《2018高一《硫和氮的氧化物》随堂练习：化学篇.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高一《硫和氮的氧化物》随堂练习：化学篇.doc（21页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2018高一硫和氮的氧化物随堂练习：化学篇一、选择题1.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是( )A.HI B.NO2 C.SO2 D.NH3B解析：HI、SO2、NH3可全部溶于水中，故水可以充满试管;因NO2与H2O的反应为3NO2+H2O2HNO3+NO，生成了不溶于水的NO，所以水不能充满试管。故应选B。2.下列气体不会造成大气污染的是( )A.NO B.CO C.NO2 D.NH3B解析：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，只有氮气为无毒气体，所以应选B。3.以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是( )A.二氧化硫 B.氮气 C.
2、一氧化碳 D.一氧化氮CD解析：NO与CO一样，都能与Fe2+结合，使血红蛋白失去输氧能力。4. (改编)以下气体能用NaOH固体干燥的是( )A. NH3 B. SO2 C. CO2 D.NO2A解析：B、C是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水;D溶于水生成酸，也和碱反应，所以都不能用碱来干燥。5. 实验室制备下列气体，通常只能用排水法收集的是( )A. NO2 B. NO C. CO D. Cl2B 解析：A中与水反应，所以不能排水收集;B中与氧气反应，所以不能排空气，只能排水;D中能与水反应，所以不能排水。6.(原创)对下列污染现象叙述错误的是( )A.臭氧空洞的形成主要与SO2有关B.酸
3、雨的形成主要与SO2有关C.光化学烟雾的形成主要与NO2等有关D.水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关A解析：臭氧空洞主要与氟里昂有关，A错;SO2的大量排放是引起酸雨的主要因素，B正确;光化学烟雾的形成主要与NO2等有关，C正确;含磷污水的排放是造成水体富营养化的主要原因，D正确。7.下列气体中，无色无味的是 ( )A.SO2 B.NO2 C.Cl2 D.N2D 解析：SO2、NO2、Cl2都是有气味的气体。8.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 ( )A.SO2与O2 B.NO2与NO C.O2与N2 D.NO与O2D 解析：NO与O2反应生成NO2。9.(改编)下列气体溶解于水
4、，没有发生氧化还原反应的是( )A.SO2溶解于水 B.NO2溶解于水 C.F2溶解于水 D.Cl2溶解于水A解析：NO2溶解于水、F2溶解于水、Cl2溶解于水都发生了氧化还原反应。10.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是( )对燃煤进行脱硫;对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中;人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物;飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A. B. C. D.C解析：只有人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物是不可行的;11.右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用
5、来收集的气体是 ( )A.NO B. NO2 C. CO D.SO2B D解析：从图中气流方向可知，本装置采用向上排空气法收集气体，气体的密度要比空气大，而NO会与空气中的氧气反应，故选B D。12.硫在加热时能被N2O氧化成SO2，现用3.2g硫粉和224mL(标准状况) N2O在加热条件下充分反应，反应结束后，气体混合物在标准状况下的体积为 ( )A.112mL B.224mL C.336mL D.448mLC解析：依题意，有：S+2N2O=2N2+SO2，要计算生成物的体积，首先必须判断哪种的反应物过量。为简化计算，可将有关量转换为物质的量。n(S)=0.1mol，n(N2)=0.01m
6、ol由化学方程式可知，0.0lmol N2O可与0.005mol S反应，而n(S)= 0.1mol0.005mol，所以硫过量，应以N2O的量作计算依据。S+2N2O=2N2+SO20.0lmol 0.0lmol 0：005mol故V(气)=(0.0lmol+0.005m01)22.4L/mol=0.336L二、 填空题13.利用图4-3所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO H2S SO2(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有_(写序号);(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有_，这时气体由_进入。(3)若烧瓶是干燥的，则由A口进气
7、，可收集的气体有_。(4)若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_，这时气体由_口进入。答案：(1)(2)(3)(4)B解析：由B口进入适宜于比空气重的气体，由A口进入适宜于比空气轻的气体。14.汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。(1)汽车尾气中NO的来源是 。A.汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物B.是空气中的
8、N2与汽油、柴油的反应产物C.是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物D.是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应(2)写出CO与NO反应的化学方程式： 。(3)催化转化器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。(4)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。(多选)A.开发氢能源 B.使用电动车 C.限制车辆行驶 D.使用乙醇汽油答案：(1)C;(2)2CO+2NO2CO2+N2;(3)SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾;(4)ABD解析：(1)汽车尾气中NO的来源是汽车气缸内火花塞放电引起空气中N2与O2化合生成的，故选C。(2)CO与NO反应生成的无毒气体
9、是CO2+N2，写出方程式配平就行了。(3)SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾;(4)开发氢能源、使用电动车、使用乙醇汽油都能控制或者减少城市汽车尾气污染的，故选ABD。15.根据右图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式。(1)当A是气体单质时，A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。(2)当A是固体单质时，A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。答案：(1)N2;NH3;NO;NO2;HNO3;(2)S;H2S;SO2;SO3;H2SO4解析：根据一系列的转化关系，进行有关物质成分的推断，必须找到合适的突破点。本题已知A是单质，A既能
10、与O2反应，又能与H2反应，应是活泼性不很强的非金属单质。A经两步与O2的反应，产物D应为最高价氧化物。该氧化物对应的水化物E能与位于金属活动顺序表中H之后的金属Cu反应，E应是强氧化性酸，如浓H2SO4或HNO3。和HNO3对应的单质A是气体N2;和H2SO4对应的单质A是固体S。且N和S的氢化物都能跟O2反应，生成N和S的氧化物。知如上推断正确。提高篇一、选择题1.如图所示，当向试管内通入21mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为( )A.6mL B.12mL C.16mL D.18mLB解析：此类题可导出NO和O2混合气体溶于水的关系式： 4NO+3O2+2H2O
11、=4HNO3，从上式可知：当VNOVO2=43时，混合气体完全与水反应，无气体剩余，当VNOVO243时，可能O2剩余或NO剩余。据本题意，可推知O2剩余，且剩余量与原NO体积相同。设原试管中NO为x mL，则有43=x(21-x)，解得x=12，故应选B。2.今有NH3、O2、NO2在标准状况下的混合气体20.16L，通过稀硫酸后，溶液质量增加了34.1g，气体缩小至2.24L(标况下)，将余烬木条插入其中，木条不复燃，则原混合气NH3、O2、NO2物质的量比为( )A.117 B.225 C.314 D.522A解析：此题可不用计算直接根据O2与NO2在溶液中的反应关系4NO2+O2+2H
12、2O=4HNO3，剩余的NO2与水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO.从题意知放出的2.24L气体是NO，所以NO2与O2物质的量比一定大于41，只有选项A符合题意。3.为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上通过生石灰和含硫的煤混合使用可以固硫(避免硫化合物进入大气)，最后生成石膏。整个固硫反应所涉及的反应类型包括：化合分解置换复分解氧化还原反应非氧化还原反应离子反应非离子反应(分子反应)。其中正确的是( )A. B. C. D.C解析: 在含硫的煤中加生石灰固硫的反应是CaO+ SO2= CaSO3、2CaSO3+O2= 2CaSO4,可见所涉及到的反应类型有化合、氧化还
13、原反应、非氧化还原反应和非离子反应。故选C。4.(原创)下列叙述错误的是( )A、标准状况下，1molNO和1molSO2体积都为22.4LB、NO和SO2熔沸点都较低，在常温下都是无色气体C、SO2有毒而NO对人无害D、SO2和NO2都是大气染物，是形成酸雨的主要物质C D解析：NO、SO2在标准状况下是气体，故A正确;SO2、NO的沸点低，在常温下都是无色气体，故B正确;SO2、NO对人都有毒害作用，故C错。硫的氧化物是形成酸雨的主要因素，NO2不是形成酸雨的主要因素，D错。5.(原创)将SO2和NO2混合气体通入BaCl2溶液中，其结果是( )A.2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出B.生
14、成BaSO4和BaSO32种沉淀C.2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出，还有无色气体从溶液中逸出，遇空气变红棕色D.生成BaSO3沉淀，NO2从溶液中逸出C解析：SO2通入BaCl2溶液中，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3与BaCl2溶液作用不产生沉淀，故B错;NO2溶于水生成硝酸，将H2SO3氧化为H2SO4，与BaCl2生成BaSO4白色沉淀，并放出NO，遇空气反应生成NO2，故C正确，AD错。6.(原创)关于SO2与NO2的下列说法错误的是A.都能与NaOH溶液反应生成两种盐 B.都能使石蕊试液变红C.都是引起光化学烟雾的大气污染物 D.工业制硫酸、硝酸时要用到它们C解析：SO2
15、和水反应生成H2SO3是二元中强酸，与NaOH溶液反应生成两种盐Na2SO3和NaHSO3，后者与NaOH溶液反应生成两种盐NaNO2和NaNO3，故A正确;SO2，NO2溶于水都能生成酸H2SO3，HNO3，都能使石蕊试液变红，故B正确;SO2不是引起光化学烟雾的大气污染物，故C错误;工业制硫酸时，先生产SO2，再把SO2氧化成SO3，用水吸收SO3生成H2SO4，工业制硝酸时，NH3氧化为NO、NO2，溶于水生成硝酸，故D正确。二、 填空题7.我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。(1)现有雨水样品
16、1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析数据，回答下列问题：(已知Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl)雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_(填大或小)。(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A. B. C. D.(3)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代70年代的10年间
17、，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。答案：(1)2H2SO3+O22H2SO4小(2)C(3)不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。解析：酸雨放置时pH变化，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致。雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2(或HClO)的反应。8.将充满NO2和O2混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量简体积的一半处停止了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少?答案：V(NO2)：
18、V(O2)= 2：3解析：NO2和O2的体积比不等于4：1，则需讨论 NO 2和O2分别过量时的两种情况。设混合气体的体积为1，混合气体中NO2的体积为x，则O2为(1一x)(1)假定原混合气体中V(NO2)：V(O2)4：14NO2 + O2 +H2 O = 4HNO34 14(1-x) 1-x暂时剩余NO2：1-5(1-x)=5x-4由反应式3NO2+H2O=2HNO3+NO 可知最后余NO：(5x-4)/3，由(5x-4)/3=1/2解得z=1.1(不合题意，舍去)竞赛篇(题型随意，共2道)1.(2000-12)氯化亚砜(SOCl2)，一种无色液体，沸点79，重要有机试剂，用于将ROH转
19、化为RCl。氯化亚砜遇水分解，需在无水条件下使用。(1)试写出它与水完全反应的化学方程式：_;(2)设计一些简单的实验来验证你写的化学方程式是正确的。(只需给出实验原理，无须描述实验仪器和操作。评分标准：设计的合理性-简捷、可靠、可操作及表述。)答案: (1)SOCl2+H2O=SO2+2HCl(说明：写成H2SO3也按正确答案论)(2)向水解产物的水溶液通入硫化氢应得到硫磺沉淀。向另一份水解产物的水溶液加入硝酸银应得到白色沉淀。解析：SO2溶于水得到和盐酸的混合溶液，亚硫酸可用硫化氢检验，盐酸可用硝酸银检验。2.(2018-6)(改编)NO的生物活性已引起科学家高度重视。它能与超氧离子(O2
20、-)1：1反应，该反应的产物本题用A为代号。在生理pH值条件下，A的半衰期为12秒。A被认为是人生病，如炎症、中风、心脏病和风湿病等引起大量细胞和组织毁坏的原因。A在巨噬细胞里受控生成却是巨噬细胞能够杀死癌细胞和入侵的微生物的重要原因。科学家用生物拟态法探究了A的基本性质，如它与硝酸根的异构化反应等。他们发现，当16O标记的A在18O标记的水中异构化得到的硝酸根有11% 18O，可见该反应历程复杂。回答如下问题：(1)写出A的化学式。写出NO跟超氧离子的反应。(2)A离子和水中的CO2迅速一对一地结合。试写出这种物质的化学式。(3)含Cu+离子的酶的活化中心，亚硝酸根转化为一氧化氮。写出Cu+
21、和NO2-在水溶液中的反应。(4)在常温下把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3就不再改变，已知其中一种产物是N2O，写出化学方程式。并解释为什么最后的气体总压力略小于原压力的2/3。答案: (1)ONO2-;NO+O2-=ONO2-(2)NCO5-(3)NO2-+Cu+2H+ =NO+Cu2+H2O(写2OH-可以)(4)3NO=N2O+NO2(歧化反应)解析：(1)NO与超氧离子(O2-)1：1反应，故产物为ONO2-，不能写成NO3-，反应方程式为NO+O2-=ONO2-(2)A离子和水中的CO2迅速一对一地
22、结合。故产物为ONO2-+ CO2= NCO5-。(3)因亚硝酸根转化为一氧化氮，Cu+和NO2-在水溶液中的反应方程式为NO2-+Cu+2H+ =NO+Cu2+H2O(写2OH-可以)。(4)根据阿伏加德罗定律，压强之比等于物质的量之比，再根据电子得失守恒，可知方程式为3NO=N2O+NO2。链接高考(2道近年高考题)1.(08广东卷)保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式发现进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是( )A.发电厂的煤经脱硫处理 B.将煤转化为水煤气作燃料C.回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D.电镀废液经中和后直接排放D解析：电镀废液经
23、中和后只除去了电镀液中的酸，往往在电镀液中含有许多对人体有害的重金属离子，这样会污染环境。2.(2018全国卷1)6 下列有关环境问题的说法正确的是A.燃煤时加入适量石灰石.可诚少废气中SO2 的量B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.pH在 5.67.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染A解析:本题的四个选项分别对应的基础知识是:A是钙基固硫,燃煤中加入石灰石或者生石灰使硫元素和钙形成盐从而减少二氧化硫的排放，是正确的。B选项考察臭氧的含量与人类的关系，课本上明白写作臭氧的含量大于10-5%就对人类有害，显然是错误的。C选项是考察酸雨的概念的，PH小于5、6才属于酸雨，也是错误的。D选项是考察氮及磷的化合物使水体富营养化而产生污染的，它们不易被细菌分解，当然也错了。