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1、高二化学2018年寒假作业答案【】鉴于大家对高中频道十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高二化学寒假作业答案，供大家参考!高二化学寒假作业答案参考答案一、选择题(每小题3分，共54分)1.解析：A项，不符合化学反应原理;C项，乙醇是可再生燃料;D项，石油和煤是不可再生燃料，只有B项正确。答案：B2.解析：石墨完全转化成金刚石时需要吸收能量，说明石墨的能量比金刚石低，故石墨比金刚石稳定，B对;由于金刚石的能量比石墨高，故等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多，C对。答案：BC3.解析：A项中，硫蒸气放出的热量大于硫黄充分燃烧放出的热量，B项由反应热的定义知H=571.6 kJ/mol
2、，C项反应为吸热反应，故0。答案：D4.解析：由温度降低时，反应平衡向右移动知，反应正方向为放热反应，即H1由温度降低时，反应平衡向左移动，反应逆方向为放热反应，即H20。结合三个反应，可得2(-)=H10，即2(-Q3+Q2)0，Q32(-)=H20，即2(-Q3+Q1)0，Q1Q3，A项正确。答案：A5.解析：0.5 mol CO2与0.75 mol NaOH反应生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3，反应所放出的热量为x kJ，则生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的热量。1 mol CO2通入含2 mol NaOH溶液中生成1
3、 mol Na2CO3，放出y kJ的热量，则1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应所放出的热量为(4x-y) kJ，A项、B项均错;D项中Na2CO3与NaOH的状态未标对;只有C正确。答案：C6.解析：因反应和的反应热均为负值，故该反应均为放热反应，A正确;因两个反应中均有1 mol CH4(g)完全反应其氧化产物均为CO2(g)，故转移电子数也相同，B正确;因为等量的H2O(l)比H2O(g)能量低，故a574，C不正确;D项中，根据盖斯定律，(+)/2有：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867 kJ/mol，则0.2 mol
4、CH4反应释放出的热量为0.2 mol867 kJ/mol=173.4 kJ，故选C。答案：C7.解析：导致温室效应的气体主要是二氧化碳，将煤转化成气体燃料燃烧后不能减少二氧化碳的排放量。答案：D8.解析：B、C中反应物的能量高于产物的能量，为放热反应;A、D中反应物能量低于产物的能量，为吸热反应，其中C、D代表使用催化剂的情况，使用催化剂能够降低反应物发生反应所需的能量，使反应易于进行，但与反应热无关。答案：AD9.解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是整数，也可是以分数。0表示吸热反应，0表示放热反应。中和热和燃烧热的标准不同，中和热是稀溶液中酸和碱发生中和反应而生成1 mo
5、l H2O时的反应热;燃烧热是25 ，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量。答案：D10.解析：A中热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数;液态水分解要比气态水分解需要的热量多，故|H2|H1|。答案：D11.解析：燃烧热指25 ，101 kPa,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量。A中没有氧化物;B中H2O(g)不是稳定的氧化物;C中应该是1 mol H2燃烧。答案：D12.解析：中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来定义的，依题意，n(KOH)=0.2 mol，n(H2SO4)=0.1 mol，两者恰好完全反应生成H2O
6、的物质的量为0.2 mol，故生成1 mol H2O所放出的热量为=57.3 (kJ)，故选D。答案：D13.解析：设混合气体含H2x mol，C3H6y mol，根据题意有：解得故V(H2)V(C3H8)=3.751.25=31。答案：B14.解析：根据盖斯定律：(3)式-2(2)式+4(1)式得2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-(Q3-2Q2+4Q1) kJ/mol，则使32 g液态甲醇完全燃烧，恢复到室温，放出热量为(0.5Q3-Q2+2Q1) kJ。答案：B15.解析：根据盖斯定律，(2)式2+(3)式2-(1)式即得2C(s)+2H2(g)+O2
7、(g)=CH3COOH(l)，则其焓变H=(-393.5 kJ/mol2)+(-285.8 kJ/mol2)-(-870.3 kJ/mol)=-488.3 kJ/mol，故选A。答案：A16.解析：S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297.23 kJ/mol是表示S燃烧的热化学方程式。根据放热反应的实质是反应物的总能量高于生成物的总能量可知，1 molSO2(g)的能量总和小于1 molS(s)和1 mol O2(g)的能量总和，则B项正确，A项错误;根据盖斯定律，S(s)+O2(g)=SO2(g)可以看做是通过S(s)=S(g)(此过程是吸热的，设焓变为H1，则H10)与S(g)+O
8、2(g)=SO2(g)两个过程实现，反应热等于两个过程的热效应的叠加，即：-297.23 kJ/mol=-Q kJ/mol+H1，则Q297.23。答案：BC17.解析：由题意知，标准状况下，112 L混合气体中n(CH4)=4 mol，n(H2)=1 mol，在常温下水为液态，所以常温下4 mol CH4和1 mol H2完全燃烧放出的热量为4Q1+0.5Q3。答案：A18.解析：A中生成的H2O(g)不是稳定化合物;B中石墨比金刚石稳定;C中H仅与温度有关，与X的量无关;D中CO燃烧还放热，故生成CO2放热比生成CO放热多，故H1H2。答案：D 二、非选择题(共46分)19.解析：实验从反
9、应放热的热为出发点进行探究，通过放热使温度上升、使气体膨胀、水被蒸发等特征现象，合理地设计了实验探究方案。答案：方案甲：小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生 温度计温度上升方案乙：有气泡产生 左边水柱下降，右边水柱上升方案丙：无水硫酸铜粉末变蓝色 水和生石灰反应放出热量，使水蒸发20.答案：(1)燃烧值高 是清洁能源(2)CH4+H2O高温CO+3H2(3)(a)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4(b)2HI=H2+I2(c)H2SO4=SO2+H2O+O2 (c)21.解析：(1)6.4 g液态肼的物质的量为0.2 mol,1 mol液态肼完全被过氧化氢氧化为氮气与水蒸气时，转
10、移的电子为4 mol，故6.4 g液态肼转移的电子为0.8 mol;由盖斯定律可知，液态肼与过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H=-817.6 kJmol-1，故0.2 mol液态肼放出的热量为0.2 mol817.6 kJ/mol=163.5 kJ。(2)四氧化二氮与偏二甲肼反应的产物为二氧化碳、氮气和水;火箭上升过程中，泄漏出的四氧化二氮分解产生二氧化氮，红棕色即为二氧化氮的颜色。(3)该燃料电池的负极反应式为：H2+2OH-2e-=2H2O。(4)利用Na2O2与二氧化碳、水蒸气反应生成氧气的原理可以处理飞船或空间站
11、中人体新陈代谢产生的废气。答案：(1)0.8 mol 163.5 kJ(2)C2H8N2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2 四氧化二氮分解产生红棕色的二氧化氮(3)H2+2OH-2e-=2H2O (4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O222.解析：本题考查反应热的本质、热化学方程式的书写、反应热计算、化学平衡、水解等知识。(1)PCl3为Cl2和P反应的中间产物，图示中的H1=-306 kJ/mol表示1 mol P(s)反应生成1 mol PCl3(g)放出的热量，再根据热化学方程式的书写原则可得其热化学方程式为：P(s)+Cl2(g
12、)=PCl3(g) H =-306 kJ/mol。(2)图示中的H2=-93 kJ/mol，表示1 mol PCl3(g)与1 mol Cl2(g)反应生成1 mol PCl5(g)放出的热量，故1 mol PCl5(g)分解产生1 mol PCl3(g)与1 mol Cl2(g)吸收93 kJ热量，故有：PCl5(g)=Cl2(g)+PCl3(g) H=+93 kJ/mol。1=100%=25%。因PCl5(g)的分解反应是吸热反应，故升温PCl5(g)的转化率增大，即1。(3)因Cl2与P生成PCl3、PCl3与Cl2反应生成PCl5都是放热反应，降温有利于提高反应物的转化率且能防止产物分解。(4)根据盖斯定律有H4=H3=H1+H2=-306 kJ/mol-93 kJ/mol=-399 kJ/mol。(5)PCl5发生水解生成H3PO4和HCl两种酸：PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4。答案：(1)Cl2(g)+P(s)=PCl3(g) H=-306 kJ/mol(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H=+93 kJ/mol 25% 大于(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解(4)-399 kJ/mol 等于(5)PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl(其他合理答案亦可）