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1、2018届高二下册化学金属的电化学腐蚀与防护同步练习化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。小编准备了高二下册化学金属的电化学腐蚀与防护同步练习，具体请看以下内容。一、选择题：1、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀的速度最慢的是( )A. 在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松透气的土壤中C. 在干燥致密不透气的土壤中 D. 含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中2、以下现象与电化学腐蚀无关的是( )A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B. 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D. 银制奖牌久置后表面变暗3、为了防止钢铁锈蚀，下列
2、防护方法中正确的是( )A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极4、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两个原电池中，正极、负极分别为 ( )A.Al片、Cu片 B.Cu片、Al片C.Al片、Al片 D.Cu片、Cu片5、白铁皮(镀锌)发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是( )A.有6.5g锌被腐蚀B.在标准状况下有22.4L氢气放出C.有2.8g铁被腐蚀D.在标准状况下有2
3、.24L气体放出6、黄金首饰的纯度通常用K表示，24K是纯金，标号为18K的首饰中黄金的质量分数是( )A.25% B.75% C.18% D.36%7、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分：Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是( )A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重，它们的表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的
4、铜合金8、不小心将水银温度计摔破，水银微小颗粒掉在地上.为防止水银蒸气中毒，可在水银表面撒一层( )A.石灰 B. 砂土 C.食盐 D. 硫磺9、 人体内含有多种元素，其中许多元素是人体必需的，但有些元素尚未证实其生理功能，相反，在食品中它们的含量稍高就会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定.这些元素是：Na，Mg，As，Cd，Ca，Zn，Hg，Pb，Cu，K中的( )A. B. C. D;10、废旧电池集中处理的首要原因是( )A.回收电池中的石墨电极B.回收电池外壳金属材料C.防止电池中汞、镉等重金属污染土壤和水源D.防止电池中的渗出液腐蚀其它物品11、近年来，科学家正在
5、探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的( )A 铝质轻，便于运输、贮存，且安全B 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C 在地球上，铝矿资源丰富D 现代电解冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础12、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )13、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在 标准状况下为11.2L，则
6、混合物中一定含有的金属是( )A.锌 B.铁 C.铝 D.镁14、最近，科学家冶炼出纯度高达99.999 %的铁，你估计它具有性质是 ( )A.硬度比生铁小B.在冷、浓H2SO4中可以钝化C.在潮湿的空气中放置比生铁易生锈D.当它与生铁的粉碎粒度相同时，与4mol/L盐酸反应速率比生铁大二、填空题15、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫化银(Ag2S)。有人设计用原电池的原理进行抛光，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失。试回答：食盐的作用是_。在此原电池反应中，负极发生的电极反应为_，正极发生
7、的电极反应为_。反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)+3H2S，则原电池总反应方程式为_。16、实验室分析白铁(镀锌)样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速度变慢，最后完全反应。接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀;该沉淀在空气中加热至质量不变;最后得1.20g红色粉末。已知锌及其化合物与铝及其化合物性质相似，试回答：(1)白铁镀锌的作用是 。(2)盖玻片的作用是 。(3)放出气体的速度由快到慢的原因是 。(4)为什么要加入过量的NaOH溶液 。
8、(5)在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是 。(6)锌在样品中的质量分数是 。17、实验室用NaOH和FeSO4制取Fe(OH)2时，Fe(OH)2很容易被氧化，若采用如图所示装置制取，可以得到较纯净的Fe(OH)2。(1)制取前需将Na2SO4溶液煮沸，目的是_。(2)在Na2SO4溶液上覆盖一层苯的目的是_。(3)阳极的电极反应式是：_，阴极的电极反应式是_;阳极材料能否换成其他材料?_。(4)电解一段时间后，若将电极反接(即铁棒和电源负极相连、石墨棒和电源正极相连)，电极反应为：阳极_，阴极_。U型管中看到的现象是_，发生这一现象的化学方程式是_。18、装置如右图：D是允许通过离子的盐桥
9、，E是48V稳压电源，R是可变电阻，K是开关，G是灵敏电流计，C1、C2是碳棒，A、B是烧杯。已知AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应。若A中盛KI-I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AO3溶液，则当K接1，并向B中滴加浓盐酸时发现G中的指针发生偏转;改向B中滴加40%的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转。两次操作过程中指针偏转的原因是指针偏转方向相反的原因是加盐酸时C1上发生的反应是加NaOH溶液时C1上发生的反应是19、铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿石(
10、主要成分为Fe2O3)等。工业上用一氧化碳作还原剂炼铁。铁及其化合物是生活、生产中必须的元素之一。(l)写出工业用赤铁矿炼铁的主要化学反应式：_(2)红热的铁能与水蒸气起反应，有一种产物是可燃气体，则其反应式为：_。在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢材年产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一。油漆防腐蚀的主要原因是_。(3) 一种冬季用热敷袋，内盛还原铁粉、碳粉及其它必要物质，用力搓此袋，袋则发热。请解释可能的原因_。20、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列
11、填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的方程式为_，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值_(选填：不变、升高或下降)。(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为_，_。(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_(选填a、b、c，多选扣分)a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_(选填a、b、c，多选扣分)a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c.先加钡试剂，后加NaOH，
12、再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却、_(填写操作名称)除去NaCl。(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_。第四节 金属的电化学腐蚀与防护参考答案：(二)基础练习1. C 2.D 3.CD 4.A 5.AD 6.B 7.D 8.D 9. A 10.C 11.C 12.A 13.C 14.AB15.(1)食盐溶于水形成电解质溶液。(2)Al-3e-=Al3+，Ag2S+2e-=2Ag+S2-。(3)3Ag
13、2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S16.(1)在铁表面增加保护层，防止铁被空气氧化(2)防止溶液溅出烧杯(3)锌先被溶解，失去原电池功能，另外随着反应的进行，HCl浓度降低，导致反应速率由快到慢(4)使溶液中Zn2+转化为可溶性锌酸盐与铁的沉淀分离(5)4Fe(OH) 2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 ，2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O(6)16%17.(1)除去溶液中溶解的氧气。(2)防止空气中的氧气进入电解质溶液。(3)Fe - 2e- = Fe2+ 2H2O + 2e- = H2 +2OH- 不能(4)4OH- - 4e- = 2H2O +
14、O2 4H2O + 4e- = 2H2 +4OH- 白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)318.化学能转变成了电能，有电流通过;加盐酸时平衡右移，加NaOH溶液时平衡左移，两种情况下产生的电流的方向相反;2I-2eAsO33-+H2O-2eAsO43-+2H+19. Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2 3Fe+ 4H2O= Fe3O4+ 4H2，油漆隔绝铁与空气接触, 起保护层作用，以防发生电化腐蚀。 铁作负极, 碳粉作正极, 发生吸氧腐蚀而放热。20.(1)2Cl- - 2e- = Cl2 升高 (2)Ca2+ + CO32- = CaCO3 Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2(3)a c (4)b c (5)蒸发 过滤 (6)NaCl + H2O H2 + NaClO高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二下册化学金属的电化学腐蚀与防护同步练习，希望大家喜欢。