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1、2018高三重点化学知识：卤族元素在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。编辑老师为大家整理了2018高三重点化学知识，供大家参考。常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强;核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强;最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合(如N N等
2、)，当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。非金属性强弱的判断依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、 核电荷数、最外层电子数，题目常通过以下几方面比较元素的非金属性。非金属单质与H2化合的条件及难易程度;氢化物的稳定性;最高价氧化物对应水化物的酸性;非金属间的置换反应;非金属单质对应阴离子的还原性;与变价金属反应时，金属所呈现的化合价;元素在化合物中化合价的相对高低(如在HClO中，氯元素显正价，氧元素显负价，则说明氧的非金属性比氯强)等。高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理了2018高三重点化学知识，希望大家喜欢。