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1、2018高考化学复习化学平衡状态同步检测（附答案）在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。以下是化学平衡状态同步检测，希望考生可以在做题时发现自己的问题。1.据报道，在300 、70 MPa下，由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是()A.使用CuFe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300 进行可推测该反应是吸热反应C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析：选B A项，合适的催
2、化剂能提高化学反应速率;B项，判断吸热反应和放热反应是根据体系能量的变化;C项，充入大量CO2气体，平衡正向移动，可提高H2的转化率;D项，平衡正向移动，可提高CO2和H2的利用率。2.COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g) 0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入稀有气体 增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是()A. B.C. D.解析：选B 平衡右移即可增大COCl2的转化率，平衡右移，对平衡无影响，平衡左移，平衡右移，平衡不移动，相当于减压，平衡右移。3.恒温、恒容的条件下对于N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) 0的反应，达到化学平衡
3、状态的标志为()A.断开一个NN键的同时有6个NH键生成B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.N2、H2、NH3分子数之比为132的状态解析：选C 断开NN和生成NH键均为正反应，因此A不能作为平衡的标志;根据公式=，反应过程中混合气体的质量m不变，恒温恒容条件下反应，则气体体积V始终不变，密度始终不变，因此B不能作为平衡的标志;相对分子质量可根据公式M=判断，由于m不变，而反应过程中气体的物质的量n减小，只有达到平衡时n才不再减小，M不再改变，因此C可作为平衡的标志。4.一定温度下可逆反应aX(g)+bY(g)?cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后， t0时刻改变某一外界
4、条件，化学反应速率(v)随时间(t)变化如图所示。则下列说法正确的是()A.若a+b=c，则t0时刻只能是增大了容器的压强B.若a+b=c，则t0时刻只能是加入了催化剂C.若a+bc，则t0时刻只能是增大了容器的压强D.若a+bc，则t0时刻只能是加入了催化剂解析：选D 本题考查化学平衡图像，考查考生对化学反应速率和化学平衡原理的理解和应用能力。t0时刻正逆反应速率同等程度增大，说明平衡不移动。若a+b=c，则t0时刻可以是增大压强或使用催化剂，A错，B错;若a+bc，则t0时刻只能是使用催化剂，C错，D对。5.可逆反应mA(s)+nB(g)?cC(g)+fD(g)反应过程中，当其它条件不变时
5、，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(T2T1)，下列叙述错误的是()A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变B.达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C.化学方程式中nD.达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动解析：选D 使用催化剂，只是同等程度加快反应速率，平衡不移动，故A项正确;由C%时间图像1知，温度升高，化学平衡向C%减小的方向移动，即向逆反应方向移动，所以B正确;再由由C%时间图像2知，加压，平衡向C%减小的方向移动，即向逆反应方向移动，即逆反应是气体系数减小的反应，故n6.向固定容积的密闭容器中，通入a mol X，发
6、生反应2X?Y(g)+Z(s)，并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是()A.压强的变化对该平衡没有影响B.若正反应为放热反应，则X一定为气态C.若X为非气态，则正反应为放热反应D.若X为气态，再向容器中充入a mol X，达到的新平衡与第一次平衡相比，X的体积分数增大解析：选B 利用化学平衡移动原理逐一分析选项即可得出结论，需要注意物质的聚集状态和化学计量数对平衡移动的影响。因容积不变，=m(g)/V，升高温度，气体的密度增大，即m(g)变大。选项A，因无论X是什么状态，0，压强对该平衡有影响;选项B，若正反应为放热反应，升温时平衡左移，X为气态时，m(g)才增大;选
7、项C，若X为非气态，正反应放热，升温时平衡左移，m(g)减小，气体的密度减小;选项D，若X为气态，再充入a mol X，相当于加压，平衡向右移动，X的体积分数减小。7.向一个容积为V L的密闭容器中，通入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)?aC(g)+2D(g)。达到平衡后，A的物质的量浓度减少，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中a的值是()A.1 B.2C.3 D.4解析：选A 混合气体的平均摩尔质量=，在密闭容器中，气体的质量不变，混合气体的平均摩尔质量增大，则n总减小，故a值只能为1，故选A。 8.(2018苏州模拟)在密闭容器
8、中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)?2C(g)，0;达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化符合图中曲线的是()X Y A 再加入B B的转化率 B 再加入C A的体积分数 C 增大压强 A的转化率 D 升高温度 混合气体平均摩尔质量 解析：选C A.达平衡后，再加入B，平衡正向移动，促进A的转化，即A的转化率增大，但B的转化率减小，与图像不符合，故A不正确;B.达平衡后，再加入C，化学平衡逆向移动，则A的体积分数减小，与图像不符合，故B错误;C.达平衡后，增大压强，平衡正向移动，则A的转化率增大，与图像符合，故C正确;D.达平衡后，升高温度，化学平衡逆向移
9、动，由M=可知，逆向移动时n增大，则混合气体平均摩尔质量减小，与图像不符合，故D错误;故选C。9.(1)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 0。下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是_(填序号)。A.升高温度 B.增大压强C.充入一定量氮气 D.再加入一些铁粉反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，使CO2的浓度成为原来的2倍，则CO2的转化率将_(填增大、减小或不变)。(2)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2O(g)，若该化学平衡状态从正反应开始建立
10、，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积，其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将_(填不变、变小或变大)。解析：(1)使平衡时c(CO)/c(CO2)增大，则需要使平衡向正反应方向移动，CO2的浓度减小，CO的浓度增大，比值增大。反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，A对;反应前后气体的物质的量不变，增大压强平衡不移动，B错;充入N2对平衡没有影响，C错;铁粉的量的多少对平衡没有影响，D错。增大CO2的浓度，反应物中只有CO2为气体，且反应前后气体体积相等，相当于增大压强，CO2的转化率不变。(2)原平衡状态中CO、H2的平均相对分子质量为28+2=15。加压时平衡逆向移动，H
11、2O(g)(相对分子质量为18)的含量增大，混合气体的平均相对分子质量变大。答案：(1)A 不变 (2)变大10.二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是环保工作的研究内容之一。(1)一定条件下，发生反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g)，2 min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1 mol，若往容器中再加入2 mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率_50%(填、或=)。(2)在一密闭容器中发生反应2NO2(g)?2NO(g)+O2(g
12、) H 0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示。请回答：依曲线A，反应在前3 min内氧气的平均反应速率为_。若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是_(填浓度、压强、温度或催化剂)。(3)一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)若达平衡时，c(NO2)=0.4 mol/L，c(O2)=1.3 mol/L，则反应中NO2的转化率为_，N2O5(g)的起始浓度应不低于_mol/L。解析：(1)增大二氧化硫的浓度，导致自身转化率减小。(2)根据图像分析可知：前3 m
13、in内氧气浓度增大了0.035 mol/L，所以平均反应速率为0.011 7 mol/(Lmin);从图像变化趋势来看，B相对于A来说，反应速率增大，NO2浓度减小，所以改变的条件只可能是温度。(3)利用反应和可以求出当c(NO2)=0.4 mol/L，c(O2)=1.3 mol/L时，2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)4x x2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)2y 2y yx+y=1.3 mol/L,4x-2y=0.4 mol/L，解得：x=0.5 mol/L，y=0.8 mol/L。所以反应中NO2的转化率为80%。由反应生成的O2的浓度为0.5 mol/L知，N2O5(g
14、)的起始浓度大于1 mol/L。答案：(1) (2)0.011 7 mol/(Lmin) 温度(3)80% 111.一定温度下，在2 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) 0，n(O2)随时间的变化关系如图中实线所示：(1)用SO2表示04 min内该反应的平均速率为_。(2)若温度不变，在容器中再加入1 mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度_(填增大、不变或减小)，氧气的转化率_(填升高、不变或降低)，SO3的体积分数_(填增大、不变或减小)。(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随
15、时间变化如图中虚线所示，曲线改变的实验条件是_，曲线改变的实验条件是_。解析：(1)在04 min内，该反应的平均速率v(SO2)=2v(O2)=2(0.10 mol/L-0.05 mol/L)4 min=0.025 mol/(Lmin);(2)若保持温度不变，向容器中再加入1 mol O2，平衡正向移动，故重新达到平衡时，SO2的转化率增大，但其平衡浓度减小，氧气的转化率降低，SO3的体积分数减小。(3)曲线、都缩短了达到平衡的时间，反应速率加快，但曲线平衡时O2的转化率降低，因正反应是放热反应，故曲线改变的条件是升高温度;曲线平衡时O2的转化率升高，根据正反应气体体积减小可知曲线改变的条件
16、是增大压强。答案：(1)0.025 mol/(Lmin)(2)减小 降低 减小(3)升高温度 增大压强12.下列叙述与图像相对应的是()A.图(1)是N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的化学平衡图像，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动B.图(2)中p2p1，T1T2C.图(3)表示的化学方程式为2A=B+3CD.图(4)对应反应2X(g)+3Y(g)?2Z(g) 0，y可以表示Y的百分含量解析：选B 在t0时刻充入一定量的NH3，v(正)应与平衡点相连，A项错误;由先拐先平知p2p1，T1T2，B项正确;图(3)表示的是可逆反应，C项错误;温度升高，平衡逆向移动，Y的百分含量将增
17、大，D项错误。13.在2 L密闭容器内，800 时反应：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)800 ，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是_;升高温度，NO的浓度增大，则该反应是_(填放热或吸热)反应。(2)如图中表示NO2变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v=_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保
18、持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂解析：(1)平衡时，n(NO)=0.007 mol，c(NO)=0.003 5 mol/L。升高温度，c(NO)增大，则平衡左移，正反应是放热反应。(2)从n(NO)随时间变化表可得出，NO的物质的量随时间的推移而减小，NO与O2是反应物，NO2是生成物，NO2的变化曲线只能是a、b中的某一条。反应在3 s之后，NO的物质的量不再发生变化，反应过程中NO减小0.013 mol，根据方程式可知NO2增加0.013 mol，而容器体积2 L，所以达到平衡时
19、，NO2的浓度0.006 5 mol/L，曲线b符合。02 s内，NO减少0.012 mol，据反应方程式，O2同时减少0.006 mol，以O2来表示这段时间的平均速率=0.006 mol2 L2 s=0.001 5 mol/(Ls)。(3)a项达没达到平衡都成立，因为反应速率之比等于化学计量数之比。反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反应前后气体分子数目不相等，平衡受压强的影响，压强改变，平衡要移动，b项中压强已保持不变，所以b项已达平衡状态。根据平衡状态的定义，正逆反应速率相等可得c项也达平衡状态。密度等于质量除以体积，该反应的反应物和生成物均为气体，质量不变，而容器的体积2 L，也不发生变化，所以任何条件下密度都不发生改变，d项不能说明反应是否达到平衡状态。(4)分离出NO2气体，反应速率减慢，加入催化剂，平衡不移动，升高温度该反应向逆反应方向移动，所以a、b、d均错误。增大反应物O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，c正确。答案：(1)0.003 5 mol/L 放热(2)b 1.510-3 mol/(Ls)(3)b、c(4)c化学平衡状态同步检测和答案就是这些，查字典化学网更多试卷请考生持续关注。