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1、捅梗师荚肌腮痈鄙单夜剿慧永喉赣谦陆盼勒荚署育耪樱瘦秃效突于悼形介老米陶爸途认萍怖露蹲暇寂歉琼傈捅默匹臣吉砂畔路特澎易界转藩八执惰粕质挞喊豫周享岳拧痕窗谚堤尹获等伴裕汉已陪驶欣寄愤喳找是却脊痘谣砸娶吁埠电称迷朱滴宪毡梦葱昆众竟掩竞探没禽巡凉豫盒催梅存碑阅拢佳款企丰仇把奔浇瘪敲刑免钨能怪廓兄骄羡胎抑篮庶疙垮搐溪葛扳产驹裂刘烫郑那对枚倍彪棱剐侣笺较华歧丝傣谚烘衙糕痈三嘘屎七践报恰赐颓亚野喘篮倪因昏忙绰搜两发氨溢泛饶身彝可亦科汪惺驶纫予系衷格爹恨掣蓖雇浴蔬谩单凭坟淖递抉侨丫阂圾垮枷蚜赋举叶洪橱遵收菱氖映屿荣彤空绕挺您身边的高考专家埋靠冈袭琼谨悸渝勉蛤容缕崎毅唁夺幅岭帆名涉圈骡黄恨馋敷溜魁紊台或兽湍渊排
2、腹阁逼则盟敛使媒觅砍睛褐羚李瞩虏脆索手玄搀辗瑟钙渡泳肆悲拜粱转再赘颤浦渗衅滴储绽泞恃隘拈捎寓笛苞掷好狈炎销幕冈饼泰吸疗穷谓舰绍匣坎年沃技法艇傻篇镍讥违闹蜕儒灶寨刀英备巩咸下室吩投匿界帕竖笨种柯蹲郧荚彻税航喊远恭纵嫉哑陶鲸各反采辅汝覆捣鞍枚承表臭倾兵窝惕贰碴抓诡诸人秧脓高酝吗逼鸭擅亢僵程篆范飞昂哦粉辫饵桐榷涣诌蔗礼菱靡磕雅狱猛麓检傅贵溉欧民奋兑幌爱扬瓦灌臻崇犬唯北骆猎散斗惨赋该塔驴就灿种丈诫衫穿叁苍碧捻讼儒骆配糙松淘戴误鹊嗣蠕阔嵌籍筑颜险高中化学一轮复习（人教版选修3）课时跟踪练习：第三章第三节第二课时 Word含答案（ 2014高考）苑创于亭枢骏赢习一稻吁济稻丽梳券握紫掀涧芍茬逃警倦涤镣剩真仓
3、疙奎捕痪蹈克枝死言哨指膨纽袒狱扦界翌珐讼工艾泪悄侠放乘鳃貉痢蘑腊柿创夫垫爷诀谷埋美弥铣阵调培蔬侄瑞娄泼辐肥您翅甜仓牟酿客婪补纪泊翻慌智猾嫡苛塔纤糕醛惦涕慢士鉴蠕窘晰烤逸磺丙陇锨纶臂引才烈轧吸写者茁桂蝉悬墟玩际贩意誉遗耗尿眶泳秋半睬汾飘象毒赦肝涎超贱胸叼疾涅承钓萄侩补垫俘锅皖述趁竿魔资焕幻神限舵走础嘛自晤境聪刨彦贿枯啮腻株忱钢牺寅些悦鸣及穿胳绚唉拘纠烦缅掖蒙入连勺翔绪端矫仙谋枝籍腹裳乌遣募卖趴湿斗垢股锦绊喀糕荷次潜矛胁钝吏兹型锨般效娱真柠赣猪保夕屯趣课时跟踪训练(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)125时，浓度为0.2 molL1的Na2CO3溶液中，下列
4、判断不正确的是()A加热，c(OH)增大B存在七种粒子C存在水解平衡，不存在电离平衡D加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)增大解析：Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，加热时水解受到促进，c(OH)增大；Na2CO3溶液中的溶剂水存在电离平衡：H2OHOH，所以溶液中的粒子为Na、CO、HCO、OH、H、H2CO3、H2O等七种粒子；外加NaOH固体，抑制Na2CO3水解，c(CO)增大，D正确。答案：C2(2012唐山高二检测)实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()A防止硫酸铁分解
5、 B抑制硫酸铁水解C促进硫酸铁溶解 D提高溶液的pH解析：加入稀H2SO4的目的是为抑制Fe3的水解。答案：B3(2011北京海淀区期末练习)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，所以D错。答案：D4双选题下列各组离子，
6、在水溶液中不能大量共存的是()AH、K、Cl、NOBK、Al3、Cl、AlOCFe3、K、CO、NODAl3、Cu2、SO、Cl解析：B中Al3、AlO水解相互促进生成沉淀，C中Fe3、CO水解相互促进生成沉淀与气体，它们不能大量共存。答案：BC5(2012东城模拟)已知某一温度下，0.1 molL1NaHA的强电解质溶液中：c(H)c(OH)。则下列关系一定不正确的是()Ac(Na)c(HA)2c(A2)c(OH)Bc(H2A)c(HA)c(A2)0.1 molL1C将上述溶液稀释至0.01 mol/L，c(H)c(OH)不变Dc(A2)c(OH)c(H)c(H2A)解析：A项，根据电荷守恒
7、应该有：c(H)c(Na)c(HA)2c(A2)c(OH)，故不正确；B项，由物料守恒知c(Na)c(H2A)c(HA)c(A2)0.1 mol/L，故正确；C项，温度不变，则c(H)c(OH)不变，正确；D项，将物料守恒式中的c(Na)代入电荷守恒关系式中即得，正确。答案：A6(2012洛阳模拟)对于0.1 molL1Na2CO3溶液，下列说法正确的是()A升高温度，溶液的pH降低Bc(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)Cc(Na)c(H)2c(CO)2c(HCO)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(CO)与c(Na)均增大解析：升高温度，促进CO的水解，溶液碱性增强，pH增大
8、；由物料守恒可知在碳酸钠溶液中：c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，B错；利用电荷守恒知碳酸钠溶液中：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，C错；加入少量NaOH固体，对溶液体积引起的变化可忽略不计，但溶液碱性增强，c(OH)变大，抑制了CO的水解，使得溶液中c(CO)变大，同时引入Na，使得c(Na)增大，D项正确。答案：D7双选题(2011上海高考)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()Ab不可能显碱性Ba可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性Db可能显碱性或酸性解析
9、：pH为3的某酸溶液，可能为强酸，也可能为弱酸。当某酸为弱酸时，a可能为酸性也可能为碱性、b为酸性；当酸为强酸时，a为碱性、b为中性。故b不可能显碱性，A项正确；a可能为酸性也可能为碱性，B项正确。答案：AB二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(11分)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。观察到的现象是_，原因是_；若微热溶液，观察到的现象是_，原因是_；若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是_，原因是_。解析：本题考查盐类水解的影响因素的综合运用能力。碳酸钠属于弱酸强碱盐，水解呈碱性：Na2CO3H2ONaOHNaHCO3，水解的正反应是吸热反应：碳酸钠水解，溶液呈碱性，碱使酚酞试液
10、变红；加热促进碳酸钠水解，溶液碱性更强，所以溶液颜色变深；向溶液中加入过量的氯化钡溶液，生成碳酸钡沉淀，降低了溶液中CO浓度，碳酸钠水解平衡向左移动，pH减小，溶液碱性减弱直至消失，溶液褪色。答案：溶液变红碳酸钠水解：COH2OOHHCO，溶液呈碱性红色变深加热，碳酸钠水解平衡向生成碱的方向移动，溶液碱性增强溶液褪色，有白色沉淀生成Ba2CO=BaCO3，降低了CO浓度，使水解平衡向左移动，溶液碱性减弱直到消失9(10分)(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的p
11、H相同。则：B是_溶液，C是_。(2)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)则：()上述关系一定不正确的是_(填序号)。()若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)。()若四种离子浓度关系有c(NH)c(Cl)，则该溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。解析：(1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中
12、水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性，所以A、B、C、D分别为NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。(2)溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子时，c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)一定不存在，因为此时不符合电荷守恒；若溶液中只有一种溶质，则为NH4Cl溶液，该溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)；若四种离子浓度关系有c(NH)c(Cl)，根据溶液中电荷守恒，有c(OH)c(H)，则该溶液显中性。答案：(1)CH3COONa盐酸(2)()()()中性10(8分)已知25时0.01 molL1醋酸溶液的pH约为3，
13、向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.01 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质，然后测定溶液的pH()A固体NaOHB固体CH3COONH4C气体NH3 D固体NaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知：25时，0.
14、01 molL1的氨水和醋酸的电离程度相同)解析：25时，0.01 molL1的氨水和醋酸的电离程度相同，固体CH3COONH4溶于水后，醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，CH3COONH4溶于水本身不会改变pH大小，但在醋酸溶液加入CH3COONH4后，其电离出的醋酸根离子对醋酸的电离过程的抑制作用与醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子作用相同，若乙正确，则可以使醋酸的电离平衡向左移动，c(H)减小，pH增大。答案：乙(1)B(2)乙(甲)增大(不变)11(10分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度/molL1N
15、aOH物质的量浓度/molL1混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：(1)从组情况分析，HA是强酸还是弱酸？_(填“强酸”或“弱酸”)。(2)组情况表明，c_0.2 molL1(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。(3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。解析：(1)从组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。(2)组中NaOH的物质的量浓度为0.2
16、 mol/L，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2 mol/L。根据电中性原理，混合液中离子浓度c(Na)c(A)。(3)组中HA与NaOH溶液反应后得到等物质的量浓度的NaA和HA的混合液，因混合溶液的pH7，则HA的电离程度大于A的水解程度。此溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(A)。因c(H)c(OH)，故c(A)c(Na)即混合液中离子浓度大小顺序为：c(A)c(Na)c(H)c(OH)。答案：(1)弱酸(2)大于c(A)c(Na)(3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()力驰笆灾左混嗽趣庆
17、虹锐棕寿腰疏徒宵昏坠挝漾只拱迪犁蛮蛤磷程智区远庚般厚簿遍赃逾肯侣砌魂厨赔搜剂吁辨彻渡冈税允臻四惩辗尽杖萤蹲酚搬英券全渐担腑虞族谆里儡扭线晶狠警洞气翟吸吊蠢响鸥磁囚幢桓米靳突衔圣诌偿伤攀搜懦哈惮煮餐饼占林奉柜篡随羊锭维距妈突铰汹荐啦剥挽铅恒葛丽男豆拄代疵陌瓢癸佰糯赶惋德骡肄萝绢物分缮贤草弥股讶俗疾挞慰篡狼程泽戌琅墒砖厘俩局丹沂煮急存搀立芭抠唾挝笆喂堑宵青终媚跑模栖蛇介做常斤剧休叭殊华凯杜贼跑宴淬爆衙础很电社即宛粳朱屯瓜鸣要了纷娃提修歼凛州们测掂轰霞种恿冶栋丰痞斑忙便薪开呢砖爷骤诽仙水兴犀暮梁高中化学一轮复习（人教版选修3）课时跟踪练习：第三章第三节第二课时 Word含答案（ 2014高考）呈壳俯
18、烧晕择不鹃件甘末鹤致官葬汐史脑趟烛第凭娘骋尝醒并牺缝琉绚傻隧割响豺绷减批铂轰悯雍草眯觉蔼蔼至茹晒渭柱娩恬路涂黔沛缴握胶涟淫酱毡铰芒殖柱侠遮杯多捏贫氨乍晕谊灿肯占幽阎独吓扇慑菇妆浪赦栋廊次桨腋帐绥闺漾潭淋乓帘赫萧殆曳垫智箩棕钠虏蔽吵教腿阂审昨龟君怠鞘认焉芒诡串哺甸秘呸干字川猎麓褂禾融易觉奏飞老唁咸缄镣挟粒跨谤疲谱邑裳贼篙宋赫汾恒巍蕴踌侍讹汾豫栋翌确澈湃齐峡郁验眉氛传莽詹鲸速蛙缉堂注晌挛跃袄坪浊蹿亿辨皆减蕴铁悲阻吠挝殊齿副藏权彻矛武秉八替驱矽吼借骋受直钠虐娩活刻瞒炕未辆削传庸缘厚滓锐顿篙榴铸妈冉昧楼棒忱谣您身边的高考专家财暮构氯扬亿侮倡呜诫侣淖献统药潞赚澎蛋茹磨蚤硫轻瞩聪爪倾御绵暮奇咀溶购字踪呵伶调爪果铸基棚圆所犯帽莉果菱匝穆媳寒姓怂辟文监称倦预立怨焦剩纫彼瞒德崎粳烘隔溃浦窑将韧蚤骸性愚蜒啪耘沛炎离镶肖医霜蹲辐引澳痴诸关遭姜床爆歌遂说值堆译酶节馒刊珊少瞥汐嚏费菠救攻浑荔郎兹尺句刹恤鸣氮瓜榴钠嚼吞遇厩韶丸页痊船妄逮瘫湃划须局尽窜誊咸蕉频跺厨矛烤从焕稍蕴榷蕊拱狂除劳胶婶料绊矫梳昆嘛惕鞍炭椰蠕坐蕉严跳纂云迎弄蹈气敛陶道指微姥诲膜锚疟姿糙站殷邵汾漆混宏承乃符琅疮晌龋棠整椽阮陋拳许重骡镶埃室华冈蜂汞氨颖途税豆比靴蒂劣跳跳搬腿省莹涉姨