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1、2018年高考化学第一轮复习重点练习题：常见非金属元素为方便广大考生高考复习，查字典化学网整理了2018年高考化学第一轮复习重点练习题：常见非金属元素，希望能助各位考生一臂之力。1.下列化学方程式(含相关条件)与实际化工生产功能相符合的是()A.工业上最重要的人工固氮反应：N2+3H22NH3B.工业法合成盐酸：H2+Cl22HClC.工业上获取NaCl：2Na+Cl22NaClD.氯碱工业：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2答案 A解析 B项，工业法合成盐酸，应在点燃条件下生成HCl;C项，工业上获取NaCl，应利用海水蒸发结晶;D项，氯碱工业的条件为电解。2.下列实验中能证明某气
2、体为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明 B.都不能证明C.均能证明 D.只有能证明答案 D解析 CO2也能产生中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。3.实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是()答案 C解析 A项，氨气的收集方法应用向下排气法，错误;B项，不能用硫酸应用稀盐酸
3、制备CO2，错误;C项，通过喷泉实验说明氯气易与氢氧化钠反应，正确;D项，生成的二氧化氮会和水反应，不能用排水法测量，错误。4.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为16，则该反应的还原产物是()A.NO B.NO2 C.N2O D.NH4NO3答案 A解析 设氮元素在HNO3还原产物中的化合价为x，根据电子守恒得：1(1+8)=(6-3)(5-x)，x=+2价，A正确。5.某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是()操作 现象 取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 部分固体溶解，
4、溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝，最后褪色 液面上方出现白雾;稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色;最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB.pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性C.液面上方出现白雾，白雾中一定只含HClD.最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO4答案 C解析 B项，在漂粉精溶液中，ClO-+H2O?HClO+OH-，所以其溶液具有碱性和漂白性。C、D两项，白雾是生成的盐酸小液滴;在酸性条件下ClO-把SO2氧化成
5、SO;溶液变黄绿色的原因是ClO-和Cl-在酸性条件下生成Cl2，再褪去的原因是Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，所以最终生成的白色沉淀是CaSO4。6.(1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是_(填字母)。A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)(2)无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备
6、。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到F和G的作用，所装填的试剂为_。答案 (1)B (2)除去氯气中HCl，降低氯气的溶解度 防止水蒸气进入E 碱石灰解析 (1)NaClO属于盐，为强电解质，A项错误;向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，B项正确;HCl属于共价化合物，C项错误;电解NaCl溶液的阴极反应式为2H+2e-H2，产生标准状况下22.4 L H2，理论上需要转移2NA个电子，D项错误。(2)浓盐酸易挥发导致氯气中含有HCl，装置B中饱和NaCl溶液能够除去HCl，降低氯气的溶解度。因AlCl3
7、遇潮湿空气即产生大量白雾，故F装置盛放浓硫酸，防止水蒸气进入E装置。G在该实验中的作用是吸收未反应的氯气，故可以通过连接盛有碱石灰的干燥管同时起到两种作用。7.硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大苏打)。(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是_(填编号);检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再_。(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_(生
8、成的盐为正盐);浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无味的气体产生，则反应的化学方程式为_(生成的盐为正盐);浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成);继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_ (生成的盐为酸式盐)。(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为_;通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_。答案 (1)d 打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，如果水无法滴入说明气密性良好(2)3SO2+2Na2S3S+2Na2SO3SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2Na
9、2S2O3+SO2+H2OS+2NaHSO3(3)21 Na2S溶液解析 (1)因为Na2SO3易溶于水，a、b、c装置均不能选用;关闭止水夹，若气密性很好，则分液漏斗中水不能滴入烧瓶中。(2)其反应原理为SO2+Na2S+H2OH2S+Na2SO3,2H2S+SO23S+2H2O即：3SO2+2Na2S3S+2Na2SO3;无色无味的气体为CO2气体，其化学方程式为SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2;黄色沉淀减少的原理为Na2SO3+SNa2S2O3;根据题意Na2S2O3能与中强酸反应，所以浅黄色沉淀又增多的原理为Na2S2O3+SO2+H2OS+2NaHSO3。(3)3SO2+2N
10、a2S3S+2Na2SO3SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2Na2SO3+SNa2S2O3+3得4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2所以Na2S和Na2CO3的物质的量之比为21。因为SO2先和Na2S反应，所以温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大。8.氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。完成下列填空：实验室设计了如图所示的实验装置，进行氨的催化氧化等实验。(1)A处是一种气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：硝酸铵 碳酸铵 碳酸氢铵 氯化铵 熟石灰 氢氧化钠若A中制取气体时只用了一种试剂，该
11、试剂可以是_(选填上述编号)，此时A处的装置应为_(选填下列编号)。至此，完成了对图1中装置的补充。试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议：_。(2)若A、B处试剂足量，则装置E中可以观察到的实验现象有：_。(3)某工厂生产硝酸的流程简要表示如下：a中反应的化学方程式_。(4)工业上通常用质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 gmL-1)作为NOx吸收剂，它的物质的量浓度为_ molL-1(保留2位小数)。实验室配置250 mL该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻璃棒、_。答案 (1)或 d 在装置C与D之间增加一个防倒吸装置;在E后增加一个尾气吸收装置(2)铜片逐渐减少直至溶
12、解，溶液变成蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色(3)2NO+O22NO2(4)1.64 250 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管解析 (1)进入C装置的气体应是NH3和O2，若A中制取气体时只用一种试剂，应选用(NH4)2CO3或NH4HCO3，因为它们分解均产生CO2、NH3和H2O，其中CO2、H2O与Na2O2反应生成O2。为防止D中溶液进入C中，应在C与D之间增加一个防倒吸装置;因为在E装置内会产生氮的氧化物气体，所以在E后应增加一个尾气吸收装置。(2)因为NH3和O2反应生成NO，NO被O2氧化生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO和H2
13、O，所以其现象为铜片逐渐减少直至溶解，溶液变成蓝色，生成无色气体在广口瓶上方变成红棕色。(3)在设备a中NO被O2氧化成NO2。(4)c=1.64 molL-1配制该溶液应选用的玻璃仪器有250 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管。9.合金是建造航空母舰的主体材料。如：航母舰体可由合金钢制造;航母升降机可由铝合金制造;航母螺旋桨主要用铜合金制造。(1)下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是_。A.Al的导电性、导热性比Fe更好B.Al(OH)3可溶于NaOH溶液，Fe(OH)3不溶于NaOH溶液C.相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多D.在野外利用铝热剂焊接
14、铁轨(2)航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为_，其中正极发生的电极反应式为_。(3)取a g CuAl合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、燃烧得a g固体，则合金中Cu的质量分数为_。(4)AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为_。(5)取适量AlMg合金样品置于烧杯中，加入20 mL 1 molL-1的NaOH溶液，恰好完全反应。下列叙述正确的是_。A.Mg作负极，Al作正极B.该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快C.若把NaOH中的H换成D(D为重氢)，生成的氢气中D与H物质的量之比为12D.若加入的是20 mL 1
15、 molL-1的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少答案 (1)D(2)吸氧腐蚀 O2+2H2O+4e-4OH-(3)0.80(4)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O(5)BD解析 (1)D项，铝热反应可以证明Al的还原性大于Fe，从而证明金属性AlFe。(2)航母在海洋中发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-。(3)反应过程为Cu(OH)2CuO所以Cu的质量分数为w(Cu)=0.80。(4)Al2O3溶于NaOH溶液，化学方程式为Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O。(5)A项，NaOH溶液作介质时，Mg作正极，Al作负极;B项，形成原电池，反应速率加快;C项，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，水作氧化剂;D项，2Al + 2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H20.02 mol 0.02 mol 0.03 mol由题可知，盐酸不足，故2HCl H20.02 mol 0.01 mol所以放出H2的物质的量减少。希望同学们认真阅读学习2018年高考化学第一轮复习重点练习题：常见非金属元素，更多相关信息请及时关注查字典化学网高考频道!