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1、2018高一第二学期化学章节测试高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高一第二学期化学章节测试，希望对大家有帮助。一、选择题(包括17小题。每题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A.温度相同、体积相同的O2和N2 B.质量相等、密度不等的N2和C2H4C.体积相同、密度不等的CO和C2H4 D.压强相同、体积相同的O2和H22.下列关于氯的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl2，可用排饱和
2、食盐水法收集D.1.12 LCl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏伽德罗常数)3.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为A.1：2：3 B.6：3：2 C.3：1：1 D.1：1：14.宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有银针验毒的记载，银针验毒的原理是4Ag+2H2S+O2=2 Ag2S +2H2O，其中H2S是A.氧化剂 B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂5.两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是两种不同的原子;两种不同元素的原子;一种原子和一种分子;一种原子和一种离子;两种不同分子;一
3、种分子和一种离子;两种不同阳离子;两种不同阴离子;一种阴离子和一种阳离子A. B.C. D.全部都是6.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A. B. C. D.7.下列分类或归类正确的是液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A. B. C. D.8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的A.5 g质
4、量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 NAB.5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2 NAC.50 mL 12 molL-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NAD.常温常压下，46 g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NA9.下列离子方程式书写正确的是A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB. Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+C.大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD. AlCl3溶液中加过量氨水：Al3+3OH-=Al(OH
5、)310.美国海狼潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是A.合金的熔点一般比组分金属低B.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小11.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 A.实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B.实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出C.实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D.实验：回收利用碘的CCl4 溶液中的有机溶剂12.海洋中有丰富的食品、矿
6、产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A.第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B.工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取C.从第步到第步的目的是为了浓缩D.在第步中溴元素均被氧化13.AE是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。则下列说法正确的是A.X与A反应的化学方程式是：Al2O3 + 2Fe = Fe2O3 + 2AlB.检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3+3SCN= Fe(SCN)3C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物查字典化学网小编为大家整理了高一第二学期化学章节测试，希望对大家有所帮助。