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1、2018届高三化学暑假作业 化学反应的热效应课件解析由盖斯定律，可知2-得Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)H=-317 kJmol-1 解析A项中H2O的状态应为液态;B项中可逆反应不能进行到底，19.3 kJ热量不是0.5 mol N2和1.5 mol H2的反应热，故错误。 (1)H2O的电子式是_。 (2)反应A的热化学方程式是_。 (3)断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)_。 解析(3)由题给条件可知，4 mol HCl被氧化，放出热量为115.6 kJ，可知H=-115.6 kJ
2、mol-1;由H=E(反应物键能之和)E(生成物键能之和)可得，E(HO)E(HCl)=115.6+(498-2243)/4 kJmol-1=31.9 kJmol-1，键能越大，化学键越稳定、越强，所以水中的HO键比氯化氢中HCl键强。 答案+203.9 kJmol-1 2.(2018重庆理综，12)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是 ()。 A.194 B.391 C.516 D.658 解析由题中的图像可以看出断裂1 mol N
3、2H4(g)和1 mol O2(g)中的化学键所要吸收的能量为：2 752 kJ-534 kJ=2 218 kJ 设断裂1 mol NH键所需要的能量为x 则154 kJ+4x+500 kJ=2 218 kJ 解得x=391 kJ。 答案B 3.(2018海南，5)已知： 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)H=-701.0 kJmol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)H=-181.6 kJmol-1 则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的H为()。 A.+519.4 kJmol-1 B.+259.7 kJmol-1 C.-259.7 kJmol-1 D.-
4、519.4 kJmol-1 答案C 【实验用品】 仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒; 试剂：0.50 molL-1盐酸、0.50 molL-1NaOH溶液。 【实验步骤】 (1)在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。 (2)用一个量筒量取50 mL 0.50 molL-1盐酸，倒入小烧杯 中
5、，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计 上的酸用水冲洗干净。 (3)用另一个量筒量取50 mL 0.50 molL-1NaOH溶液，并用 温度计测量该溶液的温度，记入下表。 (4)把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量 筒中的NaOH溶液迅速一次倒入小烧杯(注意不要洒到外 面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶 液的最高温度，记为终止温度t2，记入下表。 (5)重复实验(2)(4)三次。 温度 实验 次数 起始温度t1/ 终止温度 t2/ 温度差 (t2-t1)/ 盐酸 NaOH 溶液 平均值 1 2 3 【实验数据处理】 (1)取三次测量所得数据的平均值
6、作为计算依据。 t1/ t2/ (t2-t1)/ (2)计算反应热 为了计算简便，我们近似地认为实验所用酸、碱溶液的密度均为1 gcm-3，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 Jg-1-1。 50 mL 0.50 molL-1的盐酸的质量m1=50 g,50 mL 0.50 molL-1NaOH溶液的质量m2=50 g。 【注意事项】 (1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。 (2)为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量。 (3)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快，热量损失大。 【问题
7、探讨】 (1)本实验中常用稍过量的NaOH的原因是为保证盐酸完全被中和。试问：在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (2)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_。 (3)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 解析(1)若因为有放热现象导致少量HCl在反应中挥发，减少了HCl的量，故测得的中和热会偏小。(3)小题也同理，不洗涤温度计上的盐酸，也会造成HCl的量减小，测得中和热偏小。
8、 答案(1)偏小 (2)偏小用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小 (3)偏小 C.500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-38.6 kJmol-1 D.已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJmol-1，C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)H=-395.0 kJmol-1，则C(s，金刚石)=C(s，石墨)H=-1.5 kJmol-1 解析表示氢气燃烧热的热化学方程式中H2(g)的系数为1，
9、A错;气体变为液体时要放出能量，所以1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ，B错;此反应为可逆反应，故投入0.5 mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5 mol，因此热化学方程式中H应小于-38.6 kJmol-1，不是通常状况时H应标明确，选项C不正确;D中由-可知正确。 答案D 必考点45 反应热的有关计算 1.主要依据 热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等数据。 2.主要方法 (1)根据热化学方程式计算 反应热与反应物各物质的物质的量成正比。 (2)根据反应物和生成物的总能量计算 H=E生成物-E反应物。 (3)依据反应物化
10、学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量 变化计算 H=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形 成释放的能量 (4)根据盖斯定律的计算 化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成 物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步 进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反 应热是相同的。 【典例2】 已知下列热化学方程式 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H1=-25 kJmol-1 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H2=-47 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(
11、g) H3=+19 kJmol-1 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 _。 答案FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H=-11 kJmol-1 (1)确定待求的热化学方程式;? (2)找出待求的热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的什么位置;? (3)根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理，或调整系数，或调整反应方向;将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加，即可求出待求反应的反应热。 根据盖斯定律计算的一般步骤 【应用2】 在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H1 C
12、l2(g)+H2(g)=2HCl(g)H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是 ()。 A.H3=H1+2H2 B.H3=H1+H2 C.H3=H1-2H2 D.H3=H1-H2 解析 根据盖斯定律可知：H3=H1+2H2。 答案A 必考点46 反应热(H)的大小比较 对于放热反应来说，H=-Q kJmol-1，虽然“-”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，H反而越小。如： 1.同一反应，生成物状态不同时 A(g)+B(g)=C(g)H12c=d。 (2)由于CH3COOH电离吸热，浓H2S
13、O4稀释时放热，故有H1H3H2。 (3)根据题意可得如下转化关系： 故有：H=+Q2 kJmol-1-Q1 kJmol-10， 即：Q2Q1。 答案(1)2a=b2c=d(2)H1H3H2 (3)Q2Q1 1.反应物和生成物的状态 物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系 比较反应热大小的四个注意要点 2.H的符号：比较反应热的大小时，不要只比较H数值 的大小，还要考虑其符号。 3.参加反应物质的量，当反应物和生成物的状态相同时， 参加反应物质的量越多放热反应的H越小，吸热反应的 H越大。 4.反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的 程度越大，热量变化越大。 【应用3】 (2018
14、西安二检)如图所示，下列说法不正确的是()。 A.反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=C(g)H1=-Q1kJmol-1 B.反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)+B2(g)H2=+Q2 kJmol-1 C.Q1与Q2的关系：Q1Q2 D.H2H1 解析由图像数据可知，反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=C(g)H1=-Q1kJmol-1。反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)+B2(g)H2=+Q2 kJmol-1，反应过程(1)与反应过程(2)中，反应物、生成物所涉及物质及状态均相同，只是过程相反，故反应热的数值相等，符号相反。
15、注意比较H的大小时，要注意考虑其正负号。 答案C (1)忽略H的正负或对H的正负意义不理解。 (2)忽视H的数值与化学方程式中物质的系数有关。系数发 生变化时，H的数值要相应变化。 (3)忽视物质的状态不同H的数值也不同。 (4)对热化学方程式意义理解不清。 当场指导 Hold住考向 考向1 化学反应中能量变化及相关概念 5年6考 考向2 热化学方程式的书写与判断 5年12考 考向3 盖斯定律及其应用 5年9考 名师揭秘 化学反应中的能量变化属于逐渐强化的高考热点，涉及到 焓变与化学键的关系，热化学方程式的书写和正误判断，反 应热大小的比较和计算，燃烧热和中和热的理解与测定等。 2018年高考
16、仍会重点考查该部分知识，应高度关注。 1.(2018大纲全国，9)反应A+BC(H0)，XC(H0，X具有的能量大于A、B能量总和，A、C错误，XCHE2，D错误。 答案C 解析反应()是可逆反应，所以254 g I2(g)与2 g H2(g)反应生成的HI(g)小于2 mol，放出的热量小于9.48 kJ，A错;由反应()()可得反应()I2(g)=I2(s)H=-35.96 kJmol-1，因此，1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，B错;两个反应物的产物均为气态碘化氢，显然C错;由()可知，1 mol固态碘比1 mol气态碘所含的能量低，故反应()的反应物总能
17、量比反应()的反应物总能量低。 答案D 考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。 第一讲化学反应的热效应 1.有关反应热、焓变，放热反应、吸热反应，燃烧热、中和热以及能源等概念的辨析。 2.热化学反应方程式的书写，反应热的计算和比较等知识和技能。 一、焓变、反应热 1.化学反应的实质与特征 (1)
18、实质： 断裂和 形成。 (2)特征：既有 变化，又有 变化。 (3)能量转化形式通常有热能、光能和电能等，但主要表现为热量的变化。 反应物化学键 生成物化学键 物质 能量 2.焓变 (1)焓(H) 用于描述物质 的物理量。 (2)焓变(H) H= 。单位Jmol-1或kJmol-1。 (3)焓变与反应热的关系 对于 条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则如下关系： 。 所具有能量 H(生成物)H(反应物) 等压 H=Qp 3.反应热：指当化学反应在一定 下进行时，反应所 或 的热量，通常用符号Q表示，单位Jmol-1或kJmol-1。 4.能量变化的原因 温度 放出
19、吸收 5.反应热的测定 (1)仪器： (2)原理：Q=-C(T2-T1)，式中C代表仪器和反应混合物的总热容，单位是kJK-1，T1、T2分别代表 ，单位是K。 量热计 反应前、后溶液的温度 (1)常见的吸热反应和放热反应有哪些?(2)反应的吸热放热是否与反应条件有关? 提示(1)常见放热反应：可燃物的燃烧;酸碱中和反应;大多数化合反应;金属与酸的置换反应;物质的缓慢氧化。 常见吸热反应：大多数分解反应;盐的水解和弱电解质的电离;Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应;碳与水蒸气、C与CO2的反应。 (2)反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。反应是否需要加热，只
20、是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。 二、热化学方程式 1.定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2.意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1，表示在 。 298 K时，2 mol气态氢气与1 mol气态氧气完全 反应生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的能量 3.热化学方程式的书写步骤 热化学方程中，H的单位中“mol-1”的含义是什么? 三、中和热和燃烧热 比较
21、项目 燃烧热 中和反应的反应热 相同点 能量 变化 反应 H H 0，单位： _ 不同点 反应物的量 可燃物是 mol 不限量 生成物的量 不限量 H2O是 mol 反应热 的含义 时， mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量;不同反应物，燃烧热不同 中强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量，不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3 kJmol-1 放热 H1。 【典例3】 比较下列反应或过程中的热量或反应热的相对大小。 (1)已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H1=a kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2=b kJmol-1
22、 H2(g)+O2(g)=H2O(l)H3=c kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H4=d kJmol-1 则a、b、c、d间的大小关系为_。 3.(2018上海改编)根据碘与氢气反应的热化学方程式 ()I2(g)+H2(g)?2HI(g)H=-9.48 kJmol-1 ()I2(s)+H2(g)?2HI(g)H=26.48 kJmol-1 下列判断正确的是()。 A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C.反应()的产物比反应()的产物稳定 D.反应()的反应物总能
23、量比反应()的反应物总能量低 1.判断正误 (1)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时： HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) H=-67.7 kJmol-1 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1 在20 mL 0.1 molL-1氢氟酸中加入V mL 0.1 molL-1 NaOH溶液。则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq)?H+(aq)+F-(aq)H=+10.4 kJmol-1() (2018安徽理综，12改编) 解析由-得：HF(aq)?H+(aq)+F-(aq) H=-10.4 kJmol-1。 (2)
24、25 、101 kPa下：2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) H1=-414 kJmol-1 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H2=-511 kJmol-1 则：25 、101 kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)H=-317 kJmol-1() (2018北京理综，10D) (3)A.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJmol-1() B.500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应
25、生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6 kJmol-1() (2018浙江理综，12A、B) 2.(2018北京理综，26节选)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O 已知：.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 . 答案(1)H H (2)4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6 kJmol-1(3)31.9强 1.(2018天津化学，10节选)已知：温度过高时，WO2(s)
26、转变为WO2(g)： WO2(s)+2H2(g)?W(s)+2H2O(g) H=+66.0 kJmol-1 WO2(g)+2H2(g)?W(s)+2H2O(g) H=-137.9 kJmol-1 则WO2(s)?WO3(g)的H=_。 解析根据题意可知，将反应WO2(s)+2H2(g)?W(s)+2H2O(g)H=+66.0 kJmol-1和WO2(g)+2H2(g)?W(s)+2H2O(g)H=-137.9 kJmol-1，-可得WO2(s)?WO2(g)H=+203.9 kJmol-1。 解析根据盖斯定律，即得Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) H= =-259.7 kJmol-1。 【实验目的】 测定强酸、强碱反应的中和热，体验化学反应的热效应。 【测定原理】 H= c=4.18 Jg-1-1=4.1810-3 kJg-1-1;n为生成H2O的物质的量。 50 mL 0.50 molL-1的盐酸与50 mL 0.50 molL-1NaOH溶液发生中和反应放出的热量为：(m1+m2)c(t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ。 生成1 molH2O时的反应热为： H=-kJmol-1。 以上就是查字典化学网的编辑为各位考生带来的2018届高三化学暑假作业 化学反应的热效应课件，希望给各位考生带来帮助。