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1、氧化铝是离子化合物，还是共价化合物下一页 1 2 傍晚，数字世界报e教育的夏编辑来电话，说是请教个问题：“氧化铝是离子化合物，还是共价化合物？”“这不好说，氧化铝有三种晶型”我当时回道。“按中学的知识该是啥？”他又问。“是过渡型的吧，有离子化合物的成分，也有共价化合物的成分。”“那如果是高考题，该怎么答题？”他追问。我说：“看题目信息吧，具体问题具体分析。”他听了很高兴，说：“就是您了，我想请你马上就这个问题写一篇文章，要结合高考的题目来分析。”原来，K12教学区化学论坛贴了张有意思的帖子，引起了热气腾腾的一场讨论“氧化铝是离子化合物，还是共价化合物？”最终是公说公有理，婆说婆有理，落了个没结
2、论。敏锐的夏编辑一看是个好话题，便想让我来做个终结版。我这才明白，自己惹上麻烦啦。可刚应下来，不好打退堂鼓吧。便硬着头皮向K12论坛而来。一看，里边的讨论果然热乎，观点嘛分成了三大门派第一门派是“离子门”，他们认定“氧化铝是离子化合物”，人数众多，气势最盛，一副不容置疑的样子，说出了三大理由：大多数的金属氧化物均属于离子化合物；氧化铝熔融电解制金属铝，可知它熔融时电离出铝离子、氧离子，非离子晶体莫属；查书、问老师，都说是“离子化合物”。此外，还用了一些超过中学知识的理由电负性的差很大；三方晶系，六方紧密堆积结构等。虽说是一知半解，却可以看出该派人强马壮，弹药充足。而且，他们更祭出了一招杀手锏2
3、000年上海高考题的标准答案。第二门派是“原子门”，人数不多，弹药不足，更有个别人见势不妙，中途叛逃，他们提出的理由是：从物理性质看：硬度仅仅次于金刚石，可用作手表的轴承,熔点也非常的高,非原子晶体莫属。用了类推的招：NaCl是离子化合物,Na2O是离子化合物：AlCl3是共价化合物Al2O3肯定是共价化合物了。以上两派争得不可开交之际，“过渡门”的人来了，呵，他们的观点与老夫却有些相似（你们看过前文便知）。主要代表物是江西的“bird”，他的帖子我转摘于下：氧化铝有多种变体,其中最为人们所熟悉的是型氧化铝和型氧化铝，二者均为白色无定形粉末。自然界存在的刚玉为型氧化铝,该晶体属于六方紧密堆积构
4、型,氧原子按六方紧密堆积方式排列,6个氧原子围成一个八面体,在整个晶体中有三分之二的八面体孔穴为铝原子所占据。由于这种紧密堆积结构,再加上晶体中铝离子与氧离子之间的吸引力强,晶格能大,所以型氧化铝的熔点(2288K)和硬度(8.8)都很高。结论是：刚玉属于离子晶体。型氧化铝只在低温条件下存在,强热至1273K可转化为型氧化铝,氧化铝晶体属于立方面心紧密堆积构型,铝原子不规则地排列在由氧原子围成的八面体和四面体孔穴中。还有一种为型氧化铝,有离子传导能力(允许钠离子通过)金属铝表面的氧化铝薄膜为氧化铝的另外一种变体。严格地说,氧化铝属于过渡型化合物,其主要为离子型而含部分共价型。应该说：这位网友说
5、得蛮完整的，诚如这位网友所言：“氧化铝属于过渡型化合物”，但主要表现为共价性还是离子性呢？却是众说纷纭，并没有形成定论科学界向来提倡“百花齐放”，这是很正常的现象。其实，铝在地壳中的含量相当高,主要以铝硅酸盐矿石存在，以铝-氧共价键为其特征。这也正是氢氧化铝两性电离的原因。限于中学知识，这问题很难说清楚。不过，夏编辑盛情相邀，我也只好勉为其难了。还好，我看到许多同学用了“电负性”、“三方晶系”、“密堆积”、“八面体空隙”等术语，知道有许多同学通过化学竞赛学了好多东西，对下面的讲解便觉得有些信心了。有位“niutao989”网友的说法，不知大家注意到没有其实共价、离子没有严格的界限,典型的离子晶体CsCl也只有92%的离子成分；这便是问题的要害，共价键与离子键之间本并没有绝对的区别。我曾看过外国的一些中学课本，里面对化学键的描述与我们的教科书完全不同书中没有极性键的概念，用“含有30%的离子键成分”等说法来表述。一般把“含有60%以上离子键成分”的化合物称为离子化合物。还有一种理论则从另一角度来阐述这一问题就是许多网友提到的“离子极化”，这一理论首先把化合物中的不同原子看成离子，然后阴、阳离子之间的互相作用使它们逐渐靠拢，甚至重叠为共价键。所以，离子化合物与共价化合物之间常常是你中有我，我中有你。 下一页 1 2