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1、2018届高考化学专练试题（有详解）世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。查字典化学网为大家推荐了高考化学专练试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。第I卷1.化学与生产、生活息息相关， 下列叙述错误的是A.铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D.含再金属离子的电镀废液不能随意排放2.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A.制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
2、D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气3.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4.对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是A.不是同分异构体B.分子中共平面的碳原了数相同C.均能与溴水反应D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO4
3、2-)十c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(C1-)=c(I-)C.CO2的水溶液：c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)6.已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2 放电充电C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S 放电充电Li2S有关上述两种电池说法正确的是A.锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C.理论上两种电池的比能量相同D.右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
4、【答案】B第II卷7.(14分)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是? 。a.原子序数和离子半径均减小? b.金属性减弱，非金属性增强c.氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强? d.单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为? ，氧化性最弱的简单阳离子是? 。(3)已知：化合物?MgO?Al2O3?MgCl2?AlCl3类型?离子化合物?离子化合物?离子化合物?共价化合物熔点/?2800?2050?714?191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是? ;制铝
5、时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是? 。(4)晶体硅(熔点1410)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：写出SiCl4的电子式：? ;在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：? 。(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是? 。a. NH3? b. HI? c. SO2? d . CO2(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：? 。【答案】(1)b【解析】8.(18分
6、)从薄荷油中得到一种烃A(C10H16)，叫非兰烃，与A相关反应如下：(1)H的分子式为? 。(2)B所含官能团的名称为? 。(3)含两个COOCH3基团的C的同分异构体共有? 种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为? 。(4)BD，DE的反应类型分别为? 、? 。(5)G为含六元环的化合物，写出其结构简式：? 。(6)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为? 。(7)写出EF的化学方程式：? 。(8)A的结构简式为? ，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有? 种(不考虑立体异构)。(8) ;39.(18分)Na2S2O3是重要
7、的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I.制备Na2S2O3?5H2O反应原理：Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)实验步骤：称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml? 乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分加持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是? 。(2)仪器a的名称是? ，其作用是? 。(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是? ，检验
8、是否存在该杂质的方法是? 。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：。II.测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol?L1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32+I2=S4O62-+2I(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：? 。(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为? mL。产品的纯度为(设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M)? 。III.Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为? 。【答案】(1)使硫
9、粉易于分散到溶液中(2)冷凝管? 冷凝回流(3)Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4(4)S2O32+2H+=S+SO2+H2O(5)由无色变为蓝色(6)18.10(7)S2O32+4Cl2+5H2O = 2SO42+8Cl+10H+【解析】10.(14分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)? ?H=92.4kJ?mol1一种工业合成氨的简易流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使
10、吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：? 。(2)步骤II中制氯气原理如下：对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是? 。a.升高温度? b.增大水蒸气浓度? c.加入催化剂? d.降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为? 。(3)图1表示500、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：? 。(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。(5)上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号)? ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：? 。小编为大家提供的高考化学专练试题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。