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1、镁的提取与应用高一化学教学设计第2单元 课时4镁的提取与应用教学设计一、学习目标1.掌握镁的化学性质。2.通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法;3.通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。二、教学重点及难点重点：镁的化学性质;从海水中提取镁的步骤和原理。难点：从海水中提取镁的原理;镁的化学性质。三、设计思路通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分析与资料阅读解决怎
2、样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质和用途。四、教学过程情景导入我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢?(ppt23)思考与讨论氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁?怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁?阅读与讨论阅读书本P5556有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题：1.工厂为何建在海
3、边?2.为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子?3.中和操作中处理的是过滤后的滤液，还是沉淀?板书一、镁的提取原理(ppt46)CaCO3 CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2MgCl2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2 Mg+Cl2练习写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。过渡烟火的图片，制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢?(ppt78)演示实验 通过P56的观察与思考中的实验，以及镁带在氮气和二氧化碳气体中燃烧的反应录像，学生观察反应现象，归纳镁的性质。板书二、镁的性质(ppt 9)1.镁的物理性质银白色
4、金属，质软，密度小。2.镁的化学性质Mg+O2 2MgO，在点燃的时候剧烈燃烧。2Mg+CO2 2MgO+C3Mg+N2 Mg3N2Mg+H2SO4=MgSO4+H2过渡烟火镁元素除了可以带给我们耀眼的烟花外，还有什么用处呢?叙述三、镁的用途(ppt 10)球型镁粉：镁粉是当今世界高科技领域发展较快，用途较广的有色材料，国内外主要用于国防工业：如可做火箭头，导弹点火头，航天器元部件，及照明弹等;用于冶金工业的铸造、钢铁脱硫;还可用于制造香精、单晶硅、制药等其他工业，具有非常广阔的前景。随着现代工业的迅速发展，它在原材料领域显示了越来越重要的地位。铝镁合金主要特点：用其压铸的零部件轻薄，具有表面
5、光亮，质量轻，强度重量比高，尺寸稳定性，吸震性好，散热快，抗静电等特点。主要用途：广泛应用于高档家用电器，如壁挂式电视机外壳、笔记本电脑外壳、通讯电子产品、汽车零、部件的制造。用此材料加工制造的产品可100%的回收再利用，符合环保概念。镁合金主要用途：用于航空、航天、国防工业，汽车工业及制作各种镁合金型材。镁牺牲阳极主要用途：主要应用于城建中的供排水、煤气、天然气、供暖、热电厂输水、输汽等各类管道;从石油、天然气等产地到炼油厂、各天然气用户等长距离输送管道;储油、储气各种罐体;油、气、水升压泵站;建筑桥梁及其它与水、土壤接触的铁及各类合金等制品。高效镁牺牲阳极是用低铁高纯镁为基通过精炼、合金化
6、、铸造成形，热处理等工艺制取的镁基合金。镁带：用于贮藏和穿越管道的保护等。镁棒：用于热水器、锅炉的防腐阻垢。氧化镁熔点2800，由于熔点很高，常被用做耐高温材料。练习(ppt 1117)1.下列有关镁的叙述，不正确的是( )A.空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料B.镁条能在CO2中点燃C.MgO虽然密度小，但熔点很高D.纯MgCl2不易吸水答案：D。2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是( )空气 O2 Ar H2 N2 H2OA. B. C. D.答案：B。3.工业上用制盐剩下的苦卤(主要成分是MgCl2)来制取
7、硝酸镁，下列方案中合理可行的是( )A.向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干B.将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶C.给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶D.将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应答案：C。4.三份等物质的量的金属镁分别在足量的氧气，氮气，二氧化碳中充分燃烧，反应后所得固体质量由大到小的顺序是(填序号) 。答案： 。5.海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：结晶过滤海水粗盐滤液Mg(OH)2NaCl饱和溶液烧碱和盐酸MgCl26H2OMg
8、Cl2MgCl2加盐酸浓缩结晶石灰乳脱水电解电解精制贝壳CaO煅烧水试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO2-4 等杂质，精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，则粗盐溶液中Ca2+、Mg2+、SO2-4 的沉淀形式分别是 。(2)由海滩上的贝壳制成石灰乳过程中，有关反应的化学方程式为 。(3)写出电解饱和食盐水的离子方程式 ，若要保证电解后的溶液有恢复为原来的饱和食盐水，则可采取的方法是 。(4)电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却。A.H2 B.N2 C.CO2 D.O2(5)将电解无水MgCl2制得到的副产品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为 。答案：(1)CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4(2)CaCO3 CaO + CO2CaO+H2O =Ca(OH)2(3)2Cl+2H2O = Cl2+ H2+2OH措施是向电解液中通入一定量的HCl气体。(4)A (5)2Cl2 +2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O中小学教育网( www.g12e )编辑整理，转载请注明出处!【总结】2018年已经到来，高中的同学也即将进入一系列的寒假春节，小编在此特意收集了寒假有关的文章供读者阅读。