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1、初三化学是谁使无色酚酞变红色教学设计初三化学是谁使无色酚酞变红色教学设计一、教学设计的基本思想：在新的课程改革中，非常强调要改变过去注重接受学习、死记硬背、机械训练的现状。新的教学理念是要倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生收集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力。而探究性教学正是这一理念的最好载体。本节主要是学习碱的通性，通过碱与指示剂反应的探究，加深学生对可溶性碱为什么具有碱的通性的深刻理解。并培养学生设计实验、操作实验、验证假设、合作与交流的能力。前一节学生知道了NaOH能使无色酚酞变红色 ，老师重做这个实验通过诱导学生从微观的角度出发提
2、出问题，激发学生探究的欲望。先鼓励学生提出尽可能多的“可能原因”，再让学生亲手操作实验来验证种种假设，最后各组通过交流讨论分析得出正确的结论。二、教案1、教学目标通过对氢氧化钠使无色酚酞变色的探究，真正理解可溶性碱为什么都能使无色酚酞变红色的实质。由此为契入点，根据前面氢氧化钠的学习，让学生能自己推导出可溶性碱的通性。2、教学程序问题情景：教师在课堂上演示了这样一个实验：在烧杯中倒入30mlNaOH溶液，让所有的学生都看到，此时溶液是无色的。滴入23滴酸碱指示剂无色酚酞，整杯溶液马上变成了红色。问题：是谁使无色酚酞变红色的？学生一致说是NaOH使无色酚酞变红色。老师继续引导问：NaOH在水中电
3、离成Na+和OH，那么到底是哪个离子使无色酚酞变红色呢？提出假设：学生发言踊跃，提出了不同的看法。1、是Na+使无色酚酞变红色。2、是OH使无色酚酞变红色。3、有的学生说是Na+和OH一起使无色酚酞变红色。4、又有学生提出，哪有没有可能是水分子使无色酚酞变红色。收集证据：途径一：从图书馆和网上查阅有关酸碱指示剂无色酚酞和碱的资料。途径二：实验探究学生分组进行实验1、在NaCl溶液、NaNO3溶液中分别滴加无色酚酞，观察现象。溶液都不变色。2、在KOH溶液、Ba（OH）2溶液中分别滴加无色酚酞，观察现象。溶液都变红色。3、在水中滴加无色酚酞，观察现象。不变色。获得结论：学生通过讨论交流得出结论：是溶液中的OH使无色酚酞变红色。分页：第1 2页