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1、四川省阆中中学 2017-20182017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题 一、单选题 1反应 4A（g）+5B（g） 4C（g）+6D（g），在 5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物 质的量增加了 0.30 mol。下列叙述正确的是 A. A 的平均反应速率是 0.010 molL1s1 B. 容器中含 D 物质的量至少为 0.45 mol C. 容器中 A、B、C、D 的物质的量的比一定是 4546 D. 容器中 A 的物质的量一定增加了 0.30 mol 2下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A. 铝比铜的金属活动性强，所以铝在浓硝酸中的溶解速率比铜快 B. 盐酸与
2、锌反应时，反应速率先加快后减慢，与反应过程中放热及 c（H+）变化有关 C. 食品包装袋中放置抗氧化剂与反应速率无关 D. 升高温度能使可逆反应的正、逆反应速率都同等倍数增大 3反应 N2O4(g) 2NO2(g) H57 kJmol1，在温度为 T1、T2时，平衡体系中 NO2的体 积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.C 两点的反应速率：AC B. A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C. A、B 两点气体的平均相对分子质量：AB D. B、C 两点化学平衡常数：B Tl)，在 3 个体积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClN
3、O(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是 A. 达到平衡时，容器 I 与容器 II中的总压强之比为 1：2 B. 达到平衡时，容器 III中 ClNO的转化率小于 80% C. 达到平衡时，容器 II中 c(ClNO(/ c(NO)比容器 I 中的大 D. 若温度为 Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入 0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g) 和 0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行 一8定温度下,在 2L 的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g) 2C(g) H p2 10体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的 SO2和 O2
4、，在相同温度下发生反 应:2SO2+O2 2SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压 强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是 A. 达平衡时间甲比乙短 B. 乙容器中再充入等物质的量的 SO2和 O2，重新达平衡时转化率减小 C. 达平衡时，甲中 SO2 的浓度比乙中 SO2的浓度大 D. 达平衡时，甲的转化率比乙低 二、填空题 11工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H0 （1）判断反应达到平衡状态的依据是_（填序号）。 a生成 CH3OH 的速率与消耗 CO的速率相等 b混合气体的密度不变 c混合气体的
5、总物质的量不变 dCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 （2）右图 2 表示在温度分别为 T1、T2时，平衡体系中 H2的体积分数随压强变化曲线，A、C 两 点的反应速率A_C“（填 ”“”“、 或 ”，下同），A、C 两点的化学平衡常数A_C， 由状态 B 到状态 A，可采用_“”“的方法（填 升温 或 降温”）。 - 3 - （3）图 I 是反应时 CO和 CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用 CO 浓度变 化表示平均反应速率 v(CO)=_。 （4）写出该反应的热化学方程式_。 （5）当温度升高时，该平衡常数 K 将_“（填 增大”“”“、 减小 或 不变”）。
6、（6）恒容条件下，下列措施中能使 增大的有_. A升高温度 B充入 He 气 C再充入 1molCO和 2molH2 D使用催化剂 （7）在恒温条件下，扩大容器体积，则平衡_“（填 逆向移动”“、 正向移动”“、不移动”） 12某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的溶质足量)， 当闭合该装 置的电键 K 时，观察到 电流表的指 针发生了偏转。 请回答下列问题: (1)甲池为_ (“填 原电池”“”“”、 电解池 或 电镀池 )，A 电极的电极反应式为_。 (2)丙池中 F 电极为_(“填 正极”“、负极”“、阴极”“或 阳极”)，该池总反应的方程式为 _。 (3
7、)当乙池中 C 极质量减轻 4.32g时，甲池中 B 电极理论上消耗 O2的体积为_mL(标准状况)。 (4)一段时间后，断开电键 K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_(填字母)。 A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu(OH)2CO3 (5)甲醇和乙醇都可以做燃料。已知乙醇液体完全燃烧生成 CO2气体和 1mol 液态水时放出热量 453.3kJ，请写出乙醇燃烧的热化学方程式: 。 - 4 - 132017年 5 月 18 日，中国国土资源部地质调查局宣布，我国在南海进行的可燃冰试采获得 成功，成为全球第一个海域试采可燃冰成功的国家，可燃冰即天然气水合物，甲烷含量占 80%
8、 至 99.9%。化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以 CO和 H2为主的混合气体，这种混合气体可 用于生产甲醇或合成氨，回答下列问题: (1)甲醇是一种用途广泛的化工原料，工业上常用下列两种反应制备甲醇: CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1 =-90kJmol-1 K1 CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) H2 K2 己知: CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) H3 =-41.1kJmol-1 K3 H2O(l)=H2O(g) H4 =+44.0kJmol-1 K4 则 K2=_ (用含 K1、K3、K 4的代数式表示) (2)在一恒温
9、恒容密闭容器中充入 1molCO2和 3molH2模拟工业合成甲醇的反应:CO2(g)十 3H2(g) CH3OH(g)十 H2O(g) 下列能说明该反应已达到平衡状态的是_。 A.混合气体平均相对分子质量不变 B.混合气体密度不变 C.容器内压强恒定不变 D.反应速率满足以下关系:V正(CO2)=3V逆(H2) E.CO2、H2、CH3OH、H2O 物质的量浓度之比为 1:3:1:1 F.单位时间内断裂 3NAH-H键的同时形成 2molH-O键 模拟过程中测得 CO2和 CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示，若此时容器内压强为 P，则 用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP为_(用含 P 的代数式表示，数 值保留两位小数)，若此时再向容器内充入 0.25molCO2和 0.25molCH3OH的混合气体，则平衡 _(“”填 正向 逆向 不 )移动。(已知:气体分压=气体总压体积分数) 参考答案 1B 【解析】试题分析： 依据化学平衡的三段式列式；半分钟后，C 的物质的量增加了 0.30mol； 4A（g）+5B（g） 4C（g）+6D（g） 起始量（mol） x y 0 0 - 5 -