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1、高二化学练习化学能与电能的转化第1课时综合运用综合运用10.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,下列各叙述正确的是( )A.溶液pH由大变小 B.负极附近Zn2+浓度逐渐增大C.H+向负极移动 D.溶液中H2SO4的浓度不变解析:锌作负极,铜作正极,H+在铜片处得电子生成H2;溶液逐渐变为ZnSO4溶液。答案:B11.将铜和锌用导线连接插入硫酸铜溶液中,当导线中有0.2 mol电子通过时,负极质量变化是( )A.增加6.5 g B.减少6.5 g C.减少5.6 g D.增加5.6 g解析:Zn作负极,失去0.2 mol电子,生成0.1 mol Zn2+,故损失质量是6.5 g。答案:B12.M、
2、N、P、E四种金属,M+N2+=N+M2+ M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中,M表示有大量气泡 N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中,电极反应为E2+2e-=E,N-2e-=N2+。四种金属的还原性由强到弱顺序是( )A.PMNE B.ENMP C.PNME D.EPMN解析:由知,活泼性MN,M、P导线连接入硫酸氢钠溶液中,构成原电池正极,冒气泡,故PM;N、E构成的原电池N作负极,故活泼性NE。答案:A13.我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型海水标志灯,它以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟,就会发生耀眼的白光。则该电源负极材料为_,正极材
3、料为_,正、负极反应分别是_。解析:Al、O2(空气)之间的氧化还原反应为4Al+3O2=2Al2O3。将该反应与原电池的工作原理、Al性质等知识进行综合分析可知,铝是负极反应物,O2是正极反应物,正极材料应该选择还原性比Al弱的导电性强的材料,如石墨等。Al、O2的氧化反应、还原反应分别为Al:Al-3e-=Al3+ 4Al-12e-=4Al3+O2:O2+2H2O+4e-=4OH- 3O2+6H2O+12 e-=12 OH-答案:铝 石墨 3O2+6H2O+12 e-=12OH- 4Al-12 e-=4Al3+经过精心的整理,有关高二化学练习:化学能与电能的转化第1课时综合运用的内容已经呈现给大家,祝大家学习愉快!