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1、高二化学教案：化学能与电能的转化学案【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高二化学教案：化学能与电能的转化学案，供大家参考!本文题目：高二化学教案：化学能与电能的转化学案第二单元 化学能与电能的转化第1课时 原电池的工作原理目标要求 1.理解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。2.了解半反应、盐桥、内电路、外电路等概念。3.会判断原电池的正、负极，能够利用氧化还原反应设计简单的原电池。一、原电池1.原电池定义：将化学能转变为电能的装置。2.实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能。3.简单原电池的构成条件：活泼性不同的两
2、个电极，电解质溶液，形成闭合回路，能自发进行的氧化还原反应。二、原电池的工作原理工作原理：利用氧化还原反应在不同区域内进行，以适当方式连接起来，获得电流。以铜锌原电池为例：1.在ZnSO4溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被氧化，锌原子失电子，形成Zn2+进入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向铜片;CuSO4溶液中，Cu2+从铜片上得电子，还原成为金属铜并沉积在铜片上。锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+;铜为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2+2e-=Cu。总反应式为Zn+Cu2+=Zn2+Cu，反应是自发进行的。2.闭合回路的构成：外电路：电子从负极到正极，电流从正极到负极，内电路：溶液中的阴离子移向ZnSO4溶液，阳离子移向CuSO4溶液。3.盐桥盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液。当其存在时，随着反应的进行，Zn棒中的Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+过多，带正电荷。Cu2+获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2+过少，SO2-4过多，溶液带负电荷。当溶液不能保持电中性时，将阻止放电作用的继续进行。盐桥的存在就避免了这种情况的发生，其中