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1、选择和填空专练（2 2） 一、选择题 1(2017白城市高三教学质量监测二模)“本草图经中关于绿矾的分解有如下描述： 绿 矾形似朴消(Na2SO410H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾 ”即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。 对此段话的说明中肯定错误的是( ) A绿矾的化学式为 FeSO47H2O B绿矾分解过程中没有发生电子的转移 C“” 色赤 物质可能是 Fe2O3 D流出的液体中可能含有硫酸 答案 B 高温 解析 绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为 2FeSO47H2O = Fe2O3SO2SO314H2O，铁的化合价由2 升高到3 价
2、，S 由6 降低到4，所以绿矾 分解是氧化还原反应，有电子转移。三氧化硫溶于水生成硫酸。综上所述 B 不正确，选 B。 2“”能产生 丁达尔效应 的是（ ） A肥皂水 B石灰水 C双氧水 D氯水 【答案】A 【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故 A 正 确；B、石灰水属于溶液，故 B 错误；C、双氧水属于溶液，故 C 错误；D、氯水属于溶液， 故 D 错误。 3(2017洛阳市高三第二次统一考试)古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导 致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是( ) A熟石灰 B草木灰 C明矾 D漂白粉 答案 C 解析
3、早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，明矾KAl(SO4)212H2O中铝离子 水解，Al33H2O?Al(OH)33H，产生氢离子，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂， 所以纸张变脆，破损，故选 C。 4快速准确称量 8.0 g NaOH配成 2 L 溶液，下列说法中正确的是 A室温时，所配溶液中水电离的 c(OH)为 1.0107 molL1 B若从原溶液中取出 200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为 0.01 molL1 C室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为 2.24 L 1 D室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子
4、数为 0.6 mol 【答案】D 5(2017怀化市高三上学期期末)下列说法不正确的是( ) ANa 与乙醇反应时的反应速率比与水反应时的慢 B除去乙烷中混有的少量乙烯的方法可以是将其通入溴水中 C已知 和 是同一种物质，说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的 D苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应 答案 D 解析 A 项，乙醇电离出 H能力小于水，因此钠和乙醇反应的速率小于和水反应的速率，故 说法正确；B 项，乙烯和溴水发生加成反应，生成 1,2二溴乙烷，是液体，乙烷不与溴水反应， 且不溶于水，能达到提纯的目的，故说法正确；C 项，苯的邻二取代物只有一种结构，说明苯 中不存在碳
5、碳单键和双键交替的结构，故说法正确；D 项，苯能燃烧，属于氧化反应，故说法 错误。 6“用 银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下： 下列说法错误的是（ ） A标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为 6.021023 B30gHCHO 被氧化时转移电子数目为 46.021023 2 C反应的化学方程式为 2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O D理论上，吸收 HCHO 与消耗 Fe3+的物质的量之比为 41 【答案】D 【解析】A标准状况下，11.2LCO2的物质的量是 0.5mol，其中含碳氧双键的数目为 6.02 1023，A 正确；B甲醛中 C 元素化合价为
6、 0 价，被氧化为 CO2，碳元素的化合价从 0 价升 高到+4价，失去 4 个电子。30gHCHO的物质的量是 1mol，被氧化时转移电子数目为 4 6.021023，B 正 确；C由流程可知 Ag2O 与 HCHO反应生成 Ag、二氧化碳和水，则反应的 方程式为 2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，C 正确；D甲醛氧化为 CO2，碳元素的化合价从 0 价 升高到+4价，转移电子数为 4，Fe3+反应生成 Fe2+转移电子数为 1，则理论上消耗的甲醛 与消耗 Fe3+的物质的量之比为 1：4，D 错误，答案选 D。 二、非选择题 1红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl
7、3(g)、PCl5(g)，反应过程如下： 2P(s) 3Cl2(g) = 2PCl3(g) H612 kJmol1 2P(s) 5Cl2(g) =2PCl5(g) H798 kJmol1 气态 PCl5生成气态 PCl3和 Cl2的热化学方程式为 _ _。 答案 PCl5(g)?PCl3(g) Cl2(g) H93 kJmol1 解析 已知：2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g) H612 kJmol1， 2P(s)5Cl2=2PCl5(g) H798 kJmol1， 根据盖斯定律可知()/2即得到气态 PCl5生成气态 PCl3和 Cl2的热化学方程式： PCl5(g)?PCl3(g)C
8、l2(g) H93 kJmol1。 2若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的 SO2和 O2，一定条件下发生反应：2SO2(g) O2(g)?2SO3(g) H196.6 kJmol1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图 所示，则在 a 点时，反应_(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1t3时间内，v 正 先增大后减小的主要原因是_ _ _。 答案 未达到 t1t2时间内，v 正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2t3时 间内，v 正减小的主要原因是反应物浓度减小 3 解析 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率， a 点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1t2 时间内，v 正增大的主要原因是 反应放热导致容器内温度升高；t1t3 时间内，v 正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反 应速率降低。 4