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1、山西省祁县中学2018高一化学寒假作业化学(chemistry)是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。小编准备了2018高一化学寒假作业，希望你喜欢。 一、 选择题(共15小题，每小题3分，总计45分) .考古学常用来确定文物的历史年代。原子核内中子数是 ( ) A.20 B.14 C.8 D.6 . X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有3个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成化合物的化学式是 ( ) A.XY2 B.X2Y3 C.X2Y D.XY .下列电子式中，书写正确的是 ( ) A.氨 B.氯化氢 C.氮气 D.氯化镁 . 下列递变规律正确的是( ) A.P、S
2、、C1最高正价依次降低 B.钠、镁、铝的还原性依次减弱 C.HC1、HBr、HI的稳定性依次增强 D.HC1O、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强.在已达到平衡的可逆反应2SO2+O22SO3中，充入由组成的氧气一段时间后18O存在于( ) A.多余的氧气中 B.生成的三氧化硫中 C.氧气和二氧化硫中 D.二氧化硫、氧气和三氧化硫中 .在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述错误的是( ) A.负极附近SO42- 逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.反应一段时间后，溶液的H+浓度降低 D.铜片上有H2逸出 .下列有关反应中的能量变化图象的判断错误的是( ) A.
3、可表示放热反应 B.可表示放热反应 C.可表示爆炸反应 D.可表示醋酸和碱的中和反应 .下列叙述，错误的是( ) A.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的 B.反应A+B=C+D为吸热反应,则A的能量高于物质具有的能量 C.石墨转化为金刚石时要吸热，则说明石墨比金刚石稳定 D.燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源 .现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是( ) 物质 分子式h(ttp: /www!.wln|10|0._com 未来脑教学云平_台*+ 熔点 沸点 密度(g/cm3)h+ttp:/w |ww.wln100!.co|m 未
4、*来脑教学云_平台|#* 溶解性 乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3 17.9 29h*ttp:/www.wln!1|00.!c%om 未来脑教学云平台(_0 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 A.萃取法 B.结晶法 C.过滤法 D.蒸馏法 1.现有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，试剂和对应现象如下： 试剂：新制Cu(OH)2悬浊液 碘水 浓硝酸 现象：a.变蓝色 b.红色沉淀 c.变黄色 下列对应正确的是( ) 11.已知甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化而使其紫色褪去，但与溴水不反应。现有己烯(液态，性质类似于乙烯) 、苯、甲苯三
5、份失去标签的无色液体，有酸性KMnO4溶液、溴水和NaOH溶液三份试剂，能将三份无色液体鉴别开来的是( ) 12.下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列正确的是( ) C2H5OH CH3COOH溶液 水 .绿色化学是当今社会提出的一个新概念。下列最符合绿色化学和原子经济要求的是( ) A.将实验室的废酸液和废碱液进行处理后再放 B.烷与氯气制备一氯烷 C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D.加成反应、酯化反应和加聚反应最符合原子经济性 .下列物质的描述和相关知识均正确的是( ) 物质及变化 描述 相关知识瓦斯 混合物 主要成分为CO、H2 B 煤的干馏 物理变化 主要产品为焦炉气
6、、煤焦油、粗氨水和焦炭 C 水煤气 混合物 一种高效的燃料 D 淀粉和纤维素多糖 二者互为同分异构体 .下列说法正确的是( ) A.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 B.铁的冶炼过程是利用置换反应得到单质铁 C.石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等 D. CO2、NO2或者SO2都会导致酸雨的形成 第II卷 主观卷(共55分) 二、 填空题 16乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。 (1)乙烯的结构简式为_。 (2)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是_(填序号)。 A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH
7、2Br (3)已知 2CH3CHO+O2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，、合成路线如下图 反应的化学方程式为_。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_，反应类型是_。 II.在实验室可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。 (1)乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是_、_。 (2)试管a中发生反应的化学方程式为_，反应类型是_。 (3)浓H2SO4的作用是：_。反应开始前，试管b中盛放的溶液是_。 17 (1) 拆开1mol H-H键,1 mol N-H键,1mol NN键分别需要吸收的能量为aKJ, bKJ，cKJ，则1m
8、olN2生成NH3需要放出热量 KJ。 (2 ) 有A、B、C、D四种金属，已知用B与C相连作电极放入硫酸铜溶液中C的质量增加。B与A相连插入稀硫酸时A不断溶解。按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：? 现象 电子流入C极 A上有气体产生 正极反应式 四种金属由弱到强顺序 (3) 在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2，发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若经5s后，剩下的SO2为2.5mol，则用O2表示的反应速率是 ,一段时间后能说明反应已达平衡状态的是( ) A SO2 与SO3浓度相等时 B 气体的密度恒定时 C 2 V正(O2 ) = V逆(SO3) 1
9、8.(12分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar (1)可用于半导体材料的元素是 (填元素符号)，它在元素周期表中的位置为。 (2)第3周期IA族元素的原子结构示意图是 ，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是 。该化合物在生产生活中有广泛用途，请举一例 。 (3)第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 (填化学式，下同);碱性最强的是 ;具有两性的是 ，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 (4)由H、N
10、、O三种元素组成的离子化合物X，在 210时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水。已知 40 g X完全分解可生成11.2 L(标准状况)Y，则Y的化学式为 。19.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： 取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成; 另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol L-1盐酸中，得溶液C; 将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L (标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B， 用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。 请填空： (1) 引发铝热反应的实验操作是_，产物中单质B是_。 (2) 中所发生的各反应
11、的化学方程式为_、_。 (3) 中所发生的各反应的离子方程式为_、_。 三、计算题 20. 现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物： (1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_. (2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_. (3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是_，生成水最多的是_. (4)在120、1.01105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是_. 21某同学设计aCO2(g)+bH2(g)cCH3OH(g)+d D(g)(注：D物质未知)来生产甲醇CH3OH，为探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(CO2)(mol) 0.40 0.35 0.31 0.3 0.3 0.3 若已知从开始到刚达平衡时用H2表示的平均反应速率是0.05mol/(L S)，平衡时CH3OH的浓度是0.05mol/L,则： (1) 则a与b的关系是 (请写出计算过程，没有计算过程不得分) 请补全反应方程式 _ CO2(g)+_H2(g) _CH3OH(g)+_ _(g) 2018高一化学寒假作业就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。