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1、盐城市高一下学期考试题2018高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了盐城市高一下学期考试题，希望对大家有帮助。21.(10分) 下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。ABDEFCGH(1)C的原子结构示意图为_(2)A与G形成的化合物X的结构式为_，其中X中含有的化学键是_ _，X属于_化合物(填离子或共价)。(3)比较非金属性强弱G _ H(填或)。(4)在一定条件下，A与E可形成一种化合物Y，其相对分子质量与O2相同，则Y为_ _; Y可在纯氧中燃烧，所得产物无污染，涉及的化学方程式为_ _(5)神舟六号载人飞船内
2、需要用化合物Z(由上表中的某2种元素组成)来吸收航天员呼出的CO2，请用化学方程式表示吸收原理_ _(6)E的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的产物W在一定温度下分解，生成两种氧化物，每1 mol W分解时转移的电子为4 mol ，W受热分解的化学方程式为_ _22.(12分)下列是模拟石油深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯) 等物质的过程：请回答下列问题：(1)A的电子式为(2)丙烯酸乙酯的含氧官能团 (填名称);(3)写出下列反应方程式：B + C丙烯酸乙酯丙烯聚丙烯苯硝基苯(4)目前制备酒精的方法有两种：方法一：方法二：对方法一所涉及的反应类型分别为 、对于方法二
3、, M的结构简式为下列说法正确的是_ (填代号)A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率100%B、从原料的可再生性来说，方法二最好23.(10分) 某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸(化学式为H2C2O4，为弱酸，被氧化为CO2)溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。(1)该反应的离子方程式为(2)该实验中反应速率明显加快的原因可能是A.反应放热导致温度升高 B.反应物接触面积增大C.生成物的催化作用 D.压强增大(3)为验证该反应速率明显加快的原因，甲同学继续进行了下列实验，请完成下表。编号温度
4、/酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色所需时间/s1255.02.040225 (另加少量可溶于水的MnSO4粉末) 4360 25(4)已知25时，c(H2C2O4)反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，画出加入催化剂时c(H2C2O4)反应时间t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。24.(10分)有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。(1)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(
5、如图所示)。在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+2e-+SO +4H+=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g/cm3)变为_ _mol/L。(计算结果保留两位小数)(2)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_(3)依据(2)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为_。
6、比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是_25.(8分)某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以 和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用(2)过程：在微生物作用的条件下， 经过两步反应被氧化成 。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是 反应(选填放热或吸热)，判断依据是。1 mol (aq)完全转化成 (aq)共与环境交换了 kJ热量。(3)过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是查字典化学网小编为大家整理了盐城市高一下学期考试题，希望对大家有所帮助。