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1、高三月考试题测试练习可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27第卷(选择题 共63分)选择题(每小题3分， 每小题只有一个选项符合题意)1. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是A.aA+m(A-N+m) mol B.aA(A-N) molC.aA+m(A-N) mol D.aA(A-N+m) mol2.下列各项中表达正确的是A.F的结构示意图： B.CO2的分子模型示意图：C.NaCl的电子式： D.N2的结构式： :NN:3.下列反应中，反应物总能量低于生成
2、物总能量的是A.氨气合成 B.酸碱中和反应C.氢氧化钡晶体和氯化铵反应 D.铝与盐酸反应4.下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是A.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g);H=-242.0kJ/molB.CH4(g)+ 2O2 (g)= CO2(g)+2H2O(l);H=-802.3kJC.2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);H=-571.6kJ/molD.CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g);H=-283kJ/mol5.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反
3、应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS HCl酸性比H2S强A. B. C. D.6.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A.SO2与SiO2 B.CO2与H2O C.NaCl与HCl Dl4与KCl7.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C.第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低8.下列说法正确的是A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一
4、定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强9.右上图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是A.装置中铜是负极B.铜表面的反应为：2H+2e-=H2C.电流的方向是从铁经导线流向铜D.构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快10.已知短周期元素的离子： aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子结构，则下列叙述正确的是A.原子半径 ADC B.原子序数?dbaC.离子半径 CBA D.单质的还原性 ADC11.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元
5、素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素12.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.NO2通入FeSO4溶液中 B. NH3通入AlCl3溶液中C.CO2通入CaCl2溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+由水电离出的
6、c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN-、HCO3-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-A. B. C. D.14.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX15.用NA表示阿伏加德罗常数的,下列叙述正确的是A.1.8g重水(D2O)中含NA个中子B.标准状况下，1mol SO3 的体积约为22.4LC.常温常压下，46gNO2与
7、N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAD.足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子16.下列叙述正确的是A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B.含有共价键的化合物都是共价化合物C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物17.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径：Z2-Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是a) X、M两种元素只能形成X2M型化合物b) 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子
8、质量依次减小，所以其沸点依次降低c) 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂d) 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体18.下列叙述正确的是A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高19.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrZrQC.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W
9、的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强20.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH-向正极移动 D.总反应为：2Li+2H2O= 2LiOH+H221.25、101kPa 下：2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) H1=-414KJ/mol2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H2=-511KJ/mol下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同
10、C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) H=-317kJ/mol本文导航 1、首页2、非选择题第II卷(非选择题 共47分)22.(10分)用化学用语回答下列问题(1) 画出磷原子的原子结构示意图： (2) 写出H2S分子的结构式：(3) 用电子式表示MgCl2的形成过程：(4) 写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：(5)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时,8.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量156 kJ，N
11、2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。23.(12分)X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价的代数和为6;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：(1)Y是 (填名称); (2)写出含有10个中子X原子的原子符号(3)Z 的最高价氧化物与Z 同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z 的一步重要反应。写出该反应的化学方程式(4)W、Y的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式(5)Y的气态氢化物与氨气反应的生成物溶于水，其溶液显 _ 性，其原因是：(用离子方程式表示)。24.(15分)
12、 A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D 分别是同主族元素;已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍;A 元素的原子在周期表中半径最小;4种元素形成的单质有2种是气体，2种是固体。写出由B、C二元素所形成的原子个数比为11的化合物的电子式 ，其晶体中存在的化学键的种类有写出2种均由A、B、C、D是4种元素所组成化合物的化学式 、 ，这2种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为用A元素的单质和B元素的单质可制成新型的化学电源，其构造如图所示。2个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。a是 极，电极反应式
13、为b是 极，电极反应式为附加题25.(10分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)利用反应6NO2+ 8NH3 7N5+12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。(2)已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=113.0 kJmol-1则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的H= kJmol-1。(3)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2当电池放电时，正极电极反应式为 。月考试题答案1 A2 3 4 5 6 7 8 9 10 11A C D A B B A D C C12 13 14 15 16 17 18 19 20 21C C B C D C D A C D22.每空2分，共10分(1) (2)H-S-H(3)(4)略 (5)略25. (共10分)(1)6.72(3分)(2)- 41.8(3分)(3)Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-(4分)