：(1)A的用途_(任写一种)，B是_(填化学式，下同)，D是_。(2)写出下列反应的化学方程式：_。_。(3)写出下列反应的离子方程式：_。_。答案(1)制光导纤维(答案合理即可)Na2SiO3H2SiO3(2)Na2CO3SiO2Na2SiO3
28、CO2H2SiO3H2OSiO2(3)SiO22OH=SiOH2OSiO2H=H2SiO3解析由A是一种装饰品的主要成分，高温下能与纯碱反应知，A是SiO2。SiO2与纯碱在高温下反应生成Na2SiO3和CO2，Na2SiO3与CO2在水中可反应生成H2SiO3，而H2SiO3受热分解又可生成SiO2，所以A是SiO2，B是Na2SiO3，D是H2SiO3。14单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500 )，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解(SiC
29、l43H2O=H2SiO34HCl)；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：_。(2)装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。答案(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2
30、)平衡压强浓硫酸使SiCl4冷凝(3)Al、P、Cl解析(1)由题给SiCl4的反应Si2Cl2SiCl4可知，D装置应为Si与Cl2反应的容器，Si则是由D装置中的C与SiO2在高温下反应生成的，即SiO22CSi2CO；A装置为生成Cl2的装置，反应原理为MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2。(2)由信息a知，必须要保证生成的SiCl4不能遇水，故B、C装置应为净化、干燥装置；由信息c中数据，SiCl4的沸点为57.7 ，而生成SiCl4的反应温度为450500 ，故要收集到SiCl4必须要对D装置生成的气体进行冷却。装置A中g管的作用是使分液漏斗与圆底烧瓶中的压强保持一致，使液体顺利流下，简单地说就是平衡压强。(3)由信息c中数据，BCl3、AlCl3、FeCl3、PCl5在温度低于12.8 、180 、300 、162 条件下会由气体变为液体或固体，而室温通常为20 ，故h瓶收集到的SiCl4中会混有AlCl3、FeCl3、PCl5，该粗产品精馏后的残留物中会含有Al、P、Fe、Cl四种杂质元素。14