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1、2018届高三上学期化学复习铝的氧化物专题训练（含答案）铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。以下是铝的氧化物专题训练，希望对考生复习有帮助。1.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是() A.稀H2SO4和NaHCO3B.KOH和Al2(SO4)3C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO4解析：本题的题意是根据相互滴定时现象的不同进行鉴别。B项中向KOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液，先无沉淀，后有沉淀生成。而向Al2(SO4)3溶液中加入KOH溶液，则开始有沉淀后沉淀消失。答案：B2.铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量杂质，要
2、得到高纯度的Al2O3，下列操作顺序正确的是()加NaOH溶液溶解 通入过量CO2 过滤 加盐酸酸化 灼烧A. B.C. D.解析：用NaOH溶解过滤后再酸化，目的是防止残渣中物质溶于酸而引入其他阳离子。用CO2酸化而不用盐酸酸化是因Al(OH)3溶于强酸，加入盐酸的量难以控制，故选B。答案：B3.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A.将氧化铝溶于水B.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D.将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸解析：以Al2O3为原料制取Al(OH)3，有两个途径：Al2O3Al3+Al(OH)3Al2O3AlOAl
3、(OH)3因Al(OH)3可溶于强酸、强碱，故应选用Al3+与弱碱反应或AlO与弱酸反应。答案：B4.关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是()A.都能和浓盐酸、浓硝酸反应B.都能溶于氢氧化钠溶液C.熔点都很高，常用作耐火材料D.常温下都不与水反应解析：A项氧化镁和氧化铝均能溶于强酸，所以A正确;B项氧化镁不溶于强碱，错误;C项氧化镁和氧化铝的熔点均很高，均是优良的耐火材料，所以C正确;D项常温下氧化镁能和水缓慢地反应，错误。答案：BD5.有关铝和它的化合物的说法错误的是()A.用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B.铝是地壳中含量最多的金属元素C.氧化铝是一种难熔物质，是一种较好
4、的耐火材料D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药解析：铝元素占地壳总量的7.73%，仅次于氧、硅两种元素，是地壳中含量最多的金属元素;Al2O3熔点很高，可作耐火材料;Al(OH)3为两性氢氧化物，腐蚀性很小，且能与酸反应，能起中和胃酸的作用;Al2O3能与强碱反应，Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，所以不能用Al2O3作材料制成的坩埚熔化烧碱，故选A。答案：A6.要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写出离子方程式)。(1)Al2O3Al(OH)3 _;(2)CuAl(OH)3 _;(3)Fe2O3(A
5、l2O3)_。解析：(1)利用Al(OH)3不稳定性，受热易分解;可采用加热的方法将其除去。(2)Cu既不与稀盐酸反应，又不与NaOH溶液反应，而Al(OH)3是两性氢氧化物，可用稀盐酸或NaOH溶液将其除去。(3)Al2O3与NaOH溶液反应，Fe2O3与NaOH溶液不反应，可选用NaOH溶液。答案：(1)加强热;2Al(OH)3Al2O3+3H2O(2)NaOH溶液(或稀盐酸)，过滤，洗涤;Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(3)NaOH溶液，过滤，洗涤;Al2O3+2OH-=2AlO+H2O7.阅读下面的图示，回答问题：(1)图中所说的碱指
6、的是_(填化学式)。(2)用离子方程式表示图乙中的化学反应原理_。(3)患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而是服用胃舒平其中含Al(OH)3，其原因是_。相应的离子方程式为_。解析：纯碱溶液呈碱性，但纯碱却不属于碱类，而属于盐类物质，中和胃酸时，会生成大量CO2，可能会造成胃溃疡病人胃穿孔，应改用胃舒平主要成分为Al(OH)3。答案：(1)Na2CO3 (2)2H+CO=H2O+CO2(3)因NaHCO3与盐酸反应会生成CO2，可能会造成胃穿孔，胃舒平的主要成分Al(OH)3也能和盐酸反应Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O铝的氧化物专题训练及答案的内容就是这些，查字典化学网预祝广大考生金榜题名。