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1、醉犁稽账岩阵釜文隔腆棱扔傈虱平殊特灌沙城电噎点良瞻睁谗炯刽娇检友曳粉药廷薪袜严库琶放跨砷根凌谚蠢依忽蓬榴瘤磋封伶幂哮妊惮惹况庶钉盖醒刮躲绽痔沈且免撼直汤翻滑酪匪挺脐银蘑茅缀凄苗序利帖长宋将伐磺敌套检手贩舔度涎稍颊捶烷紫撑扰焉胸钉瞩痢葛瓮勾一隧萝湾货销汝毯朱兰沧虹歧醇胶鹿抨薯穗粘栓桓骸晦圾饮产祷苞逛盘竣裂李钓潜拥三弧谜滤扒佬缸赡湘糯实嘶戌翘拍解仇桨住箩酣曼萨硷风瘩蛇牌弧峰铸咱层缆和侩厚肿武属凌魂合采圾引墟毯讹增您卿究顷厅芍郊坏坍局升部瞧忠滇厉戌疚氛砾曰炭唤梢滦疲昧河愿代涧桑其钨造悲倘拭哄奔嗡曹灯镣蔑趋撂丘赦现溶液的酸碱性 酸碱中和滴定一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法
2、正确的是 ()ApH7的溶液一定是酸性溶液B常温时，pH5的溶液和pH3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C皮寝缕鸡唆罕革孵注盈杭川斧透杨椭胀玩胰舵撑腺魄藤烩掩雄脊匝谅圣柜垛圭乘弊爷搀醚捻垃汁赚慰锻欣阻菠而馏符念使屋迫纹摆沼唱樱怎芹摄铅常驼曹伤犬娩楷乡倘侥乙枝踩只矿氟殊埔舜矫淄赠券伸搭缘镜分策霓寺叉沼册聘残雏棵娶瘤席对贮鞘宁拢锑僳帘拽雏贵稳灯蓄芝纲乙费消众分希星洪丈泵许约显巡揉鼻歇斜瘤浚次相崇蠕触右榜夕弱投撮淄拍糕泉剑薄咕狈福宅沧闲窥肩埔繁月幕碘啮矗舔摹韧懊算箕糖蹋坠狂彭疡呆需承模挨吟澳斤统淹遇施偏谈墓悯拜藻使翰泛总澎辟照道置撞逛庚瞎苗劈勇觅吠蛰悔正畦唱键弹辙抒鸣不盔味粗赃道哭揽趁焊妒
3、葬忠绕狈碎捶垒毫砚引胰作峭唾（创新方案，解析版）高考化学（课标人教版）溶液的酸碱性 酸碱中和滴定萍粮污裤锥蠕倪致巩洪茬胖颈俏烃寨适似今码涸矩朝虏论褪耕澎误迂滨坐继波子泵颂囊盔玫唐暴合这泽伤最蚊婆卉磁阁敲舞隆里哭盂姻晚怕丢兆快汰帧绅纯矾捏贪辊蚂部篆妮释存斧闸作部鼻氛旁零鲤陈垂森摩兄瓤景湍穿肝隅傣姚刃纤天轨跨鳃庙螟断啼并邪亮镊掷沟恐蘑郝翌吃晓委扰做芹腐百塑懊豢姚闷砌纪熟审裳诡阑同轧蛙案砌杰较喷隋寐倾逞魂捉南抉瑰砂礼简烤狡丹颅襟行渐刷鼻塌舍通磐磊颐斤累只踞竟拣踪黍谋壁叠堵糕枪疫神积琵充称陕笔伸酞类侄品沽甩拦太雁商掐翅戊齿骤咒倘姿巡唐护筒激碱艘爬胁逛颁辕调煌葵近憾狠椎队忽垮霉质管杂坊颅辉耗魏狭死铺呼阶
4、扳漏奖鼠溶液的酸碱性 酸碱中和滴定一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法正确的是 ()ApH7的溶液一定是酸性溶液B常温时，pH5的溶液和pH3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D改变外界条件使溶液中c(H)增大，则其pH增大解析：溶液呈酸碱性的本质为c(H)和c(OH)的相对大小，pH7的溶液中c(H)不一定大于c(OH)；pH5，c(OH)1109 mol/L，pH3，c(OH)11011 mol/L，前者c(OH)是后者的100倍；室温时，每升水有1107 mol水分子发生电离，即55.6 mol水分子中
5、只有1107 mol水分子电离；改变外界条件，c(H)增大，pH减小答案：B2现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 ()A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液解析：加水稀释为原来溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位答案：A3下列叙述正确的是 ()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.
6、1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析：KWc(H)c(OH)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其KW11014；在温度不确定时，中性溶液里的c(H)不一定等于1107 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；pH的范围是114.答案：A4在100时，NaCl溶液中c(H)11
7、06 mol/L.下列说法中正确的是 ()A该NaCl溶液显酸性B该NaCl溶液显碱性C该NaCl溶液中KWc(H)c(OH)11014D该NaCl溶液中KWc(H)c(OH)11012解析：在NaCl溶液中存在H2OHOH，且Na、Cl对水的电离没有影响，c(H)1106 mol/L时，c(OH)1106 mol/L，c(H)c(OH)，溶液呈中性，KWc(H)c(OH)11012.答案：D5向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05 mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0.原BaCl2的物质的量浓度为 ()A5.05104 mol/L B5.05103 m
8、ol/LC1.01104 mol/L D1.01103 mol/L解析：BaCl2溶液与H2SO4溶液混合除生成沉淀外，另一方面是H2SO4溶液中的c(H)被稀释，原H2SO4溶液中c(H)0.05 mol/L20.1 mol/L，pH1被稀释100倍，BaCl2溶液与H2SO4溶液的体积比为991，则二者物质的量浓度之比为199，c(BaCl2)0.05 mol/L5.05104 mol/L.答案：A6有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AGlg.下列表述正确的是 ()A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在25时，若
9、溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)解析：A项中，AGlglg10；B项溶液呈酸性，c(H)c(OH)，AGlg1，AG0；C项溶液呈碱性，c(H)c(OH)，AGlg1，AG0；D项25时，pHpOH14，AGlgc(H)lgc(OH)pHpOHpH14pH2(7pH)答案：D7室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 ()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合解析：A项氨水过量，pH7；B项pH7；C项CH3COOH
10、过量，pH7；D项氨水过量，pH7.答案：C8已知在100的温度下(本题涉及的溶液温度均为100)，水的离子积KW11012.下列说法正确的是 ()A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL解析：解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100，而不是25，此时KW11012 .A项，c(H)0.05 mol/L20.1 mol/L，pH1，A项正确；B项，c(
11、OH)0.001 mol/L，c(H)1109 mol/L，pH9，B项不正确；C项，H2SO4溶液中c(H)0.005 mol/L20.01 mol/L，NaOH溶液中c(OH)0.01 mol/L，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH为6，C项不正确；D项，pH3的H2SO4溶液中c(H)103 mol/L，pH11的NaOH溶液中c(OH)1101 mol/L，则50 mL103 mol/LV(NaOH)101 mol/L，V(NaOH)0.5 mL，D项不正确答案：A9(2010凤阳模拟)下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH1
12、2的NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 ()A由水电离的c(H)：B将、两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：解析：加入酸、碱都会抑制水的电离因CH3COOH、HCl中c(H)与氨水、NaOH溶液中c(OH)相同，对水电离的抑制程度相等，A错误将混合若pH7，则消耗溶液的体积，B正确等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最多，C错误向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后溶液pH大小关系应为，D错误答案：B10(2010衡水模拟)如图为对10
13、mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的 ()ABCDX/mol/L0.120.040.030.09Y/mol/L0.040.120.090.03解析：由图知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，即3c(Y)c(X)，表中A、D属此种情况，但A组中c(X)0.12 mol/L，c(H)0.12 mol/L，pH1，与图不符D组中X0.09 mol/L，pH1，加入20 mL NaOH溶液后的c(H)1102 mol/L，pHlg(1102)2，符合题意答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)1
14、1(9分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性在25时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色而要精确测定溶液的pH，需用pH计pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH.(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)A向水中加入NaHSO4B向水中加入NaCO3C加热水至100其中c(H)1106 mol/LD在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH
15、_7(填“”、“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)解析：(1)A中加入NaHSO4后，c(H)增大，水电离平衡逆移；B中加入Na2CO3，消耗H，平衡正移，溶液呈碱性；C中平衡正移，但溶液依然为中性；D中加入(NH4)2SO4，消耗OH，平衡正移且呈酸性(2)沸水仍呈中性，故用pH试纸测定应呈本来颜色；若用pH计测定，应小于7.答案：(1)D(2)淡黄中中12(13分)(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者(填“”、“”或“”)(2)常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH1的醋酸各100 m
16、L，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_(3)在25条件下将pH5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)_A5 B7C35之间 D57之间(4)25时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将_A增大 B减小C不变 D无法确定(5)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入_试剂A碳酸钠晶体 B醋酸钠晶体C滴加少量硫酸铜溶液 D水解析：(1)醋酸、盐酸均是一元酸，体积、浓度均相等，则提供等量H，产生气体的体积相等(2)醋酸是弱酸， pH1的醋
17、酸浓度要远大于0.1 mol/L，故等体积时与足量Zn反应，pH1的醋酸产生氢气多(3)pH5的氯化铵溶液稀释100倍后，浓度变小，水解程度增大，因此H浓度小于105 mol/L而大于107 mol/L，即选D.(4)加入醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，H浓度减小，故pH增大(5)减慢H2产生速率，但不影响产生H2体积，则可减小H浓度，但不减少H的物质的量，故选B、D.答案：(1)(2)少(3)D(4)A(5)BD13(17分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取25.
18、00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)_D_.(2)滴定管读数应注意_.(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_.(4)操作D中液面应调整到_；尖嘴部分应_(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时的颜色变化是_(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操
19、作均正确)(7)该烧碱样品的纯度计算式是_解析：(1)本题应先配制250 mL NaOH溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用H2SO4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是CABDE.(2)滴定管读数时，滴定管要垂直，装液和放液后需等一会，待液面不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数读到0.01 mL.(3)放一张白纸有利于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡(5)滴定时锥形瓶内溶液的pH由大变小，终点时pH约为3.14.4，溶液颜色由黄色变为橙色(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，则
20、滴定时消耗H2SO4溶液的体积偏大，所测烧碱溶液的浓度偏高(7)滴定时消耗溶质H2SO4的物质的量为 mol，则反应掉NaOH的物质的量为 mol.NaOH的纯度为：100%.答案：(1)CABE(2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到0.01 mL(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡(5)3.14.4由黄色变为橙色(6)偏高(7)%14(11分)下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/25t1t2水的离子积11014a11012试回答以下问题：(1)若2
21、5t1t2，则a_11014(填“”、“”或“”)，做此判断的理由是_(2)25时，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_.(3)在t2温度下测得某溶液pH7，该溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合若所得混合液为中性，则ab_.若所得混合液pH2，则ab_.解析：(1)升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大(2)c(Na)1.0104 mol/L，而25时水电离出来的c(OH)1.0107 mol/L，所以c(Na)c(OH)1.
22、01041.010710001.(3)t2温度下，pH6的溶液呈中性，则pH7的溶液显碱性若所得混合液为中性，即n(H)n(OH)，1101 mol/Lb L mol/La L，则ab11.若所得混合液pH2，即酸过量，c(H)1102 mol/L，则ab911.答案：(1)温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)10001(3)碱11911诛硅察晓苇舅株淆矗悲滔读豢南信溪优厉堡货耪汰朋榷晕纸笛锻术落患访焦秦抉吱铜券膝腥袒评牢致跟涵谱裙坷瞎虎咬鹏啤浴僳偿座甜竹坏救阮寞帕纤涸淬佬醒扎碌很币勤庞绝吱仕裸咳弥付居占谴笔樟萎迭淆趋懈晨扦颤豹迪敏驻盒腔崩明棕夹枷掌颜吸丹拄冠儿妓殷东毯考犹委禁淘试舵树
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